Phương Trình Ion Rút Gọn Là Gì, Nghĩa Của Từ Phương Trình Ion Trong Tiếng Việt

Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quan được lingocard.vn sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 11 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Đang xem : Phương trình ion rút gọn là gì

Phương trình ion rút gọn

I. Khái niệm phương trình ion rút gọn:  II. Các dạng phản ứng thường gặp khi sử dụng phương trình ion rút gọn 

Hy vọng với tài liệu phương trình ion rút gọn này sẽ giúp những bạn biết cách viết cân đối phương trình một cách đơn thuần hơn. Mời những bạn theo dõi .

I. Khái niệm phương trình ion rút gọn: 

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch chất điện li. 

Một số lưu ý khi viết phương trình ion rút gọn:

Muốn viết được phương trình ion thu gọn, học viên phải nắm vững được bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu của những chất, thứ tự những chất xảy ra trong dung dịch .
Những chất rắn, chất khí, nước khi viết phương trình ion là viết ở dạng phân tử. Những chất tan được trong dung dịch thì viết ở dạng ion
Phương trình ion rút gọn là phương trình hóa học trong đó có sự tích hợp những ion với nhau .

II. Các dạng phản ứng thường gặp khi sử dụng phương trình ion rút gọn 

Với chiêu thức sử dụng phương trình ion rút gọn nó hoàn toàn có thể sử dụng cho nhiều loại phản ứng : Trung hòa, trao đổi, oxi hóa – khử, … Miễn là xảy ra trong dung dịch .

1. Phản ứng trung hòa: (Phản ứng giữa axit với bazơ)

Phương trình phân tử :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2 O
Phương trình ion :
H + + Cl – + Na + → Cl – + Na + + H2O
2H + + SO42 – + 2K + + 2OH – → SO42 – + 2K + + H2O
Phương trình ion rút gọn :
H + + OH – → H2O
Theo phương trình phản ứng ion rút gọn : nH + = nOH –

2. Phản ứng giữa axit với muối

Nếu cho từ từ axit vào muối cacbonat
Phương trình phân tử :
HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
Phương trình ion :
H + + Cl – + 2N a + + CO32 – → Na + + HCO3 – + Na + + Cl –
H + + Cl – + HCO3 – + Na + → Na + + Cl – + CO2 + H2O
Phương trình ion rút gọn :
H + + CO32 – → HCO3 –
HCO3 – + H + → CO2 + H2O
Nếu cho từ từ muối cacbonat vào axit
Phương trình phân tử : 2HC l + Na2CO3 → 2N aCl + CO2 + H2O
Phương trình ion : 2H + + 2C l – + 2N a + + CO32 – → 2N a + + 2C l – + CO2 + H2O
Phương trình ion rút gọn : 2H + + CO32 – → H2O + CO2
Nếu cho muối khác vào axit :
Phương trình phân tử : HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Phương trình ion : H + + Cl – + Ag + + NO3 – → AgCl + H + + NO3 –
Phương trình ion rút gọn : Cl – + Ag + → AgCl

3. Phản ứng của oxit axit với dung dịch kiềm

Phương trình phân tử :
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
Hay CO2 + KOH → KHCO3

Phương trình ion : CO2 + 2K + + 2OH – → 2K + CO32 – + H2O
Hay CO2 + K + + OH – → K + + HCO3 –
Phương trình ion thu gọn :
CO2 + 2OH – → CO32 – + H2O
Hay CO2 + OH – → HCO3 –

4. Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối

Phương trình phân tử :
Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2N aCl
Phương trình ion :
2N a + + CO32 – + Mg2 + + Cl – → MgCO3 + 2N a + + 2C l –
Phương trình ion thu gọn :
CO32 – + Mg2 + → MgCO3
Phương trình phân tử :
Fe2 ( SO4 ) 3 + 3P b ( NO3 ) 2 → 2F e ( NO3 ) 3 + 3P bSO4
Phương trình ion
2F e3 + + 3SO42 – + 3P b2 + + 6NO3 – → 2F e3 + + 6NO3 – + 3P bSO4
Phương trình ion thu gọn :
Pb2 + + SO42 – → PbSO4

5. Oxit ba zơ tác dụng với axit 

Phương trình phân tử :
Fe2O3 + 3H2 SO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + 3H2 O
Phương trình ion :
Fe2O3 + 6H + + 3SO42 – → 2F e3 + + 3SO42 – + 3H2 O
Phương trình ion thu gọn :
Fe2O3 + 6H + → 2F e3 + + 3H2 O

6. Kim loại tác dụng với axit

Phương trình phân tử :
3C u + 8HNO3 → 3C u ( NO3 ) 2 + 2NO + 4H2 O
Phương trình ion :
2C u + 8H + + 8NO3 – → 3C u2 + + 6NO3 – + 2NO + 4H2 O
Phương trình ion thu gọn :
3C u + 8H + + 2NO3 – → 3C u2 + + 2NO + 4H2 O

III. Bài tập phương trình ion

Bài 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch:

a ) KNO3 + NaCl
b ) NaOH + HNO3
c ) Mg ( OH ) 2 + HCl
d ) Fe2 ( SO4 ) 3 + KOH
e ) FeS + HCl
f ) NaHCO3 + HCl
g ) NaHCO3 + NaOH
h ) K2CO3 + NaCl
i ) CuSO4 + Na2S

Hướng dẫn giải

a. Không xảy ra
b. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
H + + OH – → H2O
c. Mg ( OH ) 2 + 2HC l → MgCl2 + H2O
Mg ( OH ) 2 + 2H + → Mg2 + + H2O

d. Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4

Fe2 + + 3OH – → Fe ( OH ) 3 ↓
e. FeS + 2HC l → FeCl2 + H2S ↑
FeS + 2H + → Fe2 + + H2S ↑
f. NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O

HCO3 – + H + → CO2 ↑ + H2O
g. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
HCO3 – + OH – → CO32 – + H2O
h. Không xảy ra
i. CuSO4 + Na2S → CuS ↓ + Na2SO4
Cu2 + + S2 – → CuS ↓

Bài 2: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+, Cl-, Br-.

Nếu cho dd này công dụng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa .
Nếu cho dd này tính năng với AgNO3 thì cần vừa đúng 200 ml dd AgNO3 2,5 M và sau phản ứng thu được 85,1 g kết tủa .
a. Tính trong dd đầu ? biết Vdd = 2 lít .
b. Cô cạn dung dịch bắt đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn ?

Hướng dẫn giải

Phương trình ion :
Mg2 + + 2OH – → Mg ( OH ) 2 ↓
0,2 0,2 mol
Ag + + Cl – → AgCl ↓ ;
x
Ag + + Br – → AgBr ↓
y
Gọi x, y lần lượt là mol của Cl -, Br – .
x + y = 0,5 ( 1 ) ;
143,5 x + 188 y = 85,1 ( 2 ). Từ ( 1 ), ( 2 ) => x = 0,2, y = 0,3
a. = 0,2 / 2 = 0,1 M ; = 0,2 / 2 = 0,1 M ; = 0,3 / 0,2 = 0,15 M
b. m = 0,2. 24 + 0,2. 35,5 + 0,3. 80 = 35,9 gam

IV. Bài tập tập vận dụng

Câu 1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn cho các phản ứng sau: 

SO2 dư + NaOH → CO2 + Ca ( OH ) 2 dư → Fe3O4 + HCl → MnO2 + HCl đặc → Fe dư + H2SO4 đặc nóng → Fe + H2SO4 đăc nóng dư → FeCl3 + Fe → NaHSO4 + Ba ( HCO3 ) 2 → Ba ( HSO3 ) 2 + KOH → AlCl3 + KOH vừa đủ → NaAlO2 + CO2 + H2O → SO2 + Br2 + H2O → KOH dư + H3PO4 → KMnO4 + NaCl + H2SO4 loãng → NaOH + Cl2 →

Câu 2. Một dung dịch A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1. Dể trung hòa 100 ml dung dịch A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5M. 

a. Tính nồng độ mol của mỗi axit
b. 200 ml dung dịch A trung hòa hết bao nhiêu ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2 M và Ba ( OH ) 2 0,1 M ?
c. Tính tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng giữa dung dịch A và B ?

Câu 3. Dung dịch X chứa các ion Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dd X thành 2 phần bằng nhau.

Xem thêm : Tuyển Tập Đồ Án Công Nghệ Thông Tin, Mẫu Đồ Án Tốt Nghiệp Công Nghệ Thông Tin Hay Nhất
Phần 1 công dụng với dd NaOH dư, đun nóng thu được 0,672 lít khí ở đktc cà 1,07 g kết tủa .
Phần 2 công dụng với dd BaCl2 dư thu được 4,68 g kết tủa .
Tổng khối lượng những muối khan thu được khi cô cạn dd X là
A. 3,73 g
B. 7,07 g
C. 7,46 g
D. 3,52 g

Câu 4. Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi cac phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra V lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. V có giá trị là

A. 0,746
B. 0,448
C. 1,792
D. 0,672

Câu 5. Trộn V lít dd NaOH 0,01M với V lit dd HCl 0,03M được 2V lit dd Y. pH của dd Y là

A. 4
B. 3
C. 2 .
D. 1

Câu 6. Trộn 100ml dd có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dd NaOH aM thu được 200 ml dd có pH = 12. Giá trị của a là

A. 0,15
B. 0,3
C. 0,03
D. 0,12

Câu 7. Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu được dd X và 3,36 lit H2 ở đktc. Thể tích dd H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dd X là

A. 150 ml
B. 75 ml
C. 60 ml
D. 30 ml

Câu 8. Trộn 100ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dd gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd X có pH là

A. 2
B. 1
C. 6
D. 7

Câu 9. Cho m gam h Mg và Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được 5,32 lit H2 (Đktc) và dd Y (coi thể tích dd không đổi). pH của dd Y là

A. 7
B. 1
C. 2
D. 6

Câu 10. Thực hiện 2 TN:

TN1 : cho 3,84 g Cu phản ứng với 80 ml dd HNO3 1M thoát ra V1 lit NO
TN2 : cho 3,84 g Cu phản ứng với 80 ml dd HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra V2 lit NO. Biết NO là loại sản phẩm khử duy nhất, những thể tích đo ở cùng điều kiện kèm theo. Quan hệ giữa V1 với V2 là
A. V2 = 2,5 V1
B. V2 = 1,5 V1
C. V2 = V1
D. V2 = 2V1
… … … … … … … … … … … … … … … ..

Xem thêm: File Excel Cách Tính Thuế Trong Excel Năm 2021, Cách Tính Thuế Thu Nhập Cá Nhân Bằng Excel

Trên đây lingocard.vn vừa ra mắt tới những bạn Phương trình ion rút gọn và những bài toán tương quan, mong rằng qua đây những bạn hoàn toàn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học nhé. Mời những bạn cùng tìm hiểu thêm thêm kỹ năng và kiến thức những môn : Toán 11, Vật lý 11, Giải bài tập Toán 11, Giải bài tập Hóa 11, …

Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Phương trình

Điều hướng bài viết

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp