Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

II. Các dạng phản ứng thường gặp khi sử dụng phương trình ion rút gọn

Câu hỏi: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Bản chất của phản ứng trong dd những chất điện li .

B. Những ion nào tồn tại trong dd.

C. Nồng độ những ion nào trong dd lớn nhất .
D. Không sống sót phân tử trong dd những chất điện li .

Đáp án đúng: A. Bản chất của phản ứng trong dd các chất điện li.

Giải thích:

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết : Bản chất của phản ứng trong dd những chất điện li .
Ví dụ : phản ứng HCl + NaOH = NaCl + H2O
Bản chất là do : H + + OH – = H2O

Cùng Top tài liệu tìm hiểu về phương trình ion rút gọn nhé.

I. Khái niệm phương trình ion rút gọn

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết thực chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch chất điện li .

1. Một số lưu ý khi viết phương trình ion rút gọn:

Muốn viết được phương trình ion thu gọn, học viên phải nắm vững được bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu của những chất, thứ tự những chất xảy ra trong dung dịch .

Những chất rắn, chất khí, nước khi viết phương trình ion là viết ở dạng phân tử. Những chất tan được trong dung dịch thì viết ở dạng ion
Phương trình ion rút gọn là phương trình hóa học trong đó có sự phối hợp những ion với nhau .

2. Các bước viết phương trình ion rút gọn:

– Bước 1 : Viết phương trình phản ứng mà những chất tham gia và loại sản phẩm dưới dạng phân tử ( nhớ cân đối phương trình ) .
– Bước 2 : Các chất điện li mạnh được viết dưới dạng ion ; những chất không tan, khí, điện li yếu được viết dưới dạng phân tử => phương trình ion vừa đủ .
– Bước 3 : Lược bỏ những ion giống nhau ở hai vế => phương trình ion rút gọn .
* Khi bài toán có sự tham gia của hỗn hợp nhiều chất tính năng với nhau nhưng có cùng phương trình ion rút gọn, để giải nhanh hoàn toàn có thể sử dụng phương trình ion rút gọn để tính những nhu yếu của bài ra .
* Hỗn hợp nhiều axit, bazơ tính năng với nhau, phải sử dụng phương trình ion rút gọn H + + OH – → H2O để giải .

3. Các dạng bài tập và phương pháp giải

Có thể sử dụng phương trình ion rút gọn để giải những bài tập có :
– Phản ứng axit – bazơ
– Phản ứng oxit axit tính năng với bazơ
– Phản ứng tạo kết tủa
– Phản ứng hòa tan hiđroxit lưỡng tính
– Phản ứng oxi hóa – khử hỗn hợp

Phương pháp giải:

– Tính những lượng chất đã cho trong bài ra
– Xác định số mol những ion thiết yếu
– Viết phương trình ion rút gọn những phản ứng xảy ra
– Tính toán theo phương trình ion rút gọn ( tính theo chất phản ứng hết )
– Từ đó tính được những đãi lượng theo nhu yếu ( lượng kết tủa, loại sản phẩm khử, pH dung dịch, khối lượng muối, … )

II. Các dạng phản ứng thường gặp khi sử dụng phương trình ion rút gọn

Với giải pháp sử dụng phương trình ion rút gọn nó hoàn toàn có thể sử dụng cho nhiều loại phản ứng : Trung hòa, trao đổi, oxi hóa – khử, … Miễn là xảy ra trong dung dịch .

1. Phản ứng trung hòa: (Phản ứng giữa axit với bazơ)

– Phương trình phân tử :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2 O
– Phương trình ion :
H + + Cl – + Na + → Cl – + Na + + H2O
2H + + SO42 – + 2K + + 2OH – → SO42 – + 2K + + H2O
– Phương trình ion rút gọn :
H + + OH – → H2O
Theo phương trình phản ứng ion rút gọn : nH + = nOH –

2. Phản ứng giữa axit với muối

Nếu cho từ từ axit vào muối cacbonat

– Phương trình phân tử :
HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
– Phương trình ion :
H + + Cl – + 2N a + + CO32 – → Na + + HCO3 – + Na + + Cl –
H + + Cl – + HCO3 – + Na + → Na + + Cl – + CO2 + H2O
– Phương trình ion rút gọn :
H + + CO32 – → HCO3 –
HCO3 – + H + → CO2 + H2O

Nếu cho từ từ muối cacbonat vào axit

– Phương trình phân tử : 2HC l + Na2CO3 → 2N aCl + CO2 + H2O
– Phương trình ion : 2H + + 2C l – + 2N a + + CO32 – → 2N a + + 2C l – + CO2 + H2O
– Phương trình ion rút gọn : 2H + + CO32 – → H2O + CO2

Nếu cho muối khác vào axit:

– Phương trình phân tử : HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
– Phương trình ion : H + + Cl – + Ag + + NO3 – → AgCl + H + + NO3 –
– Phương trình ion rút gọn : Cl – + Ag + → AgCl

3. Phản ứng của oxit axit với dung dịch kiềm

– Phương trình phân tử :
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
Hay CO2 + KOH → KHCO3
– Phương trình ion : CO2 + 2K + + 2OH – → 2K + + CO32 – + H2O

Hay CO2 + K+ + OH– → K+ + HCO3–

– Phương trình ion thu gọn :
CO2 + 2OH – → CO32 – + H2O
Hay CO2 + OH – → HCO3 –

4. Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối

– Phương trình phân tử :
Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2N aCl
– Phương trình ion :
2N a + + CO32 – + Mg2 + + Cl – → MgCO3 + 2N a + + 2C l –
– Phương trình ion thu gọn :
CO32 – + Mg2 + → MgCO3
– Phương trình phân tử :
Fe2 ( SO4 ) 3 + 3P b ( NO3 ) 2 → 2F e ( NO3 ) 3 + 3P bSO4
– Phương trình ion
2F e3 + + 3SO42 – + 3P b2 + + 6NO3 – → 2F e3 + + 6NO3 – + 3P bSO4
– Phương trình ion thu gọn :
Pb2 + + SO42 – → PbSO4

5. Oxit bazơ tác dụng với axit 

– Phương trình phân tử :
Fe2O3 + 3H2 SO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + 3H2 O
– Phương trình ion :
Fe2O3 + 6H + + 3SO42 – → 2F e3 + + 3SO42 – + 3H2 O
– Phương trình ion thu gọn :
Fe2O3 + 6H + → 2F e3 + + 3H2 O

6. Kim loại tác dụng với axit

– Phương trình phân tử :
3C u + 8HNO3 → 3C u ( NO3 ) 2 + 2NO + 4H2 O
– Phương trình ion :
2C u + 8H + + 8NO3 – → 3C u2 + + 6NO3 – + 2NO + 4H2 O
– Phương trình ion thu gọn :
3C u + 8H + + 2NO3 – → 3C u2 + + 2NO + 4H2 O

III. Bài tập có lời giải

Bài 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch:

a ) KNO3 + NaCl
b ) NaOH + HNO3
c ) Mg ( OH ) 2 + HCl
d ) Fe2 ( SO4 ) 3 + KOH
e ) FeS + HCl
f ) NaHCO3 + HCl
g ) NaHCO3 + NaOH
h ) K2CO3 + NaCl
i ) CuSO4 + Na2S

Trả lời

a. Không xảy ra
b. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
H + + OH – → H2O
c. Mg ( OH ) 2 + 2HC l → MgCl2 + H2O
Mg ( OH ) 2 + 2H + → Mg2 + + H2O
d. Fe2 ( SO4 ) 3 + 6KOH → 2F e ( OH ) 3 ↓ + 3K2 SO4
Fe2 + + 3OH – → Fe ( OH ) 3 ↓
e. FeS + 2HC l → FeCl2 + H2S ↑
FeS + 2H + → Fe2 + + H2S ↑
f. NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O
HCO3 – + H + → CO2 ↑ + H2O
g. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
HCO3 – + OH – → CO32 – + H2O
h. Không xảy ra
i. CuSO4 + Na2S → CuS ↓ + Na2SO4
Cu2 + + S2 – → CuS ↓

Bài 2: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+, Cl–, Br–.

– Nếu cho dd này công dụng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa .
– Nếu cho dd này công dụng với AgNO3 thì cần vừa đúng 200 ml dd AgNO3 2,5 M và sau phản ứng thu được 85,1 g kết tủa .
a. Tính [ ion ] trong dd đầu ? biết Vdd = 2 lít .
b. Cô cạn dung dịch khởi đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn ?

Trả lời

Phương trình ion : Mg2 + + 2OH – → Mg ( OH ) 2 ↓
0,2 0,2 mol
Ag + + Cl – → AgCl ↓ ;
Ag + + Br – → AgBr ↓

Gọi x, y lần lượt là mol của Cl–, Br–.

x + y = 0,5 ( 1 ) ; 143,5 x + 188 y = 85,1 ( 2 ). Từ ( 1 ), ( 2 ) => x = 0,2, y = 0,3
a. [ Mg2 + ] = 0,2 / 2 = 0,1 M ; [ Cl – ] = 0,2 / 2 = 0,1 M ; [ Br – ] = 0,3 / 0,2 = 0,15 M
b. m = 0,2. 24 + 0,2. 35,5 + 0,3. 80 = 35,9 gam

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp