Sự điện li là gì, phân loại chất điện ly mạnh và chất điện li yếu

Trong bài này chúng ta sẽ tìm hiểu Vậy sự điện li diễn ra như thế nào, chất điện li là gì? làm thế nào để phân biệt và xác định được chất điện li mạnh và chất điện li yếu?

Sự điện li là gì? Phân loại chất điện li mạnh và chất điện li yếu thuộc phần: Chương 1: Sự điện li 

I. Sự điện li là gì?

– Sự điện li là quy trình phân li những chất trong nước ra ion. Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li .

– Chất điện li gồm có: axit, bazo và muối.

– A-rê-ni-ut qua thực nghiệm xác nhận rằng : Các dung dịch axit, bazo, muối dẫn điện được do trong dung dịch của chúng có những tiểu phân mang điện tích hoạt động tự do được gọi gọi là những ion. ( ion gồm có ion âm hay còn gọi là anion, và ion dương gọi là cation ) .
– Còn những dung dịch như ancol etylic, đường saccarazơ, glixerol không dẫn điện vì trong dung dịch chúng không phân li ra những ion dương và ion âm .

II. Quá trình điện li diễn ra thế nào?

a) Cơ chế của quá trình điện li:

– Quá trình điện li xảy ra khi có sự tương tác giữa phân tử nước và phân tử những chất điện li dẫn đến sự phân li của những chất này trong nước .
– Phân tử H2O là phân tử có cực, link O – H trong H2O là link cộng hóa trị phân cực, cặp e dùng chung lệch về phía oxi, nên ở oxi có dư điện tích âm, còn ở hidro có dư điện tích dương .
– Khi hòa tan chất điện li vào nước, chất điện li hoàn toàn có thể là hợp chất ion ( ví dụ NaCl ) hoặc hợp chất cộng hóa trị có cực, sẽ xảy ra sự tương tác giữa những phân tử nước với những phân tử chất điện li, phần mang điện tích âm ( anion ) của phân tử chất điện li sẽ hút phần mang điện tích dương của phân tử nước, ngược lại, phần mang điện tích dương ( cation ) sẽ hút phần mang điện tích âm của phân tử H2O. Quá trình tương tác này phối hợp với sự hoạt động không ngừng của những phân tử nước dẫn đến sự điện li những phân tử chất điện li thành những ion mang điện tích ( + ) và ( – ) trong nước .
– Các hợp chất ancol etylic, glixerol, … không phải là chất điện li do trong phân tử có link phân cực nhưng rất yếu, nên dưới công dụng của những phân tử nước chúng không hề phân li ra ion được .

b) Biểu diễn sự điện li:

– Sự điện li được màn biểu diễn bằng phương trình điện li, ví dụ :
NaCl → Na + + Cl –
HCl → H + + Cl –
NaOH → Na + + OH –
CH3COOH CH3COO – + H +

III. Cách phân loại và xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu

1. Cách xác định chất điện li mạnh

– Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, những phân tử hòa tan đều phân li ra ion .
– Chất điện li mạnh gồm có : những axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4, … những bazo mạnh như NaOH, KOH, Ba ( OH ) 2, Ca ( OH ) 2, … và hầu hết những muối của axit mạnh và bazơ mạnh như NaCl, KNO3, KCl, K2SO4, …
– Phương trình điện li của chất điện li mạnh : dùng dấu mũi tên 1 chiều chỉ chiều của quy trình điện li .
– Ví dụ 1 : NaCl là chất điện li mạnh, nếu trong dung dịch có 100 phân tử NaCl hoà tan thì cả 100 phân tử đều phân li ra ion, ví dụ : NaCl → Na + + Cl –
– Ví dụ 2 : Trong dung dịch Na2SO4 0,1 M, vì sự điện li của Na2SO4 là trọn vẹn nên thuận tiện tính được nồng độ những ion do Na2SO4 phân li ra tương ứng Na + là 0,2 M và SO42 – là 0,1 M theo phương trình phân li sau : Na2SO4 → 2N a + + SO42 –

2. Cách xác định chất điện li yếu

– Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn sống sót dưới dạng phân tử trong dung dịch .
– Chất điện li yếu gồm những axit yếu như những axit hữu cơ CH3COOH, axit HClO, H2S, HF, HCN H2SO3, … và những bazo yếu như NH3 những Amin R-NH2, Bi ( OH ) 3, Mg ( OH ) 2, …
– Phương trình điện li của những chất điện li yếu : dùng dấu mũi tên 2 chiều
CH3COOH CH3COO – + H +
Mg ( OH ) 2 Mg2 + + 2OH –
– Sự điện li của chất điện li yếu là quy trình thuận nghịch. Cân bằng điện li được thiết lập khi vận tốc phân li ra ion và vận tốc tích hợp những ion thành phân tử là bằng nhau. Cân bằng điện li là cân đối động, cũng có hằng số cân đối K và tuân theo nguyên lí vận động và di chuyển cân đối Lơ Sa-tơ-li-ê, giống như mọi cân đối hóa học khác .
– Ảnh hưởng của sự pha loãng đến sự điện li : Khi pha loãng dung dịch, độ điện li của những chất điện li đều tăng. Do sự pha loãng khiến cho những ion ( + ) và ( – ) của chất điện li rời xa nhau hơn, ít có điều kiện kèm theo va chạm vào nhau để tạo lại phân tử, đồng thời sự pha loãng không làm cản trở đến sự điện li của những phân tử .

IV. Bài tập vận dụng sự điện li

Bài 1 trang 7 sgk hoá 11 : Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn những dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được là do nguyên do gì ?
* Lời giải bài 1 trang 7 sgk hoá 11 :
– Trong dung dịch : những axit, những bazơ, những muối phân li ra những ion dương và ion âm hoạt động tự do nên dung dịch của chúng có năng lực dẫn điện. Ví dụ :
HCl → H + + Cl –
NaOH → Na + + OH –
NaCl → Na + + Cl –
Bài 2 trang 7 sgk hoá 11 : Sự điện li, chất điện li là gì ? Những loại chất nào là chất điện li ? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng ?
* Lời giải bài 2 trang 7 sgk hoá 11 :
– Sự điện li là sự phân li thành những cation ( ion dương ) và anion ( ion âm ) của phân tử chất điện li khi tan trong nước .
– Chất điện li là những chất tan trong nước và tạo thành dung dịch dẫn được điện .
– Các chất là chất điện li như axit, những bazơ, những muối tan được trong nước .
– Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước những phân tử hoà tan đều phân li ra ion .

– Ví dụ: H2SO4 → 2H+ + SO42-

KOH → K + + OH –
Na2SO4 → 2N a + + SO42 –
– Chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn sống sót dưới dạng phân tử trong dung dịch .
– Ví dụ : H2S H + + HS –
Bài 3 trang 7 sgk hóa 11 : Viết phương trình điện li của những chất sau :
a. ) Các chất điện li mạnh : Ba ( NO3 ) 2 0.10 M ; HNO3 0,020 M ; KOH 0,010 M. Tính nồng độ mol của từng ion trong dung dịch .
b ) Các chất điện li yếu HClO ; HNO2 .
* Lời giải bài 3 trang 7 sgk hóa 11 :
a ) Các chất điện li mạnh
Ba ( NO3 ) 2 → Ba2 + + 2NO3 –
0,1 M 0,1 0,2 M
⇒ [ Ba2 + ] = 0,1 M ; [ NO3 – ] = 0,2 M ;
HNO3 → H + + NO3 –
0,02 M 0,02 M 0,02 M
⇒ [ H + ] = 0,02 M ; [ NO3 – ] = 0,02 M ;
KOH → K + + OH –
0,01 M 0,01 M 0,01 M
⇒ [ K + ] = 0,01 M ; [ OH – ] = 0,01 M ;
b ) Các chất điện li yếu phân li không trọn vẹn nên phương trình điện li như sau :
HClO H + + ClO –
HNO2 H + + NO2 –
Bài 4 trang 7 sgk hóa 11 : Chọn câu trả lới đúng trong những câu sau đây. Dung dịch chất điện li dẫn được điện là do :
A. Sự di dời của những electron .
B. Sự di dời của những cation .
C. Sự di dời của những phân tử hoà tan .
D. Sự di dời của cả cation và anion .
* Lời giải bài 4 trang 7 sgk hóa 11 :
– Đáp án : D. Sự di dời của cả cation và anion .
– Do khi hoà tan ( trong nước ) những phân tử chất điện li phân li ra thành những cation và anion .
Bài 5 trang 7 sgk hóa 11 : Chất nào sau đây không dẫn điện được ?
A. KCl rắn, khan .
B. CaCl2 nóng chảy .
C. NaOH nóng chảy .
D. HBr hoà tan trong nước .

* Lời giải bài 5 trang 7 sgk hóa 11:

– Đáp án : A. KCl rắn, khan .
– Do KCl rắn, khan sống sót dưới dạng mạng tinh thể ion, rất bền vững và kiên cố. Không phân li ra được ion dương và ion âm ( vận động và di chuyển tự do ) nên không có năng lực dẫn điện .

Sự điện li là gì, phân loại chất điện ly mạnh và chất điện li yếu – Hoá 11 được biên soạn theo sách mới nhất và Được hướng dẫn biên soạn bởi các thầy cô giáo dạy Giỏi tư vấn, nếu thấy hay hãy chia sẻ và comment để nhiều bạn khác học tập cùng.

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp