Bột nhôm hoàn toàn có thể bốc cháy kinh hoàng khi nung nóng trong không khí và phát ra ngọn lửa trắng chói. Hòa tan trong dung dịch axit sunfuric loãng, axit nitric, axit clohydric, natri hydroxit và kali hydroxit, không tan trong nước. Tỷ trọng tương đối 2,70. Điểm nóng chảy 660 ℃. Điểm sôi 2467 ℃ .
Bạn đang đọc: Cân bằng phản ứng Al + FeCl3 = AlCl3 + FeCl2 (và phương trình NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + NaCl) – BYTUONG
BYTUONG-chuyên trang trên 95.000+ ý tưởng kiếm tiền, kinh doanh, ý tưởng tạo giá trị, lợi ích
— – hoặc — –
* * *
Tìm hiểu thêm
Hàm lượng nhôm trong vỏ toàn cầu chỉ đứng sau ôxy và silic, đứng thứ ba, và nó là nguyên tố sắt kẽm kim loại đa dạng chủng loại nhất trong vỏ toàn cầu. Sự tăng trưởng của ba ngành công nghiệp quan trọng là hàng không, kiến thiết xây dựng và xe hơi yên cầu đặc thù vật tư phải có những đặc tính riêng của nhôm và kim loại tổng hợp của nó, điều này rất có lợi cho việc sản xuất và ứng dụng nhôm sắt kẽm kim loại mới này. Ứng dụng này rất rộng .
Nhôm có trong những loại đá hoặc quặng khác nhau ở dạng hợp chất, ví dụ điển hình như fenspat, mica, kaolinit, bôxít, phèn, v.v. Nhôm hoàn toàn có thể được thu được bằng cách điện phân eutectic của nhôm oxit và criolit ( Na3AlF6 ) .Quy trình phản ứng tách nhôm từ boxit :
Sự hoà tan : Hoà tan boxit trong NaOH ( aq ) : Al₂O₃ + 2N aOH + 3H ₂O = 2N aAl ( OH ) 4 ( natri tetrahydroxyaluminat )
Lọc : vô hiệu oxit sắt ( FeO ), natri aluminosilicat, v.v.
Axit hóa : Cho CO₂ dư vào dịch lọc : NaAl ( OH ) 4 + CO₂ = Al ( OH ) ₃ ↓ + NaHCO₃
Lọc, đốt Al ( OH ) ₃ : 2A l ( OH ) ₃ = nhiệt độ cao = Al₂O₃ + 3H ₂O
Độ điện li : 2A l₂O₃ ( l ) = độ điện li = 4A l + 3O ₂ ↑
Lưu ý : Để giảm nhiệt độ nóng chảy của alumin trong quy trình điện phân, người ta thêm criolit ( Na₃AlF₆ ) vào Al₂O₃. AlCl₃ nóng chảy không điện phân để tinh chế Al ; Lý do : AlCl₃ là một hợp chất cộng hóa trị, và độ dẫn điện ở trạng thái nóng chảy của nó rất kém .
Tính chất hóa học
Nhôm là một kim loại hoạt động, và một màng oxit dày đặc khoảng 50 angstrom (1 angstrom = 0,1 nanomet) ngay lập tức được hình thành trên bề mặt của nhôm trong không khí khô, do đó nhôm sẽ không bị ôxy hóa nữa và có thể chống nước; nhưng bột nhôm dễ lẫn với không khí. Nhôm nóng chảy có thể phản ứng mạnh với nước; nhôm là chất lưỡng tính, dễ tan trong kiềm mạnh và cũng tan trong axit loãng.
Xem thêm: Bộ Kế hoạch Đầu tư Tiếng Anh là gì?
phản ứng với axit
2Al + 6HCl ==== 2AlCl₃ + 3H₂ ↑
2A l + 3H ₂SO₄ ( loãng ) = = = = Al₂ ( SO₄ ) ₃ + 3H ₂ ↑
Al + 6HNO ₃ ( đặc ) = = Δ = = Al ( NO₃ ) ₃ + 3NO ₂ ↑ + 3H ₂O
Al + 4HNO ₃ ( loãng ) = = = = Al ( NO₃ ) ₃ + NO ↑ + 2H ₂O
8A l + 30HNO ₃ ( mỏng mảnh hơn ) = = = = 8A l ( NO₃ ) ₃ + 3N ₂O ↑ + 15H ₂O
8A l + 30HNO ₃ ( cực hiếm ) = = = = 8A l ( NO₃ ) ₃ + 3NH ₄NO₃ + 9H ₂O
6CH ₃COOH + 2A l = 2A l ( CH₃COO ) ₃ + 3H ₂ ↑
phản ứng với bazơ
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl (OH) 4 + 3H2 ↑
phản ứng với phi kim loại
4Al + 3O₂ ==== 2Al₂O₃ (đánh lửa)
2A l + 3C l₂ = = = = 2A lCl₃ ( đánh lửa )
2A l + 3S = = = = Al₂S₃ ( gia nhiệt )
phản ứng nhiệt
2Al + Fe₂O₃ == Đánh lửa == Al₂O₃ + 2Fe (phản ứng nhiệt)
8A l + 3F e₃O4 = = Nhiệt độ cao = = 4A l₂O₃ + 9F e
phản ứng với nước
Theo tính khử của nhôm, có thể suy ra nhôm có thể phản ứng với nước, nhưng thực nghiệm cho thấy nhôm hầu như không phản ứng với nước sôi, màng oxit dày đặc ngăn không cho phản ứng tiếp tục.
Các phản ứng khác
3F eCl3 + Al → 3F eCl2 + AlCl3
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl
Chia Sẻ
Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp
Để lại một bình luận