1)      Viết phương trình điện li của những chất điện li mạnh sau: HClO, KNO3, (NH4)2SO4, NaHCO3, Na3PO4

Bài 1. Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì?

Bài 2.

Sự điện li, chất điện li là gì ?

Những loại chất nào là chất điện li ? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ?

Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng .

Bài 3.

Viết phương trình điện li của những chất sau :a ) Các chất điện li mạnh : Ba ( NO3 ) 2 0,10 M ; HNO3 0,020 M ; KOH 0,010 M .Tính nồng độ mol của từng ion trong những dung dịch trên .b ) Các chất điện li yếu : HClO, HNO2 .

Bài 4.

Chọn câu vấn đáp đúng trong những câu sau đây :Dung dịch chất điện li dẫn điện được là doA. Sự vận động và di chuyển của những electron .B. Sự chuyển dời của những cation .C. Sự chuyển dời của những phân tử hòa tan .D. Sự chuyển dời của cả cation và anion .

Bài 5.

Chất nào sau đây không dẫn điện được ?A. KCl rắn, khan .B. CaCl2 nóng chảy .C. NaOH nóng chảy .D. HBr hòa tan trong nước .

Bài 6.

Viết phương trình điện li của những chất sau :a ) Các axit yếu : H2S, H2CO3 .b ) Bazơ mạnh : LiOH .

c) Các muối: K2CO3, NaCIO, NaHS.

d ) Hiđroxit lưỡng tính : Sn ( OH ) 2 .

Bài 7.

Theo thuyết A-rê-ni-ut, Tóm lại nào sau đây là đúng ?1 ) Một hợp chất trong thành phẩn phân tử có hiđro là axit .2 ) Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ .3 ) Một hợp chất có năng lực phân li ra cation H + trong nước là axit .4 ) Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử .

Bài 8.

Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10 M, nếu bỏ lỡ sự điện li của nước thì nhìn nhận nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?1 ) [ H + ] = 0,10 M2 ) [ H + ] < [ CH3COO – ]3 ) [ H + ] > [ CH3COO – ]4 ) [ H + ] < 0.10 M .

Bài 9.

Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10 M, nếu bỏ lỡ sự điện li của nước thì nhìn nhận nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?[H+]  =  0,10M[H+] < [NO3–][H+] > [NO3–][H+] < 0,10M.

Bài 10.

Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25 oC ?

Bài 11.

Phát biểu những định nghĩa thiên nhiên và môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H + và pH .

Bài 12.

Chất thông tư axit – bazơ là gì ? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở những khoảng chừng pH khác nhau .

Bài 13.

Một dung dịch có [OH–] = 1,5.10-5. Môi trường của dung dịch này là
A. axit                         B. trung tính
C. kiềm                        D. không xác định được

Bài 14.

Tính nồng độ H +, OH – và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M .

Bài 15.

Trong dung dịch HCl 0,010M tích số ion của nước là:
A. [H+].[OH–] > 1,0.10-14                     B. [H+].[OH–] = 1,0.10-14
C. [H+].[OH–] < 1,0.10-14                     D. Không xác định được.