Cẩm Nang Từ A đến Z Về Phương Trình Hóa Học | Lessonopoly

Nhắc đến môn Hóa tất cả chúng ta sẽ nhớ ngay đến các phương trình hóa học và những điều mê hoặc tương quan đến phương trình. Biết cân đối phương trình mới hoàn toàn có thể học hóa, đây là câu châm ngôn của rất nhiều thế hệ học viên. Tuy nhiên phương trình hóa học không hề đơn thuần như các bạn đã nghĩ. Bài viết sau đây sẽ ra mắt đến bạn phương trình hóa học là gì và những kiến thức và kỹ năng khác tương quan đến phương trình hóa học, các bạn theo dõi nhé !

Phương Trình Hoá Học là gì?

Phương Trình Hoá Học là một hình thức miêu tả phản ứng hoá học mà trong đó tên từng chất hoá học sẽ được thay bằng ký hiệu hoá học của chúng. Trong Phương Trình Hoá Học, chiều mũi tên biểu lộ chiều của phản ứng xảy ra. Với các phản ứng một chiều, tất cả chúng ta sẽ biểu lộ bằng mũi tên từ trái sang phải. Vì vậy, những chất nằm bên trái sẽ chất tham gia, và chất ở bên phải mũi tên sẽ là chất mẫu sản phẩm .

Chất trong Hoá Học là gì ?

Tất cả những gì thấy được, kể cả khung hình bản thân mỗi tất cả chúng ta đều là những vật thể. Có những vật thể tự nhiên như người, động vật hoang dã, cây cối, sông suối, đất … là những vật thể nhân tạo. Các vật thể tự nhiên gồm có 1 số ít chất khác nhau. Còn các vật thể nhân tạo được tạo thành từ các vật tư. Mọi vật tư đều là chất hay hỗn hợp 1 số ít chất. Thí dụ : Nhôm, chất dẻo, thuỷ tinh, …

Tính chất của chúng là gì?

Mỗi chất có những tính chất nhất định: trạng thái hay thể (rắn, lỏng, khí) màu, mùi, vị. Tính tạn hay không tan trong nước… Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính dẫn điện…Còn khả năng biến đổi thành chất khác, thí dụ, khả năng bị phân huỷ, tính chạy được… là những tính chất hoá học.

Nguyên tử là gì ?

Các chất đều được tạo nên từ những hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện gọi là nguyên tử. Có hàng chục triệu chất khác nhau, nhưng chỉ có trên 100 loại nguyên tử. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vò tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm .

Phương trình thuộc loại Phương Trình Hoá Học Lớp 8

Dưới đây là những phương trình thuộc loại phương trình hóa học lớp 8, các bạn tìm hiểu thêm nhé !

Phương trình thuộc loại Phương Trình Hoá Học Lớp 9

Dưới đây là những phương trình thuộc loại phương trình hóa học lớp 9, các bạn điều tra và nghiên cứu kĩ nhé !

Phương trình hoá học lớp 11

– Phương trình hoá học màn biểu diễn các phản ứng hoá học, gồm các công thức hoá học và thông số thích hợp .– Trong đó :+ Các chất được ghi dưới dạng công thức hoá học .+ Các chất bên trái dấu mũi tên : chất tham gia .+ Các chất bên phải dấu mũi tên : chất loại sản phẩm .– Lưu ý : Mặc dù có sự đổi khác từ chất này sang chất khác nhưng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng phải bằng nhau .Ý nghĩa của phương trình hoá học :Phương trình hoá học cho biết :– Tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất trong phản ứng .– Tỉ lệ này bằng thông số trong phương trình hoá học .Phương trình về đặc thù hoá học của ankan :

Ankan (hay alkane, hoặc gọi là nhóm parafin và isoparafin) là nhóm hydrocacbon no mạch hở, nguyên tử carbon có lai hóa . Công thức tổng quát:   Parafin là nhóm ankan mạch không phân nhánh, isoparafin là nhóm ankan mạch phân nhánh.

4 ankan đầu : gọi theo tên thường thì là metan, etan, n-propan, n-butan .

Các ankan từ dựa theo cách đếm số của Hy Lạp hoặc Latin

* 5 : penta* 6 : hexa* 7 : hepta* 8 : octa* 9 : nona* 10 : deca* 11 : …Ankan phân nhánhChọn mạch dài nhất làm mạch chínhĐánh số sao cho mạch nhánh có số hiệu nhỏ nhấtDùng chữ số và gạch ( – ) để chỉ vị trí nhánh, nhóm ở đầu cuối phải viết liền với tên mạch chínhNếu có nhiều nhóm thế khác nhau : sắp xếp theo thứ tự alphabetl. Lưu ý : bỏ lỡ các tiếp đầu ngữ di -, tri -, tetra – … khi xét thứ tự alphabet .Ví dụ : dimethyl hoặc methyl sẽ đi sau ethyl hay diethyl, isopropyl đi trước methylNếu có nhiều nhánh tương tự : dùng tiếp đầu ngữ di -, tri -, tetra – để chỉ số lượng nhóm tương tự .Tên gốc alkylĐược lấy 1 H từ alkane, gọi theo tên ankan nhưng đổi an thành yl .Phương trình hóa học của Anken :Anken ( hay alkene, hoặc gọi là ôlêfin, olefin ) hydrocarbon mạch hở không no, chứa 1 link đôi C = C trong phân tử, công thức phân tử tổng quát : CnH2n, n ≥ 2 .Trong link C = C : có 1 link σ và 1 link π, link σ hình thành do link của orbital sp2. Liên kết π vuông góc với mặt phẳng phân tử .

Alkene đơn giản nhất là etylen (ethylene)

Tên thường thìTên ankan tương ứng, đổi an thành ylen. Tên thường thì ít được dùng, trừ 3 alkene thông dụng :

Danh pháp IUPACTên ankan tương ứng, đổi ane thành ene .Chọn mạch carbon dài nhất và chứa C = C làm mạch chính .Đánh số sao cho C = C có chỉ số nhỏ nhất .Chỉ số của C = C chọn theo vị trí C gần C1 nhất, viết cách tên mạch chính 1 gạch ngang .

Tổng quan về phương trình hóa học

Phương trình hóa học là gì?

Phản ứng hóa học là một quy trình dẫn đến biến hóa một tập hợp các chất này thành một tập hợp các chất khác. Theo cách cổ xưa phản ứng hóa học gồm có hàng loạt các quy đổi chỉ tương quan đến vị trí của các electron Phản ứng hóa học là một quy trình dẫn đến đổi khác một tập hợp các chất này thành một tập hợp các chất khác. Theo cách cổ xưa phản ứng hóa học gồm có hàng loạt các quy đổi chỉ tương quan đến vị trí của các electron .

Ý nghĩa phương trình hóa học

Biểu diễn ngắn gọn các phản ứng hóa họcCho ta biết tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất và giữa các cặp chất trong phản ứng hóa học. Tỉ lệ này bằng tỉ lệ thông số giữa các chất trong phương trình hóa học .

Các bước lập phương trình hóa học

Để lập phương trình hóa học, các bạn cần làm lần lượt 3 bước sau :Bước 1 : Viết sơ đồ phản ứng ( gồm kí hiệu hóa học của các chất tham gia và các chất loại sản phẩm )Bước 2 : Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố, tìm số thích hợp đặt trước các công thức sao cho số nguyên tử các nguyên tố ở chất tham gia và chất loại sản phẩm phải bằng nhau .Bước 3 : Hoàn thành phương trình hóa học .

Cách cân bằng phương trình hóa học

Cân bằng phương trình hóa học là sự cân đối về số lượng nguyên tố của các chất trong hai vế của 1 phản ứng hóa học .

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Đây là giải pháp đơn thuần nhất .Cân bằng theo cách này, ta sẽ viết các đơn chất khí dưới dạng nguyên tử riêng không liên quan gì đến nhau .

Ví dụ: Cân bằng phương trình hóa học:

Để tạo thành 1 phân tử , ta cần 2 phân tử P và 5 phân tử O.

=> Ta được phương trình :

Nhân các phân số với mẫu số chung nhỏ nhất ( ở phương trình này là 2 ) ta sẽ được phương trình hóa học ở đầu cuối :

Phương pháp hóa trị tác dụng

Hóa trị công dụng là số hóa trị của các nhóm nguyên tử hay nguyên tử của các nguyên tố có trong Phản ứng hóa học .Các bước cân đối với chiêu thức này :Bước 1 : Xác định hóa trị tính năng

Hóa trị tính năng lần lượt của phương trình trên từ trái qua phải là :I – II – III – I – I – I – III – IIBước 2 : Tìm bội số chung nhỏ nhất của các hóa trị công dụngBội số chung nhỏ nhất của ( I, II, III ) là 6 .Bước 3 : Lấy bội số chung nhỏ nhất chia cho các hóa trị ta sẽ được thông số sau :6 : 1 = 66 : 2 = 36 : 3 = 2Bước 4 : Thay vào phương trình phản ứng

Phương pháp chẵn – lẻ

Dựa vào nguyên tắc : Sau khi cân đối, số nguyên tử của nguyên tố ở chất tham gia phải bằng số nguyên tử của nguyên tố ở chất loại sản phẩm. Vậy nên nếu số nguyên tử của một nguyên tố ở 1 vế là số chẵn, thì nó cũng sẽ phải là số chẵn ở vế còn lại. Nên nếu số nguyên tử của nguyên tố còn lẻ, thì phải nhân đôi

Thí dụ:

Ở vế trái, số nguyên tử O2 là chẵnỞ vế phải, số nguyên tử O2 trong SO2 là chẵn, nhưng số nguyên tử trong Fe2O3 lại là lẻ. => Phải nhân đôi. Sau đó, ta cân đối các thông số còn lại

Phương trình được cân đối :

Cân bằng dựa vào nguyên tố chung nhất

Với chiêu thức này, ta sẽ lựa chọn nguyên tố xuất hiện ở nhiều chất nhất trong phản ứng .

Ví dụ:

Nhận thấy, oxi là nguyên tố có mặt nhiều nhất trong phương trình phản ứng.

Vế phải có 8 oxi, vế phải có 3 oxi .BSCNN của 3 và 8 là 24=> Ghi 8 vào trước HNO3. Ta có :

Phương trình hóa học sau khi được cân đối :

Cân bằng theo phương pháp đại số

Dựa theo nguyên tắc : Số nguyên tử của các nguyên tử ở 2 vế phải bằng nhau .Các bước làm :Bước 1 : Điền các thông số a, b, c, d, e, … vào trước các chất trong phản ứng .

Ví dụ:

Bước 2 : Dùng định luật bảo toàn khối lượng để cân đối nguyên tố và tạo ra 1 phương trình đại số .Fe : a = 2 cS : 2 a = dO : 2 b = 3 c + 2 d .Giải hệ phương trình gồm 3 phương trình trên .Chọn c = 1 => a = 2, d = 4 và b = 11/2 .Nhân các thông số với 2, ta được phương trình cân đối :

Các công cụ cần dùng khi học môn Hóa học

Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học (Nguyên tố hóa học)

Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học ( gọi tắt là Bảng tuần hoàn ) là một bảng có liệt kê lại các nguyên tố hóa học, dựa theo số hiệu nguyên tử ( chính là số proton trong hạt nhân ), thông số kỹ thuật e ( electron ) và các đặc thù hóa học của chúng. Các nguyên tố trong bảng được sắp xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử .Một bảng tiêu chuẩn gồm các nguyên tố hóa học được xếp thành 7 dòng và 18 cột, 2 dòng kép riêng không liên quan gì đến nhau nằm dưới cùng bảng. Các hàng trong bảng sẽ được gọi là chu kì, còn cột sẽ được gọi là nhóm. Một số những nguyên tố sẽ có những tên gọi đặc biệt quan trọng : Halogen, khí hiếm .Tất cả các phiên bản của bảng tuần hoàn chỉ gồm có các nguyên tố hóa học, không gồm có hỗn hợp, hợp chất, …

Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Dãy hoạt động hóa học của sắt kẽm kim loại là dãy gồm có các sắt kẽm kim loại được sắp xếp theo theo thứ tự phụ thuộc vào vào năng lực tham gia phản ứng hóa học với chất khác ( còn gọi là mức độ phản ứng ) của các sắt kẽm kim loại .Đặc trưng của dãy : Mức độ hoạt động hóa học của sắt kẽm kim loại sẽ giảm dần từ trái sang phải .

Bảng tính tan hóa học

Bảng tính tan được dùng để phân biệt một chất có tan được trong nước hay không ( tan nhiều, tan ít, hay không tan ) .Đây là một công cụ hữu dụng để các em học viên lấy địa thế căn cứ làm những bài tập dạng phân biệt các chất .

Dãy điện hóa của kim loại

Dãy điện hóa của sắt kẽm kim loại sẽ cho ta biết các chất nào công dụng được với nhau dựa vào quy tắc Alpha .Kim loại đứng trước có tính khử mạnh hơn sắt kẽm kim loại đứng sau .Kim loại đứng sau sẽ có tính oxi hóa mạnh hơn sắt kẽm kim loại đứng trước .

Những lưu ý trong chương trình Hóa học

Hóa học 8

Tại Nước Ta, bộ môn Hóa học được cho vào chương trình giảng dạy khởi đầu từ lớp 8. Các bạn sẽ mở màn được làm quen, được trình làng thế nào là chất ? Thế nào là nguyên tử ? Thế nào là nguyên tố, hóa trị, …. Ở lớp này, học viên phải rất là chú ý quan tâm học tập, để hoàn toàn có thể nắm rõ những kỹ năng và kiến thức cơ bản về bộ môn này, tránh thực trạng Mất gốc Hóa, gây khó khăn vất vả cho việc tăng trưởng của các em ở những lớp tiếp theo .

Hóa học 9

Sau thời hạn làm quen với bộ môn Hóa lớp 8, các bạn cũng đã có một khối lượng kiến thức và kỹ năng về Hóa nhất định. Sang đến chương trình lớp 9, các em sẽ được tiếp cận kỹ năng và kiến thức về các chất hữu cơ ( gồm có các hidrocacbon và dẫn xuất của hidrocacbon ). Bên cạnh đó, bạn sẽ được nâng cao kiến thức và kỹ năng về hợp chất vô cơ ( Oxit, axit, bazo và muối ), học các khái niệm về chất mới ( sắt kẽm kim loại, phi kim, … ) Đây sẽ là một năm học với những kỹ năng và kiến thức nặng hơn năm cũ .

Hóa học 10

Tại chương trình Hóa học 10, các em sẽ được biết cấu trúc của 1 nguyên tử, thế nào là nguyên tố hóa học, làm quen với bảng tuần hoàn hóa học và nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, vận tốc phản ứng, cách cân đối phương trình hóa học, … Hãy cùng chú tâm để tiêu hóa hết lượng kiến thức và kỹ năng khủng của Hóa học 10 nhé !

Hóa học 11

Chương trình Hóa học 11 sẽ đưa các em tiếp cận với những kỹ năng và kiến thức về Sự điện li, khám phá các phi kim thuộc nhóm Nito, Cacbon, … và khởi đầu được học các chất hữu cơ .

Hóa học 12

Ở lớp 12, Các em sẽ được học về các hợp chất hữu cơ : Este – Lipit, cacbohiđrat, amin, amino axit, polime và các vật tư polime. Bên cạnh đó, các em sẽ được học các kỹ năng và kiến thức mới về Hóa vô cơ, đồng thời ôn tập lại các kỹ năng và kiến thức Hóa từ các lớp dưới để sẵn sàng chuẩn bị cho kì thi tốt nghiệp trung học phổ thông cận kề .

Những Công thức Hóa học cần ghi nhớ

Hóa học tưởng khó nhưng thực ra là rất dễ, nếu bạn đã hiểu thực chất của các yếu tố trong Hóa học. Hãy nỗ lực thuộc nằm lòng các công thức Hóa học, để mỗi khi cần, các bạn chỉ việc lôi ra và vận dụng. Nếu làm được điều đó, thì Hóa sẽ chẳng còn là khó tí nào nữa. Để giúp bạn, chúng tôi đã đi sưu tầm và tổng hợp lại được các Công thức Hóa học quan trọng và hay được sử dụng nhất .

Các bước viết phương trình hóa học

Viết công thức hóa học của hợp chất cộng hóa trị

Ghi nhớ tiền tố chỉ số nguyên tử. Khi đặt tên các hợp chất, người ta sử dụng tiền tố theo tiếng Hy Lạp để chỉ số nguyên tử của mỗi nguyên tố. Hợp chất cộng hóa trị có nguyên tố tiên phong được viết tên vừa đủ, và thêm đuôi “ ua ” sau tên nguyên tố thứ hai. Ví dụ, điphotpho trisunfua là tên của chất có công thức hóa học P2S3. Dưới đây là các tiền tố từ 1-10 :1 : Mono -2 : Di -3 : Tri -4 : Tetra -5 : Penta -6 : Hexa -7 : Hepta -8 : Octa -9 : Nona -10 : Deca -Viết ký hiệu hóa học của nguyên tố tiên phong. Khi viết công thức của một hợp chất, bạn phải nhận ra các nguyên tố và biết ký hiệu hóa học của chúng. Nguyên tố tiên phong là “ tên tiên phong ” của hợp chất đó. Sử dụng bảng tuần hoàn để tìm ký hiệu hóa học của nguyên tố .Ví dụ : Đinitơ hexeflorua. Nguyên tố tiên phong là nitơ và ký hiệu hóa học của nitơ là N .Viết số nguyên tử dưới dạng chỉ số dưới. Để nhận ra số nguyên tử của mỗi nguyên tố, bạn chỉ cần nhìn vào tiền tố của nguyên tố đó. Nhớ tiền tố theo tiếng Hy Lạp sẽ giúp bạn viết công thức hóa học nhanh gọn mà không phải tra cứu .Ví dụ : Đinitơ có tiền tố “ đi – ” nghĩa là 2, vì thế có hai nguyên tử nitơ trong hợp chất .Viết đinitơ là N2 .Viết ký hiệu hóa học của nguyên tố thứ hai. Nguyên tố thứ hai là “ tên cuối ” của hợp chất và được viết sau nguyên tố đầu. Đối với hợp chất cộng hóa trị, tên nguyên tố sẽ thêm đuôi “ ua ”, nếu tên nguyên tố kết thúc bằng âm o thì thêm r trước ua cho dễ đọc .Ví dụ : Đinitơ hexeflorua. Tên nguyên tố thứ hai là flo. Đơn giản chỉ cần thêm đuôi “ ua ” vào sau tên thật sự của nguyên tố. Ký hiệu hóa học của flo là F .Viết số nguyên tử dưới dạng chỉ số dưới. Cũng như nguyên tố tiên phong, bạn nhận ra số nguyên tử của nguyên tố thứ hai bằng cách xem tiền tố. Sử dụng tiền tố này để viết số nguyên tử dưới dạng chỉ số dưới bên phải ký hiệu hóa học .Ví dụ : Hexaflorua có tiền tố “ hexa – ” nghĩa là 6, vì thế có 6 nguyên tử flo .Viết hexaflorua là F6 .Công thức hóa học sau cuối của đinitơ hexaflorua là N2F6 .

Viết công thức hóa học của hợp chất ion

Xác định ký hiệu hóa học của cation và anion. Tất cả hợp chất hóa học đều có tên đầu và tên cuối. Tên đầu là tên của cation ( ion dương ) trong khi tên cuối là tên của anion ( ion âm ). Tên cation là tên nguyên tố, trong khi tên anion là tên nguyên tố thêm đuôi “ ua ”. [ 6 ]Ký hiệu hóa học của mỗi nguyên tố hoàn toàn có thể tìm thấy trên bảng tuần hoàn .Không như hợp chất cộng hóa trị, tiền tố theo tiếng Hy Lạp không được sử dụng để chỉ số nguyên tử của mỗi nguyên tố. Bạn phải cân đối điện tích nguyên tố để xác lập số nguyên tử .Ví dụ : Liti oxit là Li2O .Nhận biết các ion đa nguyên tử. Đôi khi cation hay anion là một ion đa nguyên tử. Đây là phân tử có hai hay nhiều nguyên tử link với nhau tạo thành nhóm nguyên tử mang điện. Không có cách nào để ghi nhớ, bạn chỉ có cách học thuộc chúng .Chỉ có 3 cation đa nguyên tử là amoni ( NH4 + ), hiđroni ( H3 + ), và thủy ngân ( I ) ( Hg2 2 + ). Tất cả đều có điện tích là + 1 .Các ion đa nguyên tử còn lại đều có điện tích âm từ – 1 đến – 4. Một vài ion thông dụng là cacbonat ( CO3 2 – ), sunfat ( SO4 2 – ), nitrat ( NO 3 – ), và cromat ( CrO4 2 – ) .Xác định điện hóa trị của mỗi nguyên tố. Điện hóa trị hoàn toàn có thể xác lập bằng cách dựa vào vị trí của nguyên tố trên bảng tuần hoàn. Có vài quy tắc cần nhớ để giúp bạn xác lập điện tích .Nguyên tố nhóm 1 có điện tích + 1 .Nguyên tố nhóm 2 có điện tích + 2 .Nguyên tố chuyển tiếp có điện tích xác lập theo chữ số La Mã .Bạc là 1 +, kẽm là 2 +, và nhôm là 3 + .Nguyên tố nhóm 17 có điện tích 1 – .Nguyên tố nhóm 16 có điện tích 2 – .Nguyên tố nhóm 15 có điện tích 3 – .Nhớ rằng khi thao tác với ion đa nguyên tử, ta chỉ sử dụng điện tích của ion .Cân bằng điện tích âm và dương của các ion. Một khi bạn xác lập được điện tích của mỗi nguyên tố ( hay ion đa nguyên tử ), bạn sẽ sử dụng chúng để xác lập số nguyên tử của mỗi nguyên tố. Do hợp chất có điện tích bằng không nên bạn phải thêm số nguyên tử vào để cân đối điện tích .Ví dụ : Liti oxit. Liti là nguyên tố nhóm 1 nên có điện tích + 1. Oxi là nguyên tố nhóm 16 nên có điện tích 2 -. Để cân đối điện tích 2 – của oxi, bạn cần 2 nguyên tử liti ; thế cho nên, công thức hóa học của liti oxit là Li2O .

Điện hóa trị có thể xác định bằng cách dựa vào vị trí của nguyên tố trên bảng tuần hoàn

Xác định sản phẩm từ chất phản ứng

Nhận biết tổng thể cation và anion trong các chất phản ứng. Một phương trình trao đổi cơ bản sẽ có hai cation và hai anion. Phương trình tổng quát có dạng AB + CD — > AD + CB, trong đó A và C là các cation, B và D là các anion. Bạn cũng cần xác lập điện tích của mỗi ion .Ví dụ : AgNO3 + NaCl — > ?Cation là Ag + 1 và Na + 1. Anion là No3 1 – và Cl 1 – .Chuyển đổi các ion để tạo thành loại sản phẩm. Sau khi đã phân biệt tổng thể ion và điện tích của chúng, bạn chỉ việc sắp xếp chúng lại như sau : cation thứ nhất tích hợp với anion thứ hai và cation thứ hai phối hợp với anion thứ nhất. Nhớ lại phương trình : AB + CD — > AD + CB .Nhớ cân đối điện tích khi hình thành hợp chất mới .Ví dụ : AgNO3 + NaCl — > ?Ag + 1 tích hợp với Cl1 – tạo thành AgCl .Na + 1 phối hợp với NO3 1 – tạo thành NaNO3 .Viết phương trình không thiếu. Sau khi viết các mẫu sản phẩm được tạo thành, bạn hoàn toàn có thể viết hàng loạt phương trình với mẫu sản phẩm và chất phản ứng. Viết chất phản ứng ở bên trái của phương trình, còn loại sản phẩm ở bên phải với dấu cộng giữa chúng .Ví dụ : AgNO3 + NaCl — > ?AgNO3 + NaCl — > AgCl + NaNO3Cân bằng phương trình. Khi viết phương trình với đủ mẫu sản phẩm và chất phản ứng, bạn phải bảo vệ hàng loạt phương trình được cân đối. Phương trình chỉ cân đối khi mọi nguyên tố đều có số nguyên tử bằng nhau ở hai vế .

Ví dụ: AgNO3 + NaCl –> AgCl + NaNO3

Đếm số nguyên tử mỗi vế : 1 Ag vế trái, 1 Ag vế phải ; 1 N vế trái, 1 N vế phải ; 3 O vế trái, 3 O vế phải ; 1 Na vế trái, 1 Na vế phải ; 1 Cl vế trái, 1 Cl vế phảiPhương trình này đã cân đối vì số nguyên tử ở cả hai vế của phương trình bằng nhau .Bài viết trên đã gửi đến bạn những kiến thức và kỹ năng tương quan đến phương trình hóa học cùng những quan tâm về phương trình hóa học, các bạn chú ý quan tâm nhé ! Phương trình hóa học là kỹ năng và kiến thức vô cùng quan trọng khi nhắc đến môn hóa nên các bạn phải thật sự chú ý quan tâm và học thật tốt mảng này trong những năm đầu học hóa để có nền tảng vững chãi về sau .

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp