NATRI SUNFAT – Na2SO4 – ICAN

NATRI SUNFAT

– Công thức phân tử : Na2SO4- Phân tử khối : 142 g / mol

I. Cấu tạo:

– Là muối của Na với gốc axit sunfat SO4 .

– Công thức cấu tạo:              

II. Tính chất vật lí:

– Là chất bột màu trắng. Kết tinh trong nước ở 32,383 oC ở dạng hiđrat : Na2SO4. 10H2 O ( dạng tinh thể lăng trụ, không màu, vị đắng, khối lượng riêng 1,46 g / cm3 ) .- Khi tách nước tạo dạng bột rắn .- Đun nóng > 32 oC, nóng chảy kết tinh tạo dạng muối khan .- Độ tan trong nước tăng dần theo độ tăng của nhiệt độ .

III. Tính  chất hóa học:

• Là 1 muối rất bền về mặt hóa học, không tính năng với chất oxi hóa – chất khử ở điều kiện kèm theo thường .

• Nhiệt độ cao, Na2SO4 hoàn toàn có thể bị khử thành Na2S bởi C :

Na2SO4 + 2C $ $ \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } $ $ Na2S + 2CO2- Là 1 muối trung hòa và là chất điện li mạnh nên khi tan trong nước tạo thành dung dịch có độ pH = 7 .- Phương trình phân li : Na2SO4 → 2N a + + SO42 — Tác dụng với dung dịch muối+ Muối chứa ion Ba2 + như BaCl2 ; Ba ( OH ) 2 … → Do tạo thành kết tủa trắng BaSO4 .- PTHH minh họa : BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2N aCl=> Phương trình ion : Ba2 + + SO42 – → BaSO4 ↓ ( trắng )+ Dung dịch muối Pb ( NO3 ) 2 :

                        Na2SO4 + Pb(NO3)2  →  PbSO4↓ (trắng)  + 2NaNO3

– Tác dụng với axit H2SO4 :Na2SO4 + H2SO4 → 2N aHSO4 .

IV. Ứng dụng:

– Làm chất độn trong những loại thuốc tẩy quần áo dạng bột tại nhà .- Giúp vô hiệu những điện tích âm trên sợi vải làm thuốc nhuộm thấm sâu hơn .- Dùng làm chất làm sạch thủy tinh ; ngừa quy trình tạo bọt của thủy tinh nóng chảy trong khi tinh chế .- Dùng trong quy trình sản xuất bột giấy .- Dùng là chất sinh hàn ; chất nhuận tràng trong y khoa .=> Natri sunfat được sử dụng để sản xuất xà phòng và chất tẩy rửa, sản xuất những hàng dệt may, sản xuất giấy, bột giấy và sản xuất thủy tinh .

V. Trạng thái tự nhiên:

– Tồn tại trong tự nhiên dưới dạng khoáng vật mirabilite ( khoáng vật tự nhiên của muối đecahiđrat ) .- Ngoài ra, còn trong 1 số khoáng vật khác như : glauborit Na2SO4. CaSO4 ; astracanit Na2SO4. MgSO4. 4H2 O ; glazcrit Na2SO4. 2K2 SO4 …

VI. Điều chế:

– ( 1 ) Một lượng lớn thu được là mẫu sản phẩm phụ của quy trình điều chế HCl từ NaCl và H2SO4 trong quy trình Mannhei :2N aCl + H2SO ­ 4 → 2HC l + Na2SO4- ( 2 ) Điều chế từ SO2 trong quy trình Hargreaves :4N aCl + 2SO2 + O2 + 2H2 O → 4HC l + 2N a2SO4- ( 3 ) Điều chế từ phản ứng trung hòa của axit H2SO4 và bazo NaOH→ Phương pháp này được sử dụng trong phòng thí nghiệm và sản xuất tơ tự tạo :2N aOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2 O- ( 4 ) Ngoài ra, trong PTN còn được điều chế từ NaHCO3 và MgSO42N aHCO3 + MgSO4 → Na2SO4 + Mg ( OH ) 2 ↓ + 2CO2

VII. Nhận biết:

– Thuốc thử: dung dịch chứa ion Ba2+ như BaCl2; Ba(OH)2…

– Thấy Open kết tủa trắng BaSO4 .- PTHH minh họa : BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2N aCl- Phương trình ion : Ba2 + + SO42 – → BaSO4 ↓ ( trắng )

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp