NATRI HIĐROSUNFAT
– Công thức phân tử : NaHSO4- Phân tử khối : 120 g / mol
I. Cấu tạo: 
– Là muối của Na với gốc hiđro sunfat HSO4 .- Công thức cấu trúc :
II. Tính chất vật lí:
– Là những tinh thể không màu, dễ tan trong nước ; dạng khan thì rất dễ bị hút nước nên phải dữ gìn và bảo vệ ở nơi khô ráo, không ẩm, có mái che .- Nhiệt độ nóng chảy : 315 oC ; nhiệt độ sôi : 315 oC .- Độ tan trong nước tăng dần theo độ tăng của nhiệt độ .
-
Chú ý : khi tiếp xúc trực tiếp rất nguy khốn, gây nên hiện tượng kỳ lạ kích ứng, ăn mòn da, mắt → cần mang những thiết bị bảo lãnh khi tiếp xúc .
III. Tính chất hóa học:
-
Là 1 muối axit của ion trung tính Na + và ion HSO4 – vẫn còn năng lực phân li ra ion H + .
=> muối NaHSO4 có tính axit mạnh tương tự với axit HCl loãng và H2SO4 loãng .- Phương trình phân li : NaHSO4 → Na + + HSO4 — Làm đổi màu chất chỉ thị màu quỳ tím sang đỏ .- Tác dụng với dung dịch bazơ ( NaOH ; KOH ; Ca ( OH ) 2 ; Ba ( OH ) 2 ) → phản ứng trung hòaNaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2ONaHSO4 + Ba ( OH ) 2 → BaSO4 + Na2SO4 + H2O- Tác dụng với sắt kẽm kim loại :NaHSO4 + Zn → ZnSO4 + Na2SO4 + H2NaHSO4 + Na → Na2SO4 + H2- Tác dụng với muối : ( đk : loại sản phẩm phải có chất ít tan, bay hơi và axit mới yếu hơn axit bắt đầu ) .
NaHSO4 + Fe(NO3)2 → Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + NO + H2O
NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + NaHCO3 ( tỉ lệ mol 1 : 1 )NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O ( tỉ lệ mol 2 : 1 )NaHSO4 + BaCO3 → BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2ONaHSO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3NaHSO4 + NaCl \ [ \ xrightarrow { 450 – { { 800 } ^ { o } } C } \ ] Na2SO4 + HCl ( 450 – 800 độ C )NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl + HCl- Phản ứng của 2 muối axit với nhau : ( muối axit mạnh sẽ đóng vai trò là axit ; muối axit yếu sẽ đóng vài trò là bazơ )NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O- Phản ứng nhiệt phân :2N aHSO4 \ [ \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } \ ] Na2S2O7 + H2ONatri pyrosunfatNa2S2O7 \ [ \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } \ ] Na2SO4 + SO3
IV. Ứng dụng:
– Dùng trong quá trình cuối của chế tác sắt kẽm kim loại .- Dùng để làm sạch loại sản phẩm và làm giảm độ pH của nước để việc khử trùng bằng clo có hiệu suất cao, gồm có cầ hồ bơi ; làm chất phụ gia trong ngành thức ăn chăn nuôi- Ứng dụng rất nhiều trong những ngành công nghiệp khác .
V. Điều chế:
– Đun nóng hỗn hợp gồm NaCl với H2SO4 đặc ở 250 oC :NaCl + H2SO4 đặc \ [ \ xrightarrow { { { 250 } ^ { o } } C } \ ] NaHSO4 + HCl- Cho muối NaHCO3 tính năng với H2SO4 :NaHCO3 + H2SO4 → NaHSO4 + CO2 + H2O
VII. Nhận biết:
– Thuốc thử: dung dịch chứa ion Ba2+ như BaCl2; Ba(OH)2…
– Thấy Open kết tủa trắng BaSO4 .- PTHH minh họa : BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4 ↓ + NaCl + HCl- Phương trình ion : Ba2 + + SO42 – → BaSO4 ↓ ( trắng ) .
Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp
Để lại một bình luận