Phương Pháp, Cách Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Bằng Phương Pháp Thăng Bằng E

Cân bằng phương trình oxi hóa khử

Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10 được lingocard.vn biên soạn hướng dẫn những bạn cách cân bằng oxi hóa khử cũng như đưa ra những dạng bài tập để rèn luyện. Bài tập cân bằng phản ứng oxi hóa khử là dạng bài tập cơ bản và rất quan trọng so với môn Hóa học THPT. Hy vọng qua tài liệu này những bạn học viên hoàn toàn có thể nắm chắc những bước cân bằng. Từ đó vận dụng cân bằng phương trình .

I. Phương pháp và ví dụ về bài tập cân bằng phản ứng oxi hóa khử

1. Phương pháp

Nguyên tắc : Tổng số electron nhường = Tổng số electron nhận

Bước 1. Xác định số oxi hóa thay đổi thế nào.

Đang xem : Cách cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp thăng bằng e
Bước 2. Lập thăng bằng electron .
Bước 3. Đặt những thông số tìm được vào phương trình phản ứng và tính những thông số còn lại .

Lưu ý :
Ta hoàn toàn có thể cân bằng phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp tăng – giảm số oxi hóa với nguyên tắc : tổng số oxi hóa tăng = tổng số oxi hóa giảm .
Phản ứng oxi hóa – khử còn hoàn toàn có thể được cân bằng theo phương pháp ion – electron : ví dụ …
Nếu trong một phương trình phản ứng oxi hóa – khử có nhiều nguyên tố có số oxi hóa cùng giảm ( hoặc cùng tăng ) mà :
+ Nếu chúng thuộc cũng một chất : thì phải bảo vệ tỉ lệ số nguyên tử của những nguyên tố trong phân tử .
+ Nếu chúng thuộc những chất khác nhau : thì phải bảo vệ tỉ lệ số mol của những chất đó theo đề đã cho .
* Trường hợp so với hợp chất hữu cơ :
Trong trường hợp mà hợp chất hữu cơ trước và sau phản ứng có một nhóm nguyên tử biến hóa và 1 số ít nhóm không đổi thì nên xác lập số oxi hóa của C trong từng nhóm rồi mới cân bằng. Trong trường hợp mà hợp chất hữu cơ đổi khác hàng loạt phân tử, nên cân bằng theo số oxi hóa trung bình của C.

2. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. Cân bằng phản ứng:

CrS + HNO3 → Cr ( NO3 ) 3 + NO2 + S + H2O

Hướng dẫn:

Bước 1.

Xem thêm : Cách Viết Phương Trình Tiếp Tuyến Biết Hệ Số Góc Cực Hay, Tiếp Tuyến Biết Hệ Số Góc
Xác định sự đổi khác số oxi hóa :
Cr + 2 → Cr + 3
S-2 → S0
N + 5 → N + 4

Bước 2. Lập thăng bằng electron:

Cr + 2 → Cr + 3 + 1 e
S-2 → S0 + 2 e
CrS → Cr + 3 + S + 0 + 3 e
2N + 5 + 1 e → N + 4
→ Có 1C rS và 3N .

Bước 3. Đặt các hệ số vừa tìm vào phản ứng và cân bằng phương trình phản ứng:

CrS + 6HNO3 → Cr ( NO3 ) 3 + 3NO2 + S + 3H2 O

Ví dụ 2. Cân bằng phản ứng trong dung dịch bazơ:

NaCr + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr

Hướng dẫn:

CrO2 – + 4OH – → CrO42 – + 2H2 O + 3 e
Br2 + 2 e → 2B r –
Phương trình ion :
2 + 8OH – + 3B r2 → 2C rO42 – + 6B r – + 4H2 O
Phương trình phản ứng phân tử :
2N aCrO2 + 3B r2 + 8N aOH → 2N a2CrO4 + 6N aBr + 4H2 O

Ví dụ 3. Cân bằng phản ứng trong dung dịch có O tham gia:

KMnO4 + H2O + K2SO3 → MnO2 + K2SO4

Hướng dẫn:

2M nO4 – + 3 e + 2H2 O → MnO2 + 4OH –
SO3 2 – + H2O → SO42 – + 2H + + 2 e
Phương trình ion :
2M nO4 – + H2O + 3SO32 – → 2M nO2 + 2OH – + 3SO42 –
Phương trình phản ứng phân tử :
2KM nO4 + 3K2 SO3 + H2O → 2M nO2 + 3K2 SO4 + 2KOH

II. Bài tập cân bằng phản ứng oxi hóa khử và hướng dẫn giải

a. Dạng đơn giản (trong phản ứng có một chất oxi hóa, một chất khử rõ ràng)

VD1 : Cân bằng những phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron .

1. Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

1 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )
3 x ( N + 5 + 1 e → N + 4 )

2. Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

1 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )
1 x ( N + 5 + 3 e → N + 2 )

3. 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

8 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )
3 x ( 2N + 5 + ( 2 × 4 ) e → 2N + 1 )

4. 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

10 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )
3 x ( 2N + 5 + 10 e → N20 )

5. 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

8 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )
3 x ( N + 5 + 8 e → N-3 )

6. 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3 x ( Cu0 – 2 e → Cu + 2 )
2 x ( N + 5 + 3 e → N + 2 )

7. 2Fe + 6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

1 x ( 2F e0 – 6 e → 2F e + 3 )
3 x ( S + 6 + 2 e → S + 4 )

8. 2Fe + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + S + 4H2O

1 x ( 2F e0 – 6 e → 2F e + 3 )
1 x ( S + 6 + 6 e → S0 )

9. 8Fe + 15H2SO4 đặc → 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O

4 x ( 2F e0 – 6 e → 2F e + 3 )
3 x ( S + 6 + 8 e → S-2 )

10. Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O

1 x ( Cu0 – 2 e → Cu + 2 )
1 x ( S + 6 + 2 e → S + 4 )

11. 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

4 x ( Zn0 – 2 e → Zn + 2 )
1 x ( 2N + 5 + 8 e → 2N + 1 )

12. 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4 x ( Mg0 – 2 e → Mg + 2 )
1 x ( N + 5 + 8 e → N-3 )

13. 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

3 x ( 3F e + 8/3 – 3 × 1/3 e → 3F e + 3 )
1 x ( N + 5 + 3 e → N + 2 )

14. 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

3 x ( S + 4 – 2 e → S + 6 )
2 x ( Mn + 7 + 3 e → Mn + 4 )

15. K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3+ 3Fe2(SO4)3 + 7H2O

1 x ( 2C r + 6 + 6 e → 2C r + 3 )
3 x ( 2F e + 2 – 2 e → 2F e + 3 )

b. Dạng phản ứng nội phân tử (phản ứng chỉ xảy ra trong một phân tử)

1. 2KClO3 →2KCl + 3O2

2 x ( Cl + 5 + 6 e → Cl-1 )
3 x ( 2O-2 – 4 e → O20 )

2. ? KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

3. 2Cu(NO3)2 →2CuO + 4NO2 + O2

2 x ( 2N + 5 + 2 e → 2N + 4 )

1 x ( 2O-2 – 4 e → O20 )
? ( NH4 ) 2C r2O7 → N2 + Cr2O3 + O2

c. Phản ứng tự oxi hóa khử (Sự tăng giảm số oxi hóa xảy ra chỉ trên 1 nguyên tố)

1. 2Cl2 + 4NaOH → 2NaCl + 2NaClO+ 2H2O (cb sau đó tối giản)

1 x ( Cl20 + 2 e → 2C l – )
1 x ( Cl20 – 2 e → 2C l + 1 )

2. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

5 x ( Cl20 + 2 e → 2C l – )
1 x ( Cl20 – 10 e → 2C l + 5 )

3. 4S + 6NaOH → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O

2 x ( S0 + 2 e → S-2 )
1 x ( S0 – 4 e → 2S + 2 )

4. ? K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH

1 x ( Mn + 6 + 2 e → Mn + 4 )
2 x ( Mn + 6 – 1 e → Mn + 7 )

5. 3NaClO → 2NaCl + NaClO3

2 x ( Cl + 1 + 2 e → Cl – )
1 x ( Cl + 1 – 4 e → Cl + 5 )

6. 2NaOH + 4I2 → 2NaI + 2NaIO + H2O

1 x ( I20 + 2 e → 2I – )
1 x ( I20 – 2 e → 2I + 1 )

7. 8NaOH + 4S → Na2SO4 + 3Na2S + 4H2O

1 x ( S0 – 6 e → 2S + 6 )
3 x ( S0 + 2 e → S-2 )

d. Phản ứng oxi hóa khử phức tạp

1. Phản ứng oxi hóa khử có chứa hợp chất hữu cơ

CH3CH + KMnO4 + KOH → CH3COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O
CH ≡ CH + KMnO4 + H2SO4 → H2C2O4 + MnO2 + KOH
CH3OH + KMnO4 + H2SO4 → HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O

2. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nhiều hơn hai nguyên tử

FeS2 + HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + H2SO4 + N2O + H2O
Cu2S + HNO3 → Cu ( NO3 ) 2 + CuSO4 + NO + H2O
CuFeS2 + O2 + Fe2 ( SO4 ) 3 + H2O → CuSO4 + FeSO4 + H2SO4
… … … … … … … … … ..
Trên đây lingocard.vn đã trình làng Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10. Để có tác dụng học tập tốt và hiệu suất cao hơn, lingocard.vn xin ra mắt tới những bạn học viên tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà lingocard.vn tổng hợp biên soạn và đăng tải .

Xem thêm: Các Bài Văn Mẫu Lớp 2 Học Kì 1 5 Bài Văn Hay Thi Học Kì 1 Lớp 2

Ngoài ra, lingocard.vn đã xây dựng group san sẻ tài liệu học tập trung học phổ thông không tính tiền trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để hoàn toàn có thể update thêm nhiều tài liệu mới nhất .

Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Phương trình

Điều hướng bài viết

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp