Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11

Minh Vũ

8 giờ trước

Phương trình điện li là một trong những chuyên đề khá quan trọng trong chương trình hóa học lớp 11. Việc hiểu các định nghĩa về sự điện li cũng như một số phương trình điện li cơ bản luôn là điều cần thiết và bắt buộc trước khi giải một bài tập hóa học. Ở bài viết này Zicxabooks.com sẽ làm rõ cho các bạn tất tần tật lý thuyết về chương này cũng như những bài tập hóa học quan trọng.

Điện li là gì ?

Điện li hay ion hóa là quy trình một nguyên tử hay phân tử tích một điện tích âm hay dương bằng cách nhận thêm hay mất đi electron để tạo thành những ion, thường đi kèm những đổi khác hóa học khác. Ion dương được tạo thành khi chúng hấp thụ đủ nguồn năng lượng ( nguồn năng lượng này phải lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của electron trong nguyên tử ) để giải phóng electron, những electron được giải phóng này được gọi là những electron tự do .

Năng lượng cần thiết để xảy ra quá trình này gọi là năng lượng ion hóa. Ion âm được tạo thành khi một electron tự do nào đó đập vào một nguyên tử mang điện trung hòa ngay lập tức bị giữ lại và thiết lập hàng rào thế năng với nguyên tử này, vì nó không còn đủ năng lượng để thoát khỏi nguyên tử này nữa nên hình thành ion âm.

Nguyên tắc khi viết phương trình điện li

1. Chất điện li mạnh

Chất điện li yếu là chất mà khi tan trong nước, những phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Chúng ta cùng khám phá một số ít phương trình điện li của những chất điện li mạnh đặc trưng dưới đây :

+) Axit: HCl, H2SO4, HNO3 …

• HCl → H+ + Cl-
• H2SO4 → 2H+ + SO4

+) Bazo: NaOH, Ca(OH)2 …

• NaOH → Na+ + OH-
• Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

+) Muối: NaCl, CaCl2, Al2(SO4)3

• NaCl → Na+ + Cl-
• CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
• Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4

2. Chất điện li yếu

trái lại với chất điện li mạnh thì chất điện li yếu là chất mà khi chúng được hòa tan trong nước, sẽ có 1 số ít ít phần từ hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn sống sót dưới dạng thành phần trong dung dịch. Các chất điện li yếu thường gặp là : axit yếu, bazo yếu, những muối không tan, muối dễ bị phân hủy, ..

Ví dụ: HF, H2S, H2SO3,CH3COOH, NH3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, AgCl, PbSO4… Và đặc biệt H2O là một chất điện li yếu.

Tổng hợp phương trình điện li thường gặp

Ngoài việc nắm vững kĩ năng và định nghĩa ở phần trên, thì kiến thức và kỹ năng 1 số ít phương trình điện li thường gặp cũng khá quan trọng, giúp những bạn đỡ được nhầm lẫn. Cùng tìm hiểu và khám phá qua một số ít chất sau đây nhé !

Phương pháp giải bài tập phương trình điện li

Dạng 1: Chất điện li mạnh

Bước 1: Viết phương trình điện li của chất điện li mạnh

Dựa vào bảng phương trình trên cùng với dữ kiện đề bài, ta thiết lập một số ít phương trình tương quan đến những chất có trong đề bài. Một trong những chất điện li mà tất cả chúng ta khá hay quên đó chính là H2O. Đây là bước cực kỳ quan trọng quyết định hành động trực tiếp đến hiệu quả giám sát của bài tập .

Bước 2: Xác định nồng độ mol của ion

• Tính số mol của chất điện li có trong dung dịch
• Viết phương trình điện li chính xác, biểu diễn số mol lên các phương trình điện li đã biết
• Tính nồng độ mol của ion

Ví dụ: Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nước thành 200 ml dung dịch. Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được .

Lời giải: 

a.) nCuSO4. 5H2O = 12,5/250 = 0,05 (mol)
CuSO4.5H2O → Cu2+ + SO4 2- + 5H2O
0,05                    0,05        0,05 (mol)
[ Cu2+] = [SO42-] = 0.05/0.2 = 0.25M

Dạng 2: Định luật bảo toàn điện tích

Bước 1: Phát biểu định luật

Trong một dung dịch chứa trọn vẹn những chất điện li, thì tổng số mol của điện tích âm luôn bằng tổng số mol của điện tích dương. ( Luôn luôn bằng nhau )

Ví dụ: Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol, Mg2+ 0,05 mol, SO4 2-  và 0,04 mol còn lại là Cl-. Tính khối lượng muối
trong dung dịch.

Giải: Vẫn áp dụng các công thức trên về cân bằng điện tích ta dễ dàng tính được khối lượng muối trong dung dịch là: m = 11.6 gam.

Dạng 3: Bài toán về chất điện li

Bước 1: Viết phương trình điện li

Như tất cả chúng ta đã tìm hiểu và khám phá cách viết phương trình điện li rất chi tiết cụ thể ở phía trên. Ở đây tất cả chúng ta không cần nêu lại nữa mà thực thi sang bước 2 đó là …

Bước 2: xác định độ điện li

Áp dụng công thức độ điện li dưới đây nhé :

Sau đó xử dụng giải pháp 3 dòng thật hiệu suất cao :

Biến số anla hoàn toàn có thể quyết định hành động nó là chất điện li mạnh, yếu hay là chất không điện li. Cụ thể là :

• α = 1 : chất điện li mạnh
• 0 < α < 1 : chất điện li yếu
•  α = 0 : chất không điện li

Ví dụ: Điện li dung dịch CH3COOH 0,1M được dung dịch có [H+] = 1,32.10-3 M. Tính độ điện li α của axit CH3COOH.

Lời giải: Bài tập này khá đơn giản và được trích trong sách chinh phục hóa hữu cơ của Nguyễn Anh Phong. húng ta làm như sau với ghi nhớ rằng đề bài cho chất điện li và đã có nồng độ nên mới theo hướng dưới đây:

Dạng 4: Xác định hằng số điện li

Để làm bài toán này ta chia thành những bước như sau : Xác định hằng số của axit và xác lập hằng số điện li của bazơ

Ví dụ: Tính nồng độ mol ion H+ của dung dịch CH3COOH 0,1M, biết hằng số phân li của axit Ka = 1,75.10-5.

==> Đề bài khá đơn thuần khi cho biến không thiếu dữ kiện, đề bài không quá lách léo và ta phải triển khai như sau để tính được nồng độ ion H + :

Dạng 5: Tính độ PH dựa vào nồng độ H+

Bước 1: Tính độ Ph của Axit

• Tính số mol axit điện li axit
• Viết phương trình điện li axit
• Tính nồng độ mol H+ sau đó suy ra nồng độ mol của PH bằng mối liên hệ giữa hai nồng độ này qua hàm log.

Bước 2: Xác định độ PH của bazo

Ta triển khai theo những bước sau :

• Tính số mol bazo của điện li
• Viết phương trình điện li bazo
• Tính nồng độ mol OH- rồi suy ra [H]+
• Tính độ PH

Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch chứa 1,46 gam HCl trong 400 ml .

Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml .

Ví dụ 3: Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375 M

Lời giải cho các bài tập trên

Ví dụ 1:

nHCl = 0,04 (mol)
HCl → H+ + Cl-0,04 0,04 (mol) .[H+] = 0,04/0,4 = 0,1 (M).
pH = – lg[H+] = 1.

Ví dụ 2: 

nNaOH = 0,4/40 = 0,01 (mol) .
NaOH → Na+ + OH-. 0,01 0,01 (mol). [OH-] = 0,01/0,1 = 0,1 (M) .
Ta có : [H+].[OH-] = 10-14 → [H+] = 10-13 → pH = 13 .

Ví dụ 3: Đáp số pH = 13.

Dạng 6: Xác định nồng độ mol dựa vào độ pH

Bài toán trải qua hai quy trình tính nồng độ mol của axit và nồng độ mol của bazo. Và quan tâm một số ít điểm như sau :

• pH > 7 : môi trường bazo .
• pH < 7 : môi trường axit .
• Ph = 7 : môi trường trung tính .

Ví dụ: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300 ml dung dịch có pH = 10.

Lời giải: 

Dạng 7: Axit, bazo và sự lưỡng tính theo hai lý thuyết

Đây là một dạng toán khá ít gặp tuy nhiên những em cần nắm vững hai triết lý A – rê – ni – ut về sự điện li và thuyết Bron – stêt về thuyết proton. Hai thuyết này có sự định nghĩa trọn vẹn khác nhau về thế nào là chất bazơ và thế nào là chất axit .

Ví dụ: 

Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một axit, ở phản ứng nào nước
đóng vai trò là một bazo (theo Bron – stêt).
1. HCl + H2O → H3O+ + Cl-
2. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 .
3. CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O .

Lời giải:

1. HCl → H+ + Cl-
H2O + H+ → H3O+
Do đó  H2O nhận proton H+ nên thể hiện tính bazo .
3. NH3 + H+OH → NH4+
Do đó H2O nhường proton H+ nên thể hiện tính axit.

✅ Ghi nhớ: Công thức tính số liên kết pi.

Các dạng bài tập hóa học chương điện li

Bài tập 1. Viết các phương trình điện li cho các trường hợp sau: NaCl; HCl; KOH; H2SO4; AlCl3; (NH4)2CO3

Bài tập 2. Viết các phương trình điện li và tính số mol các ion sinh ra trong các trường hợp sau:

a. dd chứa 0,2 mol HNO3
b. dd chứa 0,5 mol Na3PO4
c. dd chứa 2 mol NaClO
d. dd chứa 2,75 mol CH3COONa

Bài tập 3. Cho các dung dịch sau:

a. 200 ml dd chứa 0,25 mol Na2S
b. 500 ml dd chứa 8,5 g NaNO3
c. dung dịch Ba ( OH ) 20,3 M
d. dd Al2 ( SO4 ) 30,15 M
Viết những phương trình điện li và tính nồng độ mol của những ion trong dung dịch

Bài tập 4. Một dung dịch có chứa 0,2 mol K+; 0,3 mol Mg2+; 0,45 mol và x mol .

a. Tính x ?
b. Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Tính m ?

Bài tập 5. Hòa tan hai muối X, Y vào nước được 1 lit dung dịch chứa: [Zn2+] = 0,2M; [Na+] = 0,3M; = 0,15M; = p (M).

a. Tính p
b. Tìm công thức hai muối X, Y khởi đầu. Tính khối lượng mỗi muối đem hòa tan .

Bài tập 6. Chỉ ra các chất sau đây là chất điện li mạnh hay điện li yếu trong nước. Viết phương trình điện li của chúng? NaBr; HClO; CaCl2; CH3COOH; K2CO3; Mg(OH)2.

Bài tập 7. Hãy sắp xếp dung dịch các chất sau (cùng nồng độ) theo chiều tăng dần khả năng dẫn điện: CH3COOH; AlCl3; Al2(SO4)3; AgNO3; Ba(OH)2.

Bài tập 8. Tính nồng mol của các ion trong dung dịch trong các trường hợp sau:

a. dd Na2SO30, 3M ( = 1 )
b. dd HF 0,4 M ( = 0,08 )
c. dd HClO 0,75 ( = 5 % )
d. dd HNO20, 5M ( = 6 % )

Bài tập 9. Cho 200 ml dung dịch HNO3 có pH=2, nếu thêm 300 ml dung dịch H2SO4 0,05 M vào dung dịch trên thì dung dịch thu được co pH bằng bao nhiêu?

A. 1,29
B. 2,29
C. 3
D. 1,19

Bài tập 10. Có dung dịch H2SO4 với pH=1,0 khi rót từ 50 ml dung dịch KOH 0,1 M vào 50 ml dung dịch trên. Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được?

A. 0,005 M
B. 0,003 M
C. 0,06 M
D. Kết quả khác

Bài tập 11. Dung dịch chứa 0,063 g HNO3 trong 1 lít có độ pH là:

A. 3,13
B. 3
C. 2,7
D. 6,3
E. 0,001

Bài tập 12. Theo Areniut những chất nào sau đây là Hiđroxit lưỡng tính

A. Al ( OH ) 3, Fe ( OH ) 2
B. Cr ( OH ) 2, Fe ( OH ) 2 .
C. Al ( OH ) 3, Zn ( OH ) 2 .
D. Mg ( OH ) 2, Zn ( OH ) 2 .

Bài tập 13. Theo Areniut phát biểu nào sau đây là đúng?

A. chất có chứa nhóm OH là Hiđroxit .
B. chất có năng lực phân li ra ion trong nước là axit .
C. chất có chứa hiđrô trong phân tử là axit .
D. chất có chứa 2 nhóm OH là hiđrôxit lưỡng tính .

Bài tập 14. Phát biểu nào sau đây không đúng ? Phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li xảy ra khi

Có phương trình ion thu gọn
B. Có sự giảm nồng độ một số ít những ion tham gia phản ứng
Có mẫu sản phẩm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu .

D. Các chất tham gia phải là chất điện li

Vậy là qua rất nhiều bài tập cũng như ví dụ, chúng ta đã tìm hiểu cách viết phương trình điện li cũng như một số bài tập cực hay liên quan đến chuyên đề này. Còn thắc mắc gì nữa về chương trình hóa học 11 nói chung cũng như chương điện li 3 nói riêng thì các em có thể để lại bình luận xuống bên dưới bài viết này. Chúc các em học tốt.

Từ khóa ngẫu nhiên

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp