Phương trình hóa học thể hiện phản ứng hóa học. Vậy làm thế nào để lập phương trình hóa học một cách chính xác nhất. Các phương pháp hữu hiệu dưới đây sẽ giúp các em giải quyết các bài tập về lập phương trình hóa học từ cơ bản đến nâng caao một cách dễ dàng.
LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
Phương trình hóa học bộc lộ phản ứng hóa học. Vậy làm thế nào để lập phương trình hóa học một cách đúng mực nhất. Các chiêu thức hữu hiệu dưới đây sẽ giúp những em xử lý những bài tập về lập phương trình hóa học từ cơ bản đến nâng caao một cách thuận tiện .
I. HƯỚNG GIẢI.
B1: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.
B2 : Đặt thông số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau .B3 : Hoàn thành phương trình .
Chú ý:
– Ở B2, thường sử dụng chiêu thức “ Bội chung nhỏ nhất ” để đặt thông số bằng cách :
- Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất ( cũng có trường hợp không phải vậy ) .
- Tìm bội chung nhỏ nhất của những chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có thông số .
- Trong quy trình cân bằng không được đổi khác những chỉ số nguyên tử trong những công thức hóa học .
II. CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG CỤ THỂ
1. Phương pháp “chẵn – lẻ”: thêm hệ số vào trước chất có chỉ số lẻ để làm chẵn số nguyên tử của nguyên tố đó.
VD1: Cân bằng PTHH
Al + HCl → AlCl3 + H2 - Ta chỉ việc thêm thông số 2 vào trước AlCl3 để cho số nguyên tử Cl chẵn. Khi đó, vế phải có 6 nguyên tửCl trong 2A lCl3, nên vế trái thêm thông số 6 trước HCl .Al + 6HC l → 2A lCl3 + H2 - Vế phải có 2 nguyên tử Al trong 2A lCl3, vế trái ta thêm thông số 2 trước Al .2A l + 6HC l → 2A lCl3 + H2 - Vế trái có 6 nguyên tử H trong 6HC l, nên vế phải ta thêm thông số 3 trước H2 .2A l + 6HC l → 2A lCl3 + 3 H2
VD2:
KClO3 → KCl + O2- Ta thấy số nguyên tử oxi trong O2 là số chẵn và trong KClO3 là số lẻ nên đặt thông số 2 trước công thức KClO3 .
2KC lO3 → KCl + O2- Tiếp theo cân đối số nguyên tử K và Cl, đặt thông số 2 trước KCl .2KC lO3 → 2KC l + O2- Cuối cùng cân đối số nguyên tử oxi nên đặt thông số 3 trước O2 .2KC lO3 → 2KC l + 3O2
VD3:
Al + O2 → Al2O3- Số nguyên tử oxi trong Al2O3 là số lẻ nên thêm thông số 2 vào trước nó .Al + O2 → 2A l2O3Khi đó, số nguyên tử Al trong 2A l2O3 là 4. Ta thêm thông số 4 vào trước Al .4 Al + O2 → 2A l2O3- Cuối cùng cân đối số nguyên tử oxi, vế phải số nguyên tử oxi trong 2A l2O3 là 6, vế trái ta thêm thông số 3 trước O2 .4A l + 3O2 → 2A l2O3
2. Phương pháp “đại số”: thường sử dụng cho các phương trình khó cân bằng bắng phương pháp trên (thông thường sử dụng cho hs giỏi).
- B1 : Đưa những thông số hợp thức a, b, c, d, e, f, … lần lượt vào những công thức ở hai vế của phương trình phản ứng .
- B2 : Cân bằng số nguyên tử ở 2 vế của phương trình bằng một hệ phương trình chứa những ẩn : a, b, c, d, e, f, g … .
- B3 : Giải hệ phương trình vừa lập để tìm những thông số .
- B4 : Đưa những thông số vừa tìm vào phương trình phản ứng .
VD1: Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O (1)
- B1 : aCu + bH2SO4 đặc, nóng → cCuSO4 + dSO2 + eH2O
- B2 : Tiếp theo lập hệ phương trình dựa vào mối quan hệ về khối lượng giữa những chất trước và sau phản ứng, ( khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế phải bằng nhau ) .
Cu : a = c ( 1 )S : b = c + d ( 2 )H : 2 b = 2 e ( 3 )O : 4 b = 4 c + 2 d + e ( 4 )
- B3 : Giải hệ phương trình bằng cách :
Từ pt ( 3 ), chọn e = b = 1 ( hoàn toàn có thể chọn bất kể thông số khác ) .Từ pt ( 2 ), ( 4 ) và ( 1 ) => c = a = d = ½ => c = a = d = 1 ; e = b = 2 ( tức là ta đang quy đồng mẫu số ) .
-
B4: Đưa các hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng, ta được phương trình hoàn chỉnh. Cu + 2H2SO4 đặc, nóng →CuSO4 + SO2 + 2H2O
III. BÀI TẬP VẬN DỤNG
Bài 1
Cân bằng những PTHH sau :
1) MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + KCl
2) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4) FeO + HCl → FeCl2 + H2O
5) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2O
6) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3
7) P + O2 → P2O5
8) N2 + O2 → NO
9) NO + O2 → NO2
10) NO2 + O2 + H2O → HNO3
11) SO2 + O2 → SO3
12) N2O5 + H2O → HNO3
13) Al2(SO4)3 + AgNO3 → Al(NO3)3 + Ag2SO4
14) Al2 (SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4
15) CaO + CO2 → CaCO3
16) CaO + H2O → Ca(OH)2
17) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
18) Na + H3PO4 → Na2HPO4 + H2
19) Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2
20) Na + H3PO4 → NaH2PO4 + H2
21) C2H2 + O2 → CO2 + H2O
22) C4H10 + O2 → CO2 + H2O
23) C2H2 + Br2 → C2H2Br4
24) C6H5OH + Na → C6H5ONa + H2
25) CH3COOH+ Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2
26) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
27) Ca(OH)2 + HBr → CaBr2 + H2O
28) Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O
29) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O
30) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaOH
31) Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S
32) Na2S + HCl → NaCl + H2S
33) K3PO4 + Mg(OH)2 → KOH + Mg3 (PO4)2
34) Mg + HCl → MgCl2 + H2
35) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
36) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
37) Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O
38) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
39) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
40) KNO3 → KNO2 + O2
41) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + HNO3
42) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaNO3
43) AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl
44) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
45) KClO3 → KCl + O2
45) Fe(NO3)3 + KOH → Fe(OH)3 + KNO3
46) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
47) HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2
48) Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O
49) BaO + HBr → BaBr2 + H2O
50) Fe + O2 → Fe3O4
Bài 2
Cho sơ đồ của những phản ứng sau :a ) Na + O2 → Na2O b ) P2O5 + H2O → H3PO4c ) HgO → Hg + O2 d ) Fe ( OH ) 3 → Fe2O3 + H2OLập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của những chất trong mỗi phản ứng .
Bài 3
Cho sơ đồ phản ứnga ) NH3 + O2 → NO + H2Ob ) S + HNO3 → H2SO4 + NOc ) NO2 + O2 + H2O → HNO3d ) FeCl3 + AgNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + AgCle ) NO2 + H2O → HNO3 + NOf ) Ba ( NO3 ) 2 + Al2 ( SO4 ) 3 → BaSO4 + Al ( NO3 ) 3Hãy lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử những chất trong mỗi phản ứng .
Bài 4 (*)
Lập phương trình hóa học của những phản ứng sau :1 ) CnH2n + O2 → CO2 + H2O2 ) CnH2n + 2 + O2 → CO2 + H2O3 ) CnH2n – 2 + O2 → CO2 + H2O4 ) CnH2n – 6 + O2 → CO2 + H2O5 ) CnH2n + 2O + O2 → CO2 + H2O6 ) CxHy + O2 → CO2 + H2O
7 ) CxHyOz + O2 → CO2 + H2O8 ) CxHyOzNt + O2 → CO2 + H2O + N29 ) CHx + O2 → COy + H2O10 ) FeClx + Cl2 → FeCl3
IV. LỜI GIẢI
Bài 1.
1) MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
2) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
4) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
5) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3H2O
6) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
7) 4P + 5O2 → 2P2O5
8) N2 + O2 → 2NO
9) 2NO + O2 → 2NO2
10) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
11) 2SO2 + O2 → 2SO3
12) N2O5 + H2O → 2HNO3
13) Al2(SO4)3 + 6AgNO3 → 2Al(NO3)3 + 3Ag2SO4
14) Al2 (SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
15) CaO + CO2 → CaCO3
16) CaO + H2O → Ca(OH)2
17) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
18) 2Na + H3PO4 → Na2HPO4 + H2
19) 6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2
20) 2Na + 2H3PO4 → 2NaH2PO4 + H2
21) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
22) 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
23) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
24) 2 C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2
25) CH3COOH+ Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2
26) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
27) Ca(OH)2 + 2HBr → CaBr2 + 2H2O
28) Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
29) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O
30) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH
31) Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S
32) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
33) 2K3PO4 + 3Mg(OH)2 → 6KOH + Mg3 (PO4)2
34) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
35) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
36) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
37) 2Al(OH)3 + 6HCl → 2AlCl3 + 6H2O
38) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
39) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
40) 2KNO3 → 2KNO2 + O2
41) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
42) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3
43) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
44) 2Al(OH)3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + 4H2O
45) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
45) Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3
46) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
47) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2
48) Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + 2H2O
49) BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O
50) 3Fe + 2O2 → Fe3O4
Bài 2.
a ) 4N a + O2 → 2N a2OTỉ lệ : số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử Na2O = 4 : 1 : 2 .b ) P2O5 + 3H2 O → 2H3 PO4Tỉ lệ : Số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1 : 3 : 2 .c ) 2H gO → 2H g + O2Tỉ lệ : số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2 : 2 : 1 .d ) 2F e ( OH ) 3 → Fe2O3 + 3H2 OTỉ lệ : số phân tử Fe ( OH ) 3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2 : 1 : 3 .
Bài 3
a ) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2 OTỉ lệ : 4 : 5 : 4 : 6b ) S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NOTỉ lệ : 1 : 2 : 1 : 2c ) 4NO2 + O2 + 2H2 O → 4HNO3Tỉ lệ : 4 : 1 : 2 : 4d ) FeCl3 + 3A gNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + 3 AgClTỉ lệ : 1 : 3 : 1 : 3e ) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NOTỉ lệ : 3 : 1 : 2 : 1f ) 3B a ( NO3 ) 2 + Al2 ( SO4 ) 3 → 3B aSO4 + 2A l ( NO3 ) 3Tỉ lệ : 3 : 1 : 3 : 2
Bài 4 (*)
Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây:
Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 8 – Xem ngay
Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp
Để lại một bình luận