Công thức giải nhanh hóa học vô cơ và hữu cơ trắc nghiệm thi đại học

Công thức giải nhanh hóa học là chủ đề được nhiều học sinh cũng như giáo viên quan tâm. Có nhiều dạng bài tập đòi hỏi cần sử dụng công thức giải nhanh hóa học. Nhìn chung, để giải được các dạng bài tập này yêu cầu bạn cần nắm được công thức giải nhanh hóa học vô cơ cũng như hữu cơ, đồng thời lý thuyết cơ bản đến nâng cao về hóa học. Nhằm giúp các bạn nhanh chóng ôn tập được chủ đề này, DINHNGHIA.VN đã tổng hợp chủ đề “70 công thức giải nhanh hóa học vô cơ và hữu cơ thi đại học” một cách chi tiết và cụ thể, cùng tìm hiểu nhé!. 

Công thức giải nhanh hóa học đại cương trong đề thi đại học

• Dạng 1: Dung dịch axit yếu HA

\ ( pH = – \ frac { 1 } { 2 } ( log \, K_ { a } + log \, C_ { a } ) \ ) hoặc \ ( pH = – log \, \ alpha C_ { a } \ )

Trong đó: 

• • \ ( \ alpha \ ) là độ điện ly .
  • \ ( K_ { a } \ ) là hằng số phân ly của axit
  • \ ( C_ { a } \ ) là nồng độ mol / l của axit ( \ ( C_ { a } \ geq 0,01 M \ ) )

• Dạng 2: Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA)

\ ( pH = – ( log \, K_ { a } + log \, \ frac { C_ { a } } { C_ { m } } ) \ )

• Dạng 3: Dung dịch bazơ yếu BOH

\ ( pH = 14 + \ frac { 1 } { 2 } ( log \, K_ { b } + log \, C_ { b } ) \ )

Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp \(NH_{3}\)

H % = \ ( 2-2 \ frac { M_ { X } } { M_ { Y } } \ )
% \ ( V_ { NH_ { 3 } \, trong \, Y } = ( \ frac { M_ { X } } { M_ { Y } } – 1 ). 100 \ )
Trong đó :

• X : hỗn hợp khởi đầu .
• Y : hỗn hợp sau

Điều kiện: Tỉ lệ mol \(N_{2}\) và \(H_{2}\) là 1:3

Công thức giải nhanh hóa học vô cơ

Các bài toán về \(CO_{2}\)

• Dạng 1: Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng \ ( CO_ { 2 } \ ) và dung dịch \ ( Ca ( OH ) _ { 2 } \ ) hoặc \ ( Ba ( OH ) _ { 2 } \ )
  • Điều kiện : số mol kết tủa nhỏ hơn hoặc bằng số mol \ ( CO_ { 2 } \ )
  • Công thức :\ ( n_ { ket \, tua } = n_ { OH ^ { – } } – n_ { CO_ { 2 } } \ )
• Dạng 2: Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng \ ( CO_ { 2 } \ ) vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và \ ( Ca ( OH ) _ { 2 } \ ) hoặc \ ( Ba ( OH ) _ { 2 } \ )
  • Điều kiện : \ ( n_ { CO_ { 3 } ^ { 2 – } } \ leq n_ { CO_ { 2 } } \ )
  • Công thức :\(n_{CO_{3}^{2-}} = n_{OH^{-}} n_{CO_{2}}\)
  • Cần so sánh \(n_{CO_{3}^{2-}}\) với \(n_{Ca}\) và \(n_{Ba}\) để tính lượng kết tủa.

• Dạng 3:Tính thể tích \ ( CO_ { 2 } \ ) cần hấp thụ hết vào dung dịch \ ( Ca ( OH ) _ { 2 } \ ) hoặc \ ( Ba ( OH ) _ { 2 } \ ) để thu được lượng kết tủa theo nhu yếu
  • Công thức :\ ( n_ { CO_ { 2 } } = n_ { ket \, tua } \ )
  • hoặc \ ( n_ { CO_ { 2 } } = n_ { OH ^ { – } } – n_ { ket \, tua } \ )

Các bài toán về nhôm – kẽm

• Dạng 1: Tính lượng NaOH cần dùng cho dung dịch \ ( Al ^ { 3 + } \ ) để thu được lượng kết tủa theo nhu yếu
  • Công thức :\ ( n_ { OH ^ { – } } = 3 n_ { ket \, tua } \ )
  • hoặc \ ( n_ { OH ^ { – } } = 4 n_ { Al ^ { 3 + } } – n_ { ket \, tua } \ )
• Dạng 2: Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp \ ( Al ^ { 3 + } \ ) và \ ( H ^ { + } \ ) để thu được lượng kết tủa theo nhu yếu
  • Công thức :\ ( n_ { OH ^ { – } \, min } = 3 n_ { \, ket \, tua } + n_ { H ^ { + } } \ )
  • \ ( n_ { OH ^ { – } \, max } = 4 n_ { Al ^ { 3 + } } – n_ { \, ket \, tua } + n_ { H ^ { + } } \ )
• Dạng 3:Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch \ ( Na [ Al ( OH ) _ { 4 } ] \ ) hoặc \ ( NaAlO_ { 2 } \ ) để thu được lượng kết tủa theo nhu yếu
  • Công thức :\ ( n_ { H ^ { + } } = n_ { ket \, tua } \ )
  • hoặc \ ( n_ { H ^ { + } } = 4 n_ { AlO_ { 2 } ^ { – } } – 3 n_ { ket \, tua } \ )
• Dạng 4: Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và \ ( Na [ Al ( OH ) _ { 4 } ] \ ) hoặc \ ( NaAlO_ { 2 } \ ) để thu được lượng kết tủa theo nhu yếu
  • Công thức :\ ( n_ { H ^ { + } } = n_ { ket \, tua } + n_ { OH ^ { – } } \ )
  • hoặc \ ( n_ { H ^ { + } } = 4 n_ { AlO_ { 2 } ^ { – } } – 3 n_ { ket \, tua } + n_ { OH ^ { – } } \ )
• Dạng 5: Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch \ ( Zn ^ { 2 + } \ ) để thu được lượng kết tủa theo nhu yếu
  • Công thức :\ ( n_ { OH ^ { – } } = 2 n_ { ket \, tua } \ )
  • hoặc \ ( n_ { OH ^ { – } } = 4 n_ { Zn ^ { 2 + } } – 2 n_ { ket \, tua } \ )

Các bài toán về \(HNO_{3}\)

Dạng 1: Kim loại tác dụng với \(HNO_{3}\) dư

• Tính lượng sắt kẽm kim loại tính năng với \ ( HNO_ { 3 } \ ) dư

\ ( \ sum n_ { KL }. i_ { KL } = \ sum n_ { spk }. i_ { spk } \ )
Trong đó :

• • \ ( i_ { KL } \ ) là hóa trị của sắt kẽm kim loại trong muối nitrat
  • \ ( i_ { spk } \ ) là số e mà \ ( N ^ { + 5 } \ ) nhận vào

Nếu có Fe tính năng với \ ( HNO_ { 3 } \ ) thì sẽ tạo muối \ ( Fe ^ { 2 + } \ ), không tạo muối \ ( Fe ^ { 3 + } \ ) .

• Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp sắt kẽm kim loại công dụng với \ ( HNO_ { 3 } \ ) dư ( mẫu sản phẩm không có \ ( NH_ { 4 } NO_ { 3 } \ ) )

Công thức : \ ( m_ { m } = m_ { KL } + 62 \ sum n_ { spk }. i_ { spk } = m_ { KL } + 62 ( 3 n_ { NO } + n_ { NO_ { 2 } } + 8 n_ { N_ { 2 } O } + 10 n_ { N_ { 2 } } ) \ )

• Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp sắt và oxit sắt tính năng với \ ( HNO_ { 3 } \ ) dư ( loại sản phẩm không có \ ( NH_ { 4 } NO_ { 3 } \ ) )

Công thức :
\ ( m_ { m } = \ frac { 242 } { 80 } ( m_ { hh } + 8 \ sum n_ { spk }. i_ { spk } ) = \ frac { 242 } { 80 } [ m_ { hh } + 8 ( 3 n_ { NO } + n_ { NO_ { 2 } } + 8 n_ { N_ { 2 } O } + 10 n_ { N_ { 2 } } ) ] \ )

• Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và những oxit sắt tính năng với \ ( HNO_ { 3 } \ ) loãng dư giải phóng khí NO

\ ( m_ { m } = \ frac { 242 } { 80 } ( m_ { hh } + 24 n_ { NO } ) \ )

• Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hỗn hợp sắt và những oxit sắt công dụng với \ ( HNO_ { 3 } \ ) loãng dư giải phóng khí \ ( NO_ { 2 } \ )

\ ( m_ { m } = \ frac { 242 } { 80 } ( m_ { hh } + 8 n_ { NO_ { 2 } } ) \ )

• Tính số mol \ ( HNO_ { 3 } \ ) tham gia

\ ( n_ { HNO_ { 3 } } = \ sum n_ { spk }. ( i_ { spk } + so \, N_ { trong \, spk } ) = 4 n_ { NO } + 2 n_ { NO_ { 2 } } + 12 n_ { N_ { 2 } } + 10 n_ { N_ { 2 } O } + 10 n_ { NH_ { 4 } NO_ { 3 } } \ )

Dạng 2: Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxi hóa 2 lần

\ ( R + O_ { 2 } \ rightarrow \ ) hỗn hợp A ( R dư và oxit của R ) \ ( \ rightarrow R ( NO_ { 3 } ) _ { n } + H_ { 2 } O \ ) + mẫu sản phẩm khử
Công thức :
\ ( m_ { R } = \ frac { M_ { R } } { 80 } ( m_ { hh } + 8. \ sum n_ { spk }. i_ { spk } ) = \ frac { M_ { R } } { 80 } [ 3 n_ { NO } + n_ { NO_ { 2 } } + 8 n_ { N_ { 2 } O } + 10 n_ { N_ { 2 } } ) ] \ )
Công thức tính khối lượng sắt đã dùng khởi đầu, biết oxi hóa lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X với \ ( HNO_ { 3 } \ ) đặc, nóng giải phóng khí \ ( NO_ { 2 } \ )
\ ( m_ { Fe } = \ frac { 56 } { 80 } ( m_ { hh } + 8 n_ { NO_ { 2 } } ) \ )

Các bài toán về \(H_{2}SO_{4}\)

Dạng 1: Kim loại tác dụng với \(H_{2}SO_{4}\) đặc, nóng dư

• Tính khối lượng muối sunfat

\ ( m_ { m } = m_ { KL } + \ frac { 96 } { 2 } \ sum n_ { spk }. i_ { spk } = m_ { KL } + 96 ( 3 n_ { S } + n_ { SO_ { 2 } } + 4 n_ { H_ { 2 } S } ) \ )

• Tính khối lượng sắt kẽm kim loại tính năng với \ ( H_ { 2 } SO_ { 4 } \ ) đặc, nóng dư

\ ( \ sum n_ { KL }. i_ { KL } = \ sum n_ { spk }. i_ { spk } \ )

• Tính số mol axit tham gia phản ứng : \ ( n_ { H_ { 2 } SO_ { 4 } } = \ sum n_ { spk }. ( \ frac { i_ { spk } } { 2 } + so \, S \, trong \, spk ) = 4 n_ { S } + 2 n_ { SO_ { 2 } } + 5 n_ { H_ { 2 } S } \ )

Dạng 2: Hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với \(H_{2}SO_{4}\) đặc, nóng dư

\ ( m_ { m } = \ frac { 400 } { 160 } ( m_ { hh } + 8.6 n_ { S } + 8.2 n_ { SO_ { 2 } } + 8.8 n_ { H_ { 2 } S } ) \ )

• Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp \ ( Fe, FeO, Fe_ { 2 } O_ { 3 }, Fe_ { 3 } O_ { 4 } \ ) bằng \ ( H_ { 2 } SO_ { 4 } \ ) đặc, nóng dư giải phóng khí \ ( SO_ { 2 } \ )

\ ( m_ { m } = \ frac { 400 } { 160 } ( m_ { hh } + 16 n_ { SO_ { 2 } } ) \ )

Dạng 3: Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxi hóa 2 lần

\ ( R + O_ { 2 } \ rightarrow \ ) hỗn hợp A ( R dư và oxit của R ) \ ( \ overset { + H_ { 2 } SO_ { 4 } \, d } { \ rightarrow } R ( SO_ { 4 } ) _ { n } + H_ { 2 } O \ ) + mẫu sản phẩm khử
\ ( m_ { R } = \ frac { M_ { R } } { 80 } ( m_ { hh } + 8 \ sum n_ { spk }. i_ { spk } ) = \ frac { M_ { R } } { 80 } [ m_ { hh } + 8 ( 2 n_ { SO_ { 2 } } + 6 n_ { S } + 10 n_ { H_ { 2 } S } ) ] \ )

• Để đơn thuần nếu là Fe : \ ( m_ { Fe } = 0,7 m_ { hh } + 5,6 n_ { e \, trao \, doi } \ )

Nếu là Cu : \ ( m_ { Cu } = 0,8 m_ { hh } + 6,4 n_ { e \, trao \, doi } \ )

Kim loại (R) tác dụng với \(HCl, H_{2}SO_{4}\) tạo muối và giải phóng \(H_{2}\)

• Độ tăng ( giảm ) khối lượng dung dịch phản ứng sẽ là :

\ ( \ Delta m = m_ { KL } – m_ { H_ { 2 } } \ )

• Kim loại R hóa trị x tính năng với axit thường : \ ( n_ { R }. x = 2 n_ { H_ { 2 } } \ )

Dạng 1: Kim loại + HCl \(\rightarrow\) Muối clorua + \(H_{2}\)

\ ( m_ { m \, clorua } = m_ { KL \, pu } + 71 n_ { H_ { 2 } } \ )

Dạng 2: Kim loại + \(H_{2}SO_{4}\) loãng \(\rightarrow\) Muối sunfat + \(H_{2}\)

\ ( m_ { m \, sunfat } = m_ { KL \, pu } + 96 n_ { H_ { 2 } } \ )

Muối tác dụng với axit

• Dạng 1: Muối cacbonat + dd HCl \ ( \ rightarrow \ ) Muối clorua + \ ( CO_ { 2 } + H_ { 2 } O \ )

\(m_{m\, clorua} = m_{m\, cacbonat} + (71-60)n_{CO_{2}}\)

• Dạng 2:Muối cacbonat + \ ( H_ { 2 } SO_ { 4 } \ ) loãng \ ( \ rightarrow \ ) Muối sunfat + \ ( CO_ { 2 } + H_ { 2 } O \ )

\ ( m_ { m \, sunfat } = m_ { m \, cacbonat } + ( 96-60 ) n_ { CO_ { 2 } } \ )

• Dạng 3: Muối sunfit + dd HCl \ ( \ rightarrow \ ) Muối clorua + \ ( SO_ { 2 } + H_ { 2 } O \ )

\ ( m_ { m \, clorua } = m_ { m \, sunfit } – ( 80 – 71 ) n_ { SO_ { 2 } } \ )

• Dạng 4: Muối sunfit + dd \ ( H_ { 2 } SO_ { 4 } \ ) loãng \ ( \ rightarrow \ ) muối sunfat + \ ( SO_ { 2 } + H_ { 2 } O \ )

\ ( m_ { m \, sunfat } = m_ { m \, sunfit } + ( 96-80 ) n_ { SO_ { 2 } } \ )

Oxit tác dụng với axit tạo muối và nước

Có thể xem phản ứng là : \ ( [ O ] + 2 [ H ] \ rightarrow H_ { 2 } O \ Rightarrow n_ { O / oxit } = \ frac { 1 } { 2 } n_ { H } \ )

• Dạng 1:Oxit + dd \ ( H_ { 2 } SO_ { 4 } \ ) loãng \ ( \ rightarrow \ ) Muối sunfat + \ ( H_ { 2 } O \ )

\ ( m_ { m } = m_ { oxit } + 80 n_ { H_ { 2 } SO_ { 4 } } \ )

• Dạng 2: Oxit + dd HCl \ ( \ rightarrow \ ) Muối clorua + \ ( H_ { 2 } O \ )

\ ( m_ { m } = m_ { oxit } + 55 n_ { H_ { 2 } O } = m_ { oxit } + 27,5 n_ { HCl } \ )

Các phản ứng nhiệt luyện

• Dạng 1:Oxit tính năng với chất khử

• • Trường hợp 1 : Oxit + CO : \ ( R_ { x } O_ { y } + yCO \ rightarrow xR + yCO_ { 2 } \ )

R là những sắt kẽm kim loại sau Al
Phản ứng ( 1 ) hoàn toàn có thể viết gọn như sau :
\ ( [ O ] _ { oxit } + CO \ rightarrow CO_ { 2 } \ )

• • Trường hợp 2 : Oxit + \ ( H_ { 2 } \ ) : \ ( R_ { x } O_ { y } + yH_ { 2 } \ rightarrow xR + yH_ { 2 } O \ )

R là những sắt kẽm kim loại sau Al
Phản ứng ( 2 ) hoàn toàn có thể viết gọn như sau :
\ ( [ O ] _ { oxit } + H_ { 2 } \ rightarrow H_ { 2 } O \ )

• • Trường hợp 3 : Oxit + Al ( phản ứng nhiệt nhôm ) : \ ( 3R _ { x } O_ { y } + 2 yAl \ rightarrow 3 xR + yA_ { 2 } O_ { 3 } \ )

Phản ứng ( 3 ) hoàn toàn có thể viết gọn như sau :
\ ( 3 [ O ] _ { oxit } + 2A l \ rightarrow Al_ { 2 } O_ { 3 } \ )
Cả 3 trường hợp có công thức chung :
\ ( n_ { [ O ] / oxit } = n_ { CO } = n_ { H_ { 2 } } = n_ { CO_ { 2 } } = n_ { H_ { 2 } O } \ )
\ ( m_ { R } = m_ { oxit } – m_ { [ O ] / oxit } \ )

• Dạng 2:Thể tích khí thu được khi cho hỗn hợp loại sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm ( \ ( Al + Fe_ { 2 } O_ { 3 } \ ) ) công dụng với \ ( HNO_ { 3 } \ )

\ ( n_ { khi } = \ frac { i_ { spk } } { 3 } [ 3 n_ { Al } + ( 3 x – 2 y ) n_ { Fe_ { x } O_ { y } } ] \ )

• Dạng 3:Tính lượng Ag sinh ra khi cho a ( mol ) Fe vào b ( mol ) \ ( AgNO_ { 3 } \ ), ta so sánh :
  • \ ( 3 a > b \ Rightarrow n_ { Ag } = b \ )
  • \ ( 3 a < b \ rightarrow n_ { Ag } = 3 a \ )

Công thức giải nhanh hóa học hữu cơ

Tính số liên kết pi của \(C_{x}H_{y}O_{z}N_{t}Cl_{m}\)

\ ( k = \ frac { 2 + \ sum n_ { i } ( x_ { i } – 2 ) } { 2 } = \ frac { 2 + 2 x + t-y-m } { 2 } \ )
( n : số nguyên tử, x : số hóa trị )

• k = 0 : chỉ có link đơn
• k = 1 : 1 link đôi = 1 vòng
• k = 2 : 2 link đôi = 2 vòng

Dựa vào phản ứng cháy

Số C = \ ( \ frac { n_ { CO_ { 2 } } } { n_ { A } } \ )
Số H = \ ( \ frac { 2 n_ { H_ { 2 } O } } { n_ { A } } \ )
\ ( n_ { ankan \, ( ancol ) } = n_ { H_ { 2 } O } – n_ { CO_ { 2 } } \ )
\ ( n_ { ankin } = n_ { CO_ { 2 } } – n_ { H_ { 2 } O } \ )

***Lưu ý: A là \(C_{x}H_{y}\) hoặc \(C_{x}H_{y}O_{z}\) mạch hở, khi cháy cho: \(n_{CO_{2}} – n_{H_{2}O} = k.n_{A}\) thì A có số \(\pi = (k+1)\).

Tính số đồng phân

• Dạng 1: Ancol no, đơn chức

Số đồng phân của ancol đơn chức, no = \ ( 2 ^ { n-2 } \ )

• Dạng 2: Anđehit đơn chức, no

Số đồng phân của anđehit đơn chức, no = \ ( 2 ^ { n-3 } \ )

• Dạng 3: Este no, đơn chức

Số đồng phân của este đơn chức, no = \ ( 2 ^ { n-2 } \ )

• Dạng 4: Amin đơn chức, no

Số đồng phân của amin đơn chức, no = \ ( 2 ^ { n-1 } \ )

• Dạng 5: Este đơn chức, no

\ ( \ frac { ( n-1 ) ( n-2 ) } { 2 } \ )

• Dạng 6: Xeton đơn chức, no

\ ( \ frac { ( n-2 ) ( n-3 ) } { 2 } \ )

Số trieste tạo bởi glixerol và n axit béo

Số trieste = \ ( \ frac { 1 } { 2 } n ^ { 2 } ( n + 1 ) \ )

Tính số n peptit tối đa tạo bởi x amino axit khác nhau 

Số n peptit tối đa = \ ( x ^ { n } \ )

Tính số ete tạo bởi n ancol đơn chức

Số ete = \ ( \ frac { n ( n + 1 ) } { 2 } \ )

Số nhóm este

Số nhóm este = \ ( \ frac { n_ { NaOH } } { n_ { este } } \ )

Amino axit A có CTPT \((NH_{2})_{x} – R – (COOH)_{y}\)

\ ( x = \ frac { n_ { HCl } } { n_ { A } } \ )
\ ( y = \ frac { n_ { NaOH } } { n_ { A } } \ )

Công thức tính số C của ancol no, este no hoặc ankan dựa vào phản ứng cháy

Số C của ancol no hoặc ankan = \ ( \ frac { n_ { CO_ { 2 } } } { n_ { H_ { 2 } O } – n_ { CO_ { 2 } } } \ )
( với \ ( n_ { H_ { 2 } O } > n_ { CO_ { 2 } } \ ) )

Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no 

Đây là Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no theo khối lượng khí cacbonic và khối lượng nước
\ ( m_ { ancol } = m_ { H_ { 2 } O } – \ frac { m_ { CO_ { 2 } } } { 11 } \ )

Công thức tính khối lượng amino axit A loại 1

Đây là công thức tính khối lượng amino axit A ( chứa n nhóm \ ( – NH_ { 2 } \ ) và m nhóm – COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH
\ ( m_ { A } = M_ { A } \ frac { b-a } { m } \ )

Công thức tính khối lượng amnio axit A loại 2 

Đây là công thức tính khối lượng amnio axit A chứa n nhóm \ ( – NH_ { 2 } \ ) và m nhóm – COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl .
\ ( m_ { A } = M_ { A } \ frac { b-a } { n } \ )

Công thức xác định công thức phân tử của một anken 

Đây là công thức xác lập công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và \ ( H_ { 2 } \ ) trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng
Anken ( \ ( M_ { 1 } \ ) ) \ ( + H_ { 2 } \ overset { Ni, t ^ { \ circ } } { \ rightarrow } A \, ( M_ { 2 } ) \ ) ( phản ứng hiđro hóa anken trọn vẹn )
Số n của anken \ ( ( C_ { n } H_ { 2 n } ) = \ frac { ( M_ { 2 } – 2 ) M_ { 1 } } { 14 ( M_ { 2 } – M_ { 1 } ) } \ )

Công thức xác định công thức phân tử của một ankin 

Đây là công thức xác lập công thức phân tử của một ankin dựa vào phân tử khối của hỗn hợp ankin và \ ( H_ { 2 } \ ) trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng
Ankin ( \ ( M_ { 1 } \ ) ) \ ( + H_ { 2 } \ overset { Ni, t ^ { \ circ } } { \ rightarrow } A \, ( M_ { 2 } ) \ ) ( phản ứng hiđro hóa ankin trọn vẹn )
Số n của ankin \ ( ( C_ { n } H_ { 2 n – 2 } ) = \ frac { 2 ( M_ { 2 } – 2 ) M_ { 1 } } { 14 ( M_ { 2 } – M_ { 1 } ) } \ )

Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken

H % = \ ( 2-2 \ frac { M_ { x } } { M_ { y } } \ )

Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức

H % = \ ( 2-2 \ frac { M_ { x } } { M_ { y } } \ )

Công thức tính phần trăm ankan A tham gia phản ứng tách

% A = \ ( \ frac { M_ { A } } { M_ { X } } – 1 \ )

Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách

\ ( M_ { A } = \ frac { V_ { hhX } } { V_ { A } } M_ { X } \ )

DINHNGHIA.VN đã giúp bạn tổng hợp công thức giải nhanh hóa học trắc nghiệm vô cơ và hữu cơ. Mong rằng kiến thức trong bài viết sẽ hữu ích với bạn trong quá trình học tập và ôn luyện chủ đề công thức giải nhanh hóa học trắc nghiệm vô cơ và hữu cơ. Nếu có bất cứ câu hỏi nào liên quan đến chủ đề công thức giải nhanh hóa học, đừng quên để lại trong nhận xét bên dưới nha. Chúc bạn luôn học và ôn thi tốt!. 

Xem cụ thể qua những video :

Xem thêm :

Rate this post

Please follow and like us :

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Thủ Thuật