Công thức tính nồng độ phần trăm (C%) và bài tập có lời giải

Nồng độ phần trăm là gì? Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch ra sao? Tất cả sẽ được VietChem giải đáp qua bài viết sau. Ngoài ra, còn có một số bài tập về tính nồng độ phần trăm giúp bạn đọc có thể nhớ rõ công thức và biết được quy trình giải bài tập thế nào. Hãy cùng theo dõi bài viết dưới đây nhé.

Nồng độ là gì ?

Nồng độ là thuật ngữ để bộc lộ lượng hóa chất có trong một hỗ hợp, hầu hết là dung dịch. Một dung dịch gồm có chất tan và dung môi. Nồng độ hoàn toàn có thể được tăng lên bằng cách cho thêm chất tan vào dung dịch hay giảm lượng dung môi và ngược lại tăng thêm dung môi hoặc giảm chất tan nếu muốn làm giảm nồng độ. Khi một dung dịch không hề hòa tan thêm chất tan nào khác thì được gọi là dung dịch bão hòa, tại điểm đó dung dịch có nồng dộ cao nhất .
Một số khái niệm nồng độ thường gặp : nồng độ phần trăm của khối lượng, nồng độ phần trăm của thể tích, nồng độ mol, nồng độ phân tử gam hay nồng độ chuẩn .

Nồng độ phần trăm là gì ?

Nồng độ phần trăm của một dung dịch là đại lượng cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch và được ký hiệu là C%. Tương tự ta cũng có thể hiểu nồng độ phần trăm theo thể tích là đại lượng biểu thị số ml chất tan có trong 100ml dung dịch đó.

Nồng độ phần trăm là gì ?

>>> Công thức tính độ rượu là gì? Bài tập độ rượu phổ biến nhất

Công thức tính nồng độ phần trăm

Ta có công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch
C % = ( mct / mdd ) x 100 %
Trong đó :

• C % là nồng độ phần trăm của dung dịch
• mct là khối lượng chất tan ( được tính bằng gam )
• mdd là khối lượng dung dịch ( đơn vị chức năng tính : gam ) : mdd = mdung môi + mchất tan

Từ công thức trên ta có những công thức khác

• Công thức về tính khối lượng chất tan : mct = ( C % x mdd ) x 100 %
• Công thức về tính khối lượng dung dịch : mdd = ( mct x 100 % ) x C %

Tính nồng độ phần trăm những chất trong dung dịch sau phản ứng

Cách vận dụng công thức để đo lường và thống kê nồng độ phần trăm

Với những bài toán tính nồng độ phần trăm ( C % ) những chất có trong dung dịch sau phản ứng hóa học thì bạn cần quan tâm triển khai theo thứ tự những bước :
Bước 1 : Xác định số chất có trong dung dịch ( đặc biệt quan trọng là số dư của những chất tham gia phản ứng )
Bước 2 : Xác định khối lượng dung dịch sau khi phản ứng .
Công thức : mdd = = khối lượng những chất tan cho vào dung dịch + khối lượng dung môi – khối lượng chất kết tủa – khối lượng chất khí
Bước 3 : Tìm khối lượng chất tan cần xác lập theo công thức m = Mxn
Bước 4 : Tính nồng độ phần trăm C % theo công thức đã được nêu ở trên .

Lưu ý khi giải bài tập tính nồng độ phần trăm của dung dịch

• Cần đọc kỹ đề bài để xác lập vừa đủ những thành phần đã cho và những thành phần cần phải thực thi đo lường và thống kê
• Nhớ rõ những công thức để vận dụng đúng
• Tính toán kỹ lưỡng để có hiệu quả đúng nhất, tránh phải làm lại nhiều lần .

Có thể giải những bài tập về tính nồng độ phần trăm theo những bước cơ bản sau :

• Đọc kỹ đề bài xác lập ra số chất có trong dung dịch, đặc biệt quan trọng là những số dư của chất tham gia phản ứng .
• Tính khối lượng dung dịch sau khi tham gia phản ứng theo công thức :
• mdd = khối lượng những chất tan cho vào dung dịch + khối lượng dung dịch – khối lượng của chất kết tủa – khối lượng của chất khí .
• Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch để xác lập nồng độ phần trăm .
• Tính nồng độ phần trăm theo công thức đã cho .

>>> Đương lượng là gì? Cách tính đương lượng gam chính xác nhất

Bài tập tính nồng độ phần trăm có đáp án

Giải bài tập tính nồng độ phần trăm của dung dịch

Bài tập 1: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi hòa tan 10 gam đường vào trong 40 gam nước

Lời giải:

Theo bài ra, ta có :
mdd = 40 + 10 = 50 gam ( do mdd = mdm + mct )
Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm ta được
C % = ( mct / mdd ) x 100 = ( 10/50 ) x 100 = 20 %
Vậy nồng độ % của dung dịch thu được là 20 % .

Bài tập 2: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi hòa tan hết 20 gam NaCl vào 40 gam nước.

Lời giải:

Ta có : mdd = mct + mdm = 20 + 40 = 60 gam
Vậy C % = ( mct / mdd ) x 100 = ( 20/60 ) x 100 = 33,3 %

Bài tập 3: Hòa tan 20 gam muối vào nước thu được dung dịch có nồng độ 10 %. Hãy:

a ) Xác định khối lượng dung dịch nước muối thu được
b ) Xác định khối lượng nướ cần cho sự pha chế

Lời giải:

a ) Từ công thức tính C % ta có :
Mdd = ( mmuối x 100 % ) / C % = ( 20×100 % ) / 10 % = 200 ( g )
Vậy khối lượng dung dịch nước muối thu được là 200 g
b ) Ta có công thức : mnước = mdd – mmuối = 200 – 20 = 180 ( g )
Vậy cần 180 g nước để pha chế

Bài tập 4: Hãy xác định khối lượng của NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%

Lời giải: 

Áp dụng công thức ta được :
mNaOH = ( C % x mdd ) / 100 = ( 15 % x 200 ) / 100 % = 30 ( g )
Vậy khối lượng của NaOH là 30 gam

Bài tập 5: Hòa tan 3,9 gam kali vào trong 36,2 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được

Lời giải: 

PTPƯ :
2K + 2H2 O → 2KOH + H2
Vậy số mol của K = 3,9 / 39 = 0,1
⇒ số mol KOH = 0,1 và mol H2O = 0,05
Theo cân đối phương trình ta có :
mdd = mK + mH2O – mH2 = 3,9 + 36,2 – ( 0,05 x 2 ) = 40 gam

Áp dụng công thức tính C% = (mct/mdd) x 100% = [(0,1 x 56)/40] x 100% = 14%

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là 14 %

Bài tập 6: Cho 100g SO3 vào 500ml dung dịch H2SO4 17% (D = 1,12 g/ml). C% dung dịch H2SO4 thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

A. 31 %

B. 33%

C. 37 %
D. 39 %

Bài tập 7: Khối lượng CuSO4 ngậm 5 H2O cần cho vào 75g dung dịch CuSO4 14% để được dung dịch CuSo4 34% là bao nhiêu?

A. 53 gam
B. 54 gam

C. 50 gam

D. 51 gam

Bài tập 8: Để có dung dịch KOH 32%, khối lượng nước cần dùng để hòa tan 40g KOH là bao nhiêu?

A. 85g

B. 75 g
C. 95 h
D. 80 g

>>> Tỷ trọng là gì? Ý nghĩa và cách tính tỷ trọng xăng dầu, nước

So sánh nồng độ phần trăm với nồng độ mol

Nồng độ mol của dung dịch là đại lượng cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch và được ký hiệu là CM
Công thức tính nồng độ mol :
CM = n / Vdd
Trong đó :

• CM : nồng đồ mol
• n : số mol chất tan
• Vdd : thể tích dung dịch tính bằng lít

Vd : tính nồng độ mol của dung dịch khi cho 16 gam NaOH vào 200 ml dung dịch .
Đổi : 200 ml = 0,02 l
nNaOH = 16/40 = 0,4 mol
Áp dụng công thức : CM = n / Vdd = 0,4 / 0,2 = 2M

Mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm với những nồng độ dung dịch khác .

1. Giữa nồng độ phần trăm và nồng đọ mol

Ta có công thức :
CM = ( 10 x d x C % ) / M
Trong đó :

• CM : nồng độ mol của dung dịch
• d : khối lượng riêng của dung dịch
• C % : nồng độ phần trăm của dung dịch
• M : khối lượng phân tử chất tan

2. Nồng độ phần trăm và nồng độ đương lượng

CN = ( 10 x d x C % ) / D
Trong đó :

• CN : nồng độ đương lượng
• D : đương lượng gam
• d : khối lượng riêng của dung dịch
• C % : nồng độ phần trăm của dung dịch

Tính toán tỷ suất phần trăm tập trung chuyên sâu

Tỷ lệ phần trăm nồng độ sẽ cho tất cả chúng ta biết có bao nhiêu thành phần hoạt chất đơn cử trong một giải pháp tổng thể và toàn diện .
Với nồng độ phần trăm được bộc lộ qua những số lượng như : 1 : 100 ; 1 : 200 ; … hoàn toàn có thể được quy đổi thành một phần bằng cách đặt số ở dưới lên trên .
Ta có bảng hướng dẫn sau :

↓

Tan

Dung môi

Kiểu

V / V
1 ML
100 ML
Tỷ lệ phần trăm khối lượng ( chất lỏng )
W / W
1 GM
100 GM
Tỷ lệ phần trăm khối lượng ( khô )
W / V
1 GM
100 ML
Tỷ lệ phần trăm khối lượng / khối lượng

Trên đây là công thức tính nồng độ phần trăm và một số bài tập liên quan VietChem đã tổng hợp, hy vọng giúp bạn đọc có thể áp dụng phục vụ cho học tập và trong các kỳ thi. Nếu còn thắc mắc hay muốn giải đáp các bài tập khác, bạn đọc có thể nhắn tin qua website hoặc để lại bình luận ngay dưới bài viết, VietChem sẽ hỗ trợ một cách nhanh nhất. Truy cập hoachat.com.vn để tham khảo thêm nhiều công thức hóa học với các bài tập vận dụng khác.

Tìm kiếm tương quan :
– Công thức quy đổi nồng độ mol sang nồng độ phần trăm

– Công thức liên hệ giữa nồng độ mol và nồng độ phần trăm

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Thủ Thuật