Một cách khác để xác định ái lực của điện tử là lượng năng lượng cần thiết để loại bỏ một điện tử khỏi một ion âm tích điện đơn lẻ:
Bạn đang đọc: Ái Lực Là Gì ? Ái Lực Nghĩa Là Gì
Ái lực electron là lượng năng lượng cần thiết để tách một electron ra khỏi ion mang điện tích âm của nguyên tử hoặc phân tử.Nó được biểu thị bằng ký hiệu Ea và thường được biểu thị bằng đơn vị kJ / mol.Ái lực của electron tuân theo một xu hướng trong bảng tuần hoàn. Nó tăng di chuyển xuống một cột hoặc nhóm và cũng tăng di chuyển từ trái sang phải trên một hàng hoặc khoảng thời gian (ngoại trừ khí quý).Giá trị có thể dương hoặc âm. Ái lực điện tử âm có nghĩa là năng lượng phải được nhập vào để gắn điện tử vào ion. Ở đây, thu giữ điện tử là một quá trình thu nhiệt. Nếu ái lực của điện tử là dương, quá trình tỏa nhiệt và xảy ra một cách tự phát.
Tóm tắt nội dung bài viết
Xu hướng ái lực điện tử
Ái lực electron là lượng nguồn năng lượng thiết yếu để tách một electron ra khỏi ion mang điện tích âm của nguyên tử hoặc phân tử. Nó được biểu lộ bằng ký hiệu Ea và thường được biểu lộ bằng đơn vị chức năng kJ / mol. Ái lực của electron tuân theo một khuynh hướng trong bảng tuần hoàn. Nó tăng chuyển dời xuống một cột hoặc nhóm và cũng tăng vận động và di chuyển từ trái sang phải trên một hàng hoặc khoảng chừng thời hạn ( ngoại trừ khí quý ). Giá trị hoàn toàn có thể dương hoặc âm. Ái lực điện tử âm có nghĩa là nguồn năng lượng phải được nhập vào để gắn điện tử vào ion. Ở đây, thu giữ điện tử là một quy trình thu nhiệt. Nếu ái lực của điện tử là dương, quy trình tỏa nhiệt và xảy ra một cách tự phát .Ái lực của electron là một trong những xu thế hoàn toàn có thể được Dự kiến bằng cách sử dụng tổ chức triển khai của những nguyên tố trong bảng tuần hoàn .
Ái lực electron tăng lên khi di chuyển xuống nhóm nguyên tố (cột bảng tuần hoàn).Ái lực của electron thường tăng khi di chuyển từ trái sang phải trong một chu kỳ nguyên tố (hàng của bảng tuần hoàn). Ngoại lệ là các khí quý, nằm ở cột cuối cùng của bảng. Mỗi nguyên tố này có lớp vỏ electron hóa trị được lấp đầy hoàn toàn và ái lực của electron tiến gần bằng không.
Ái lực electron tăng lên khi vận động và di chuyển xuống nhóm nguyên tố ( cột bảng tuần hoàn ). Ái lực của electron thường tăng khi chuyển dời từ trái sang phải trong một chu kỳ luân hồi nguyên tố ( hàng của bảng tuần hoàn ). Ngoại lệ là những khí quý, nằm ở cột ở đầu cuối của bảng. Mỗi nguyên tố này có lớp vỏ electron hóa trị được lấp đầy trọn vẹn và ái lực của electron tiến gần bằng không .
Các phi kim thường có giá trị ái lực electron cao hơn kim loại. Clo hút electron rất mạnh. Thủy ngân là nguyên tố có các nguyên tử hút electron yếu nhất. Ái lực electron khó dự đoán hơn trong phân tử vì cấu trúc điện tử của chúng phức tạp hơn.
Xem thêm : Sữa Rửa Mặt Kose Collagen Review Sữa Rửa Mặt Kose Softymo 3 Loại
Sử dụng ái lực điện tử
Hãy nhớ rằng, giá trị ái lực electron chỉ vận dụng cho những nguyên tử và phân tử ở thể khí vì mức nguồn năng lượng electron của chất lỏng và chất rắn bị biến hóa do tương tác với những nguyên tử và phân tử khác. Mặc dù vậy, ái lực của điện tử vẫn có những ứng dụng thực tiễn. Nó được sử dụng để đo độ cứng hóa học, một phép đo mức độ tích điện và dễ phân cực của axit và bazơ Lewis. Nó cũng được sử dụng để Dự kiến tiềm năng hóa học điện tử. Việc sử dụng chính của những giá trị ái lực điện tử là để xác lập xem một nguyên tử hoặc phân tử sẽ hoạt động giải trí như một chất nhận điện tử hay chất cho điện tử và liệu một cặp chất phản ứng có tham gia vào những phản ứng chuyển điện tích hay không .
Công ước về dấu hiệu ái lực của điện tử
Ái lực electron thường được báo cáo giải trình bằng đơn vị chức năng kilojoule trên mol ( kJ / mol ). Đôi khi những giá trị được đưa ra về độ lớn tương đối với nhau .
Nếu giá trị của ái lực electron hoặc E ea là âm, có nghĩa là cần phải có năng lượng để gắn một electron. Giá trị âm được nhìn thấy đối với nguyên tử nitơ và cũng đối với hầu hết các điện tử thứ hai. Nó cũng có thể được nhìn thấy cho các bề mặt, chẳng hạn như kim cương. Đối với giá trị âm, quá trình thu giữ electron là một quá trình thu nhiệt:
Phương trình tương tự như vận dụng nếu E ea có giá trị dương. Trong trường hợp này, sự biến hóa Δ E có giá trị âm và chỉ ra một quy trình tỏa nhiệt. Sự bắt giữ electron so với hầu hết những nguyên tử khí ( trừ khí quý ) giải phóng nguồn năng lượng và tỏa nhiệt. Một cách để ghi nhớ việc bắt một electron có âm Δ E là ghi nhớ nguồn năng lượng được buông ra hoặc giải phóng .
H ( g ) + e – → H – ( g ) ; ΔH = – 73 kJ / mol nên ái lực electron của hiđro là + 73 kJ / mol. Tuy nhiên, dấu ” cộng ” không được trích dẫn, thế cho nên E ea được viết đơn thuần là 73 kJ / mol .
Nguồn
Deutsch Español Français român Italiano 한국어 português magyar tiếng việt ελληνικά العربية ภาษาไทย Українська српски 日本語 polski български čeština Bahasa Indonesia Suomi Nederlands Svenska dansk Türkçe Русский язык slovenčina हिन्दी Bahasa Melayu
Deutsch Español Français român Italiano 한국어 português magyar tiếng việt ελληνικά العربية ภาษาไทย Українська српски 日本語 polski български čeština Bahasa Indonesia Suomi Nederlands Svenska dansk Türkçe Русский язык slovenčina ह ि न ् द ी Bahasa Melayu
Để lại một bình luận