Lý thuyết: Axit, bazo, muối và công thức tính hằng số phân li axit, bazo, muối

Chuyên đề : Sự điện li

Axit, bazơ, muối – Lý thuyết rất đầy đủ nhất

a / Axit và bazơ theo thuyết Areniut :

* Axit: Là chất khi tan trong nước phân li cho ion H+

Axit : − H2O → H +

* Bazơ: Là chất khi tan trong nước phân li cho ion OH–

        Bazơ: −H2O→ OH–

*Axit nhiều nấc: Những axit khi tan trong nước phân li nhiều nấc cho ion H+.

VD : H3PO4 → H + + H2PO4 –
H2PO4 → H + + HPO42 –
HPO4 – → H + + PO43 –

* Bazơ nhiều nấc: Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc cho ion OH

VD : Mg ( OH ) 2 → Mg ( OH ) + + OH –
Mg ( OH ) + → Mg2 + + OH –

*Hiđroxit lưỡng tính: Là những hiđrôxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

A(OH)n : Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3.

Phân li theo kiểu bazơ :
VD : Zn ( OH ) 2 → Zn2 + + 2OH –
Al ( OH ) 3 → Al3 + + 3OH –
Phân li theo kiểu axit :
VD : Zn ( OH ) 2 → ZnO22 – + 2H +
Al ( OH ) 3 → AlO2 – + H3O +

b / Axit, bazơ theo Bronsted :

Axit là chất ( hoặc ion ) nhường proton H + Bazơ là chất (hoặc ion) nhận proton H+ Xem thêm: Tại sao đọc truyện cổ tích tiếng anh là phương pháp được lựa chọn?

Chú ý: Anion gốc axit còn H của axit yếu (H2CO3, H2SO3, H2S, H3PO4, …) đều là chất lưỡng tính, còn anion không còn H của axit yếu đều là bazơ.

Hằng số phân li axit (Ka) và bazơ (Kb):

CH3COOH → CH3COO– + H+    

CH3COOH + H2O → CH3COO– + H+ 

NH3 + H2O → NH4+ + OH– 

– Vì nồng độ của nước được coi như hằng số nên ta hoàn toàn có thể bỏ lỡ nồng độ của nước trong biểu thức xác lập hằng số phân li axit, hay bazơ .
– Đối với bazơ nhiều nấc sẽ có nhiều hằng số phân li ở những nấc khác nhau .
– Hằng số phân li bazơ chỉ phụ thuôc vào thực chất bazơ và nhiệt độ. Nếu giá trị Kb càng nhỏ thì lực bazơ cúa nó càng yếu ( hay tính bazơ càng yếu )
– Mối liên hệ giữa hằng số Ka và Kb
Ka = 10-14 / Kb hay Ka. Kb = 10-14

Muối axit, muối trung hoà:

+ Muối axit : Muối có anion gốc axit còn năng lực phân li cho ion H +
Ví dụ : NaHCO3 ; NaH2PO4 ; NaHSO4 …
+ Muối trung hoà : Muối có anion gốc axit không còn năng lực phân li cho ion H +
Ví dụ : NaCl, ( NH4 ) 2SO4, Na2CO3 …
+ Muối bazo : Muối có nhóm – OH hoàn toàn có thể sửa chữa thay thế bằng gốc axit được gọi là Ví dụ : Mg ( OH ) 2C l ; Fe ( OH ) 2C l …

+ Ngoài ra còn kể đến một số muối kép như : HCl.NaCl ; KCl.MgCl.6H2O; K2SO4.Al2(SO4)3…

+ Muối phức : [ Ag ( NH3 ) 2 ] Cl ; [ Cu ( NH3 ) 4 ] SO4 …

Sự điện li của muối trong nước: Hầu hết các muối (kể cả muối kép) khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (NH4+) và anion gốc axit .

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp