Axit là gì? Tính chất hóa học và ứng dụng quan trọng trong cuộc sống

Axit là gì? Có những loại axit nào? Cách xác định độ mạnh, yếu của axit? Tính chất hóa học của axit? Axit dùng để làm gì? Đó có lẽ là thắc mắc của rất nhiều nhiều bạn. Hôm nay, VIETCHEM sẽ giúp các bạn giải đáp những vấn đề này qua nội dùng bài viết dưới đây. Cùng theo dõi với chúng tôi nhé!

1. Axit là gì ?

Axit là một hợp chất hóa học có công thức HxA, có vị chua và tan được trong nước để tạo ra dung dịch có nồng độ pH < 7. Độ pH càng lớn thì tính axit càng yếu và ngược lại . Ngoài ra, còn một cách định nghĩa axit là gì khác như sau “ axit là những phân tử hay ion có năng lực nhường proton H + cho bazo hoặc nhận những cặp electron không chia từ bazo ” .

2. Có những loại axit nào ? Phân loại axit

Axit được phân loại dự vào một số tiêu chí như sau: 

2.1. Dựa vào đặc thù hóa học của axit

• Axit mạnh : Axit clohydric HCl, axit sulfuric H2SO4, axit nitric HNO3, …
• Axit yếu : Hydro sunfua H2S, axit cacbonic H2CO3, …

2.2. Dựa vào nguyên tử oxy

• Axit không có oxi : HCl, H2S, HBr, HI, HF …
• Axit có oxi : H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3 …

2.3. Phân loại khác

• Axit vô cơ : HCl, H2SO4, HNO3, …
• Axit hữu cơ – RCOOH : CH3COOH, HCOOH, …

Giới thiệu tổng quan về axit

3. Cách xác lập độ mạnh, yếu của axit

• Dựa vào sự linh động của nguyên tử Hydro trong axit đó. Nếu H càng linh động, tính axit càng mạnh và ngược lại .
• Với những axit có oxy trong cùng một nguyên tố, càng ít oxy, axit càng yếu

HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO

• Với những axit của nguyên tố trong cùng chu kỳ luân hồi, khi những nguyên tố ở hóa trị cao nhất, nguyên tố TT có tính phi kim càng yếu thì axit đó càng yếu .

HClO4 > H2SO4 > H3PO4

• Với axit của nguyên tố cùng nhóm A

+ Axit có oxy : Tính axit tăng dần từ dưới lên : HIO4 < HbrO4 < HClO4 + Axit không có oxy : Tính axit giảm dần từ dưới lên : HI > HBr > HCl > HF

• Với axit hữu cơ RCOOH

+ Nếu R đẩy electron ( gốc R no ) thì tính axit giảm
HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH2CH2COOH > n-C4H9COOH .
+ Nếu R hút e ( gốc R không no, thơm hoặc có nguyên tố halogen, … ), tính axit sẽ mạnh

4. Những đặc thù của axit

4.1 Tính chất vật lý của axit

• Tan trong nước, có vị chua .
• Khi tiếp xúc với axit mạnh, có cảm xúc đau nhói .
• Là chất điện li nên hoàn toàn có thể dẫn điện .

4.2 Tính chất hóa học của axit

• Làm đổi màu chất thông tư ( quỳ tím, giấy thông tư pH, dung dịch phenol phtalein ) .

Axit làm đổi màu quỳ tím

• Tác dụng được với một số ít sắt kẽm kim loại tạo thành muối và giải phóng hydro. Đối với axit sulfuric và axit nitric đặc nóng hoàn toàn có thể tính năng với hầu hết những sắt kẽm kim loại, tạo khí lưu huỳnh dioxit SO2 ( H2SO4 ) hoặc nito dioxit NO2 ( HNO3 )

HCl + Fe -> FeCl2 + H2
2F e + 6H2 SO4 -> Fe2 ( SO4 ) 3 + 6H2 O + 3SO2

• Tác dụng với bazo tạo thành muối và nước

Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

• Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối + nước

Na2O + 2HC l → 2N aCl + H2
FeO + H2SO4 ( loãng ) → FeSO4 + H2O
CuO + 2HC l → CuCl2 + H2O

• Tác dụng với muối tạo muối mới và axit mới

4.3 Điều kiện xảy ra phản ứng

• Muối phản ứng là muối tan .
• Muối mới không tan trong axit mới .
• Sản phẩm có chứa một chất kết tủa hoặc bay hơi .

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ( r ) + 2HC l
K2CO3 + 2HC l → 2KC l + H2O + CO2 ( axit cacbonic phân hủy ra nước và khí cacbonic )

5. Một số ứng dụng quan trọng của axit trong đời sống

• Loại bỏ gỉ sắt cũng như những sự ăn mòn khác từ sắt kẽm kim loại .
• Axit sulfuric được dùng làm chất điện phân trong pin xe hơi .

Ứng dụng của axit sulfuric

• công nghiệp hóa chấtAxit mạnh được dùng nhiều trong công nghiệp chế biến tài nguyên ,
• Trong khai thác dầu, Axit clohydric được sử dụng để bơm vào trong tầng đá của giếng dầu nhằm mục đích hòa tan một phần đá hay còn gọi là “ rửa giếng ”, từ đó tạo ra những lỗ rỗng lớn hơn .
• Hòa tan vàng và bạch kim bằng cách trộn axit HCl và HNO3 đặc với tỷ suất 3 : 1 .
• Dùng làm chất phụ gia trong chế biến và dữ gìn và bảo vệ đồ uống, thực phẩm .
• Axit nitric tính năng với ammoniac để tạo ra phân bón amoni nitrat, một phân bón .
• Axit cacboxylic hoàn toàn có thể được este hóa với rượu cồn, để tạo ra este .

Ứng dụng của axit cacbonic

Một số ứng dụng của axit axetic

• Trong y học

+ Axit acetylsalicylic ( Aspirin ) được sử dụng như một thuốc giảm đau và làm giảm cơn sốt .
+ Axit boric dùng làm chất khử trùng những vết bỏng hoặc vết cắt nhỏ. Khi pha loãng sẽ được dung dịch rửa mắt. Đồng thời, nó cũng là chất chống vi trùng được sử dụng để điều trị bệnh mụn trứng cá, bệnh phồng chân ở vận động viên và làm chất dữ gìn và bảo vệ chai mẫu nước tiểu trong những thí nghiệm .

• Axit clohydric có trong dạ dày giúp khung hình tiêu hóa thức ăn .
• Amino axit được dùng để tổng hợp những protein thiết yếu cho sự tăng trưởng của sinh vật và thay thế sửa chữa những mô khung hình .
• Các axit nucleic rất thiết yếu cho việc sản xuất ADN, ARN và chuyển những đặc tính sang con lai qua gen .

• Axit cacbonic cần thiết để duy trì sự cân bằng độ pH trong cơ thể.

  Xem thêm: làm thế nào để iphone 6 không bị đơ

6. Một số axit thông dụng được phân phối bởi VietChem

….

Trên đây là những chia sẻ của VIETCHEM về axit là gì? Tính chất hóa học của axit và một số ứng dụng trong thực tế. Hy vọng các bạn đã có thêm những thông tin hữu ích cho mình. Hiện nay, VIETCHEM đang có sẵn nhiều loại axit chất lượng như axit axetic, axit sulfuric,…Nếu bạn nào có nhu cầu tìm mua, vui lòng liên hệ trực tiếp đến số HOTLINE 0826 010 010 để được tư vấn tốt nhất. 

=>> XEM THÊM:

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Thủ Thuật