GIẢI BÀI TẬP HÓA 11 SÁCH GIÁO KHOA CHƯƠNG I – BÀI 2: Axit, bazơ và muối

Bài 2: Axit, bazơ và muối

Bài 1 (trang 10 SGK Hóa 11): 

Phát biểu những định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit ? Lấy những thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li của chúng .
Lời giải :
Axit : là những chất phân li trong nước ra ion H +

Ví dụ:

HCl → H + + Cl –
H2S ⇌ 2H + + S2 –

– Axit một nấc : là những axit chỉ phân li một nấc ra ion H + thí dụ như HCl, HBr …
HCl → H + + Cl –
– Axit nhiều nấc là những axit phân li nhiều lần ra H +
Ví dụ :

H2S là axit hai nấc	H2S ⇔ H+ + HS- HS – ⇌ H + + S2 –
H3PO4 là axit ba nấc	H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4- H2PO4 – ⇌ H + + HPO42 – HPO42 – ⇌ H + + PO43 –

.
– Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH –
Ba ( OH ) 2 ⇌ Ba2 + + 2OH –
– Hiđroxit lưỡng tính : là những chất khi tan trong nước vừa hoàn toàn có thể phân li như axit vừa hoàn toàn có thể phân li như bazơ .
Ví dụ : Zn ( OH ) 2, Al ( OH ) 3, Be ( OH ) 2 …
+ phân li kiểu bazơ : Al ( OH ) 3 ⇌ Al3 + + 3OH –
+ phân li kiểu axit : HAlO2 ⇌ AlO2 – + H +
( Khi đó : Al ( OH ) 3 viết dưới dạng axit HAlO2. H2O )
– Muối trung hoà : là những muối mà phân tử không còn năng lực phân li ra ion H +
Ví dụ : NaCl, K2SO4, NaHPO3, CaCO3, Al ( NO3 ) 3 …
Al ( NO3 ) 3 → Al3 + + 3NO3 –
– Muối axit : là muối mà trong phân tử vẫn còn hiđro có năng lực phân li ra ion H +
Ví dụ : NaHSO4, NaHCO3, KH2PO4, K2HPO2 …
NaHSO4 → Na + + HSO4 –
Gốc axit HSO4 – lại phân li ra H +
HSO4 – ⇌ H + + SO42 –

Bài 2 (trang 10 SGK Hóa 11): 

Viết phương trình điện li của những chất sau :
a. Các axit yếu H2S ; H2CO3
b. Bazơ mạnh : LiOH
c. Các muối : K2CO3, NaClO, NaHS
d. Hiđroxit lưỡng tính : Sn ( OH ) 2
Lời giải :
a. Các axit yếu H2S ; H2CO3 :
H2S ⇆ H + + HS –
HS – ⇆ H + + S2 –
H2CO3 ⇆ H + + HCO3 –
HCO3 – ⇆ H + + CO32 –
b. Bazơ mạnh LiOH

LiOH → Li+ + OH-

c. Các muối K2CO3, NaClO, NaHS
K2CO3 → 2K + + CO32 –
NaClO → Na + + ClO –
NaHS → Na + + HS –
HS – ⇆ H + + S2 –
d. Hiđroxit lưỡng tính Sn ( OH ) 2 :
Sn ( OH ) 2 ⇆ Sn2 + + 2OH –
Hoặc H2SnO2 ⇆ 2H + + SnO22 –
4. Đáp án D
Do CH3COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần
CH3COOH ⇆ H + + CH3COO –
Vì vậy [ H + ] < [ CH3COOH ] ⇒ [ H + ] < 0,1 M

Bài 3 (trang 10 SGK Hóa 11):

Theo thuyết A-re-ni-ut, Kết luận nào sau đây đúng ?
A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là một axit .
B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ .
C. Một hợp chất có khả năngphân li ra cation H + trong nước là axit .
D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử .
Lời giải :
Đáp án : C
A. Sai vì : axit là chất khi tan trong nước phân li ra H + ( định nghĩa theo thuyết A-re-ni-ut ). Nhiều chất trong phân tử có Hidro nhưng phải axit như : H2O, NH3 …
B. Sai vì : những hidroxit lưỡng tính trong thành phần phân tử cũng có nhóm OH : Zn ( OH ) 2, Al ( OH ) 3 …
D. Sai vì : Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH -, nên trong phân tử bazơ luôn có nhóm OH ( định nghĩa theo thuyết A-re-ni-ut )

Bài 4 (trang 10 SGK Hóa 11): 

Với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10 M, nếu bỏ lỡ sự điện li của nước, thì nhìn nhận nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
A. [ H + ] = 0,10 M
B. [ H + ] < [ CH3COO - ] C. [ H + ] > [ CH3COO – ] D. [ H + ] < 0,10 M Lời giải : – Đáp án D – Do CH3COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần CH3COOH ⇌ H + + CH3COO - Vì vậy [ H + ] < [ CH3COO - ] = 0,1 M

Bài 5 (trang 10 SGK Hóa 11): 

Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10 M nếu bỏ lỡ sự điện li của nước, thì nhìn nhận nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
A. [ H + ] = 0,10 M ; B. [ H + ] < [ NO3 - ] C. [ H + ] < [ NO3 - ] ; D. [ H + ] < 0,10 M Lời giải : – Đáp án A

– Do HNO3 là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch

HNO3 → H + + NO3 –
0,1 0,1 0,1 ( M )
⇒ [ H + ] = [ NO3 – ] = 0,1 M

Post navigation

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp