Sự điện li là gì? Cách phân loại và Bài tập về chất điện li

Khái niệm sự điện li là gì? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Các dạng bài tập về sự điện li? Cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây của DINHNGHIA.VN nhé!

Sự điện li là gì?

Thí nghiệm

Kiểm tra tính dẫn điện của một số hóa chất là NaCl khan, NaOH khan, dung dịch sacarozơ, ancol etylic, nước cất và dung dịch natri clorua.

• Hiện tượng:

  Dd NaCl, HCl, NaOH, … làm đèn sáng. Dd saccarozơ, rượu etylic … không làm đèn phát sáng

  Bạn đang đọc: Sự điện li là gì? Cách phân loại và Bài tập về chất điện li

• Giải thích: Cho dụng cụ thử tính dẫn điện vào lần lượt những cốc đựng những chất khác nhau. Bóng đèn phát sáng chứng tỏ chất đựng trong cốc đó có tính dẫn điện. ​
• Kết luận:Dung dịch Axit, bazơ và muối đều dẫn điện .

Định nghĩa

• Chất dẫn điện:là những axit, bazơ, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy .
• Chất không dẫn điện:

  các chất rắn khan (NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ancol etylic, glucozơ, nước cất,…

• Sự điện li là gì?Đây là quy trình phân ly những chất trong nước ra ion
• Chất điện li:là những chất tan trong nước phân li thành cac ion
• => Như vậy axit, bazơ, muối là những chất điện li .

Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit, bazơ, muối trong nước

• Các muối, axít, bazơ khi tan trong nước phân li ra những ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện .
• Quá trình phân li những chất trong H2O ra ion là sự điện li .
• Những chất tan trong nước ( H2O ) phân li thành những ion gọi là chất điện li .
• Sự điện li được trình diễn bằng pt điện li :
  • \ ( NaCl \ rightarrow Na ^ { + } + Cl ^ { – } \ )
  • \ ( HCl \ rightarrow H ^ { + } + Cl ^ { – } \ )
  • \ ( NaOH \ rightarrow Na ^ { + } + OH ^ { – } \ )

Phân loại các chất điện li

Chất điện li mạnh

• Chất điện li mạnh là gì?Đây là những chất khi tan trong nước phân li trọn vẹn ra ion
• Các chất điện li mạnh
  • Axit mạnh \ ( ( HCl, H_ { 2 } SO_ { 4 }, HNO_ { 3 }, … ) \ )
  • Bazơ mạnh \ ( ( NaOH, KOH, Ba ( OH ) _ { 2 }, … ) \ )
  • Hầu hết những muối
• Phương trình điện li :
  • Với axit : \ ( HCl \ rightarrow H ^ { + } + Cl ^ { – } \ )
  • Với bazơ \ ( NaOH \ rightarrow Na ^ { + } + OH ^ { – } \ )
  • Với muối \ ( Na_ { 2 } SO_ { 4 } \ rightarrow Na ^ { + } + SO_ { 4 } ^ { 2 – } \ )

Chất điện li yếu

• Chất điện li yếu là gì?

  Đây là chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

• Chất điện li yếu :
  • Axit yếu \ ( ( H_ { 2 } S, CH_ { 3 } COOH, HF, … ) \ )
  • Bazơ yếu \ ( ( Mg ( OH ) _ { 2 }, … ) \ )
  • Muối \ ( HgCl_ { 2 }, Hg ( CN ) _ { 2 }, … \ )
• Phương trình chất điện li :
  • \ ( CH_ { 3 } COOH \ rightleftharpoons CH_ { 3 } COO ^ { – } + H ^ { + } \ )
  • Ví dụ trong dung dịch \ ( CH_ { 3 } COOH \ ) cứ 100 phân tử hòa tan thì có 2 phân tử phân li thành ion, 98 phân tử còn lại không phân li .

Chất không điện li

• Là những chất như \ ( C_ { 6 } H_ { 12 } O_ { 6 }, C_ { 12 } H_ { 22 } O_ { 11 }, C_ { 6 } H_ { 6 }, C_ { 2 } H_ { 5 } OH, … \ )
• Lưu ý: Các chất \ ( AgCl, BaSO_ { 4 }, Fe ( OH ) _ { 2 }, … \ ) thường được được coi là không tan trong nước. Tuy nhiên trong thực tiễn vẫn có sự hòa tan một lượng chất rất nhỏ, phần bị hòa tan hoàn toàn có thể phân li nên chúng vẫn được xếp vào chất điện li .

Các dạng bài tập liên quan đến sự điện li

Ví dụ 1: Xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu và viết phương trình điện li của các chất sau: \(HNO_{3},Mg(OH)_{2}, Ba(OH)_{2}, HCl, H_{2}SO_{4}, H_{2}S\)

Cách giải

• Các chất điện li mạnh là : \ ( HNO_ { 3 }, Ba ( OH ) _ { 2 }, HCl, H_ { 2 } SO_ { 4 } \ )

Phương trình điện li :
\ ( HNO_ { 3 } \ rightarrow H ^ { + } + NO_ { 3 } ^ { – } \ )
\ ( Ba ( OH ) _ { 2 } \ rightarrow Ba ^ { 2 + } + 2OH ^ { – } \ )
\ ( HCl \ rightarrow H ^ { + } + Cl ^ { – } \ )
\ ( H_ { 2 } SO_ { 4 } \ rightarrow 2H ^ { + } + SO_ { 4 } ^ { 2 – } \ )

• Chất điện li yếu là \ ( Mg ( OH ) _ { 2 }, H_ { 2 } S \ )

Phương trình điện li :
\ ( Mg ( OH ) _ { 2 } \ ) là bazơ ở dạng kết tủa phân li yếu
\ ( Mg ( OH ) _ { 2 } \ rightleftharpoons Mg ^ { 2 + } + 2OH ^ { – } \ )
\ ( H_ { 2 } S \ ) là axit yếu nên phân li cũng yếu theo 2 nấc như sau :
\ ( H_ { 2 } S \ rightleftharpoons H ^ { + } + HS ^ { – } \ )
\ ( HS ^ { – } \ rightleftharpoons H ^ { + } + S ^ { 2 – } \ )

Ví dụ 2: Tính nồng độ các ion trong các dung dịch sau:

1. Dung dịch \ ( NaOH \, 0,1 M \ )
2. Dung dịch \ ( BaOH_ { 2 } \, 0,1 M \ )

Cách giải

1. Phương trình điện li :

\ ( NaOH \ rightarrow Na ^ { + } + OH ^ { – } \ )
Theo phương trình ta có :
Nồng độ ion của \ ( Na ^ { + } = OH ^ { – } = C_ { M } \, NaOH = 0,1 \, ( mol ) \ )
2. Phương trình điện li :
\ ( Ba ( OH ) _ { 2 } \ rightarrow Ba ^ { 2 + } + 2OH ^ { – } \ )
Theo phương trình ta có :
Nồng độ ion của \ ( Ba ^ { 2 + } = \ frac { 1 } { 2 } OH ^ { – } = C_ { M } { Ba ( OH ) _ { 2 } } = 0,1 \, ( mol ) \ )
Vậy nồng độ ion của \ ( Ba ^ { 2 + } = 0,1 M ; \, OH ^ { – } = 0,2 M \ )

Bài viết trên đây của DINHNGHIA.VN đã cung cấp những thông tin về khái niệm sự điện li là gì, thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu cũng như các dạng bài tập về sự điện li. Hy vọng những kiến thức trên đây sẽ hữu ích với bạn. Chúc bạn luôn học tốt!

Xem thêm >>> Phenol là gì? Tính chất, Cách điều chế và Ứng dụng của Phenol

Rate this post

Please follow and like us :

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp