Một Số Bài Tập Cân Bằng Phương Trình Lớp 8 Có Đáp Án, Dạng Bài Tập Cân Bằng Pthh Lớp 8 Đầy Đủ Nhất

Bài tập cân bằng phương trình Hóa học Lớp 8 có đáp án được lingocard.vn sưu tầm và đăng tải, với bài tập phương trình cân bằng này sẽ giúp các bạn nắm vững kiến thức, đồng thời học tốt môn Hóa học lớp 8.

Đang xem : Một số bài tập cân bằng phương trình lớp 8 có đáp án

Để chuẩn bị cho kì thi giữa học kì 2 sắp tới mời các bạn tham khảo các bộ đề luyện tập, ôn tập năm 2020 – 2021 sát nhất: 

Hy vọng qua Bài tập cân bằng phương trình Hóa học Lớp 8 sẽ giúp những bạn thuận tiện cân bằng cũng như nắm được những phương trình hóa học cơ

1. Cân bằng phương trình hóa học là gì?

Phương trình hóa học biểu lộ phản ứng hóa học. Vậy làm thế nào để lập phương trình hóa học một cách đúng chuẩn nhất. Các giải pháp hữu hiệu dưới đây sẽ giúp những em xử lý những bài tập về lập phương trình hóa học từ cơ bản đến nâng cao một cách thuận tiện .

2. Cách cân bằng phương trình hóa học

Bước 1 : Thiết lập sơ đồ phản ứng
Bước 2 : Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố
Bước 3 : Viết phương trình hóa học .
Một số chiêu thức cân bằng đơn cử

1. Phương pháp “chẵn – lẻ”: thêm hệ số vào trước chất có chỉ số lẻ để làm chẵn số nguyên tử của nguyên tố đó.

Ví dụ 1 : Cân bằng phương trình phản ứng sau
Al + HCl → AlCl3 + H2 ­
Ta chỉ việc thêm thông số 2 vào trước AlCl3 để cho số nguyên tử Cl chẵn. Khi đó, vế phải có 6 nguyên tử Cl trong 2A lCl3, nên vế trái thêm thông số 6 trước HCl .

Al + 6HC l → 2A lCl3 + H2 ­
Vế phải có 2 nguyên tử Al trong 2A lCl3, vế trái ta thêm thông số 2 trước Al .
2A l + 6HC l → 2A lCl3 + H2 ­
Vế trái có 6 nguyên tử H trong 6HC l, nên vế phải ta thêm thông số 3 trước H2 .
2A l + 6HC l → 2A lCl3 + 3H2
Ví dụ 2 :
KClO3 → KCl + O2
Ta thấy số nguyên tử oxi trong O2 là số chẵn và trong KClO3 là số lẻ nên đặt thông số 2 trước công thức KClO3 .

2. Phương pháp đại số

Tiến hành thiết lập phương trình hóa học theo những bước dưới đây :
Bước 1 : Đưa những thông số hợp thức a, b, c, d, e, f, … vào trước những công thức hóa học màn biểu diễn những chất ở cả hai vế của phản ứng .
Bước 2 : Cân bằng số nguyên tử ở 2 vế của phương trình bằng một hệ phương trình chứa những ẩn là những thông số a, b, c, d, e, f, g … .
Xem thêm : Đặc Điểm Bố Cục Của Bài Văn Nghị Luận Trong Bài Văn Nghị Luận
Bước 3 : Giải hệ phương trình vừa lập để tìm những thông số .
Bước 4 : Đưa những thông số vừa tìm vào phương trình phản ứng hóa học để hoàn thành xong phản ứng .
Ví dụ
Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O ( 1 )
Bước 1 : Đặt những thông số được kí hiệu là a, b, c, d, e vào phương trình trên ta có :
aCu + bH2SO4 đặc, nóng → cCuSO4 + dSO2 + eH2O
Bước 2 : Tiếp theo lập hệ phương trình dựa vào mối quan hệ về khối lượng giữa những chất trước và sau phản ứng, ( khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế phải bằng nhau ) .

Cu : a = c ( 1 )
S : b = c + d ( 2 )
H : 2 b = 2 e ( 3 )
O : 4 b = 4 c + 2 d + e ( 4 )
Bước 3 : Giải hệ phương trình bằng cách :
Từ pt ( 3 ), chọn e = b = 1 ( hoàn toàn có thể chọn bất kể thông số khác ) .
Từ pt ( 2 ), ( 4 ) và ( 1 ) => c = a = d = 1/2 => c = a = d = 1 ; e = b = 2 ( tức là ta đang quy đồng mẫu số ) .
Bước 4 : Đưa những thông số vừa tìm vào phương trình phản ứng, ta được phương trình hoàn hảo .
Cu + 2H2 SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2 O

3. Bài tập cân bằng phương trình hóa học có lời giải

Dưới đây là tổng hợp một số ít bài tập cân bằng phương trình hóa học tiếp tục được vận dụng vào những đề thi hóa học lớp 8. Phương pháp hầu hết là giải pháp truyền thống cuội nguồn .

Dạng 1: Cân bằng các phương trình hóa học

1 ) MgCl2 + KOH → Mg ( OH ) 2 + KCl
2 ) Cu ( OH ) 2 + HCl → CuCl2 + H2O
3 ) Cu ( OH ) 2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4 ) FeO + HCl → FeCl2 + H2O
5 ) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + H2O
6 ) Cu ( NO3 ) 2 + NaOH → Cu ( OH ) 2 + NaNO3
7 ) P + O2 → P2O5
8 ) N2 + O2 → NO
9 ) NO + O2 → NO2
10 ) NO2 + O2 + H2O → HNO3
11 ) Na2O + H2O → NaOH
12 ) Ca ( OH ) 2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaOH
13 ) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
14 ) Mg ( OH ) 2 + HCl → MgCl2 + H2O
15 ) FeI3 → FeI2 + I2
16 ) AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + KNO3
17 ) SO2 + Ba ( OH ) 2 → BaSO3 + H2O
18 ) Ag + Cl2 → AgCl
19 ) FeS + HCl → FeCl2 + H2S
20 ) Pb ( OH ) 2 + HNO3 → Pb ( NO3 ) 2 + H2O

Đáp án

1 ) MgCl2 + 2KOH → Mg ( OH ) 2 + 2KC l
2 ) Cu ( OH ) 2 + 2HC l → CuCl2 + 2H2 O
3 ) Cu ( OH ) 2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2 O
4 ) FeO + 2HC l → FeCl2 + H2O

5) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

6 ) Cu ( NO3 ) 2 + 2N aOH → Cu ( OH ) 2 + 2N aNO3
7 ) 4P + 5O2 → 2P2 O5
8 ) N2 + O2 → 2NO
9 ) 2NO + O2 → 2NO2
10 ) 4NO2 + O2 + 2H2 O → 4HNO3

11 ) Na2O + H2O → 2N aOH
12 ) Ca ( OH ) 2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2N aOH
13 ) Fe2O3 + 3H2 → 2F e + 3H2 O
14 ) Mg ( OH ) 2 + 2HC l → MgCl2 + H2O
15 ) 2F eI3 → 2F eI2 + I2
16 ) 3A gNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + 3KNO3
17 ) SO2 + Ba ( OH ) 2 → BaSO3 + H2O
18 ) 2A g + Cl2 → 2A gCl
19 ) FeS + 2HC l → FeCl2 + H2S
20 ) Pb ( OH ) 2 + 2HNO3 → Pb ( NO3 ) 2 + 2H2 O

Dạng 2. Chọn hệ số và công thức hóa học phù hợp điền vào dấu hỏi chấm trong phương trình hóa học 

a ) Al2O3 + ? → ? AlCl3 + ? H2O
b ) H3PO4 + ? KOH → K3PO4 + ?
c ) ? NaOH + CO2 → Na2CO3 + ?
d ) Mg + ? HCl → ? + ? H2
e ) ? H2 + O2 → ?
f ) P2O5 + ? → ? H3PO4
g ) CaO + ? HCl → CaCl2 + H2O
h ) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ?

Đáp án

a ) Al2O3 + 6HC l → 2A lCl3 + 3H2 O
b ) H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2 O
c ) 2N aOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
d ) Mg + 2HC l → MgCl2 + H2
e ) 2H2 + O2 → 2H2 O
f ) P2O5 + 3H2 O → 2H3 PO4
g ) CaO + 2HC l → CaCl2 + H2O
h ) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2

Dạng 3. Lập sơ đồ nguyên tử và cho biết số phân tử mỗi chất sau phản ứng hóa học

Cho sơ đồ của những phản ứng sau :
a ) Na + O2 → Na2O
b ) P2O5 + H2O → H3PO4
c ) HgO → Hg + O2
d ) Fe ( OH ) 3 → Fe2O3 + H2O
Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của những chất trong mỗi phản ứng

Lời giải: Đề bài khá khó hiểu, tuy nhiên cứ cân bằng phương trình hóa học thì mọi hướng đây sẽ rõ. Bài này đơn giản nên nhìn vào là có thể cân bằng được ngay nhé:

a ) 4N a + O2 → 2N a2O
Tỉ lệ : số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử Na2O = 4 : 1 : 2. ( Oxi không được để nguyên tố mà phải để ở dạng phân tử tương tự như như hidro )
b ) P2O5 + 3H2 O → 2H3 PO4
Tỉ lệ : Số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1 : 3 : 2 .
c ) 2H gO → 2H g + O2
Tỉ lệ : số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2 : 2 : 1. ( lý giải tựa như câu a ), Oxi phải để ở dạng phân tử )
d ) 2F e ( OH ) 3 → Fe2O3 + 3H2 O
Tỉ lệ : số phân tử Fe ( OH ) 3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2 : 1 : 3. ( phương trình này chưa có điều kiện kèm theo xúc tác nên phản ứng sẽ khó xảy ra hoặc xảy ra nhưng thời hạn là khá lâu )

Dạng 4: Cân bằng PTHH hợp chất hữu cơ tổng quát

1 ) CnH2n + O2 → CO2 + H2O
2 ) CnH2n + 2 + O2 → CO2 + H2O

3 ) CnH2n – 2 + O2 → CO2 + H2O
4 ) CnH2n – 6 + O2 → CO2 + H2O
5 ) CnH2n + 2O + O2 → CO2 + H2O

Đán án

Dạng 5. Cân bằng các phương trình hóa học sau chứa ẩn

1 ) FexOy + H2 → Fe + H2O
2 ) FexOy + HCl → FeCl2y / x + H2O
3 ) FexOy + H2SO4 → Fe2 ( SO4 ) 2 y / x + H2O
4 ) M + H2SO4 → M2 ( SO4 ) n + SO2 + H2O
5 ) M + HNO3 → M ( NO3 ) n + NO + H2O
6 ) FexOy + H2SO4 → Fe2 ( SO4 ) 2 y / x + SO2 + H2O

Ghi chú đặc biệt: Phân tử không bao giờ chia đôi, do đó dù cân bằng theo phương pháp nào thì vẫn phải đảm bảo một kết quả đó là các hệ số là những số nguyên.

Xem thêm : Suy Nghĩ Về Thực Trạng Đạo Đức Xã Hội Hiện Nay

………………………………

Ngoài Bài tập cân bằng phương trình Hóa học Lớp 8 có đáp án. Mời những bạn học viên còn hoàn toàn có thể tìm hiểu thêm những đề thi học học kì 1 lớp 8, đề thi học học kì 2 lớp 8 những môn Toán, Văn, Anh, Hóa, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và tinh lọc. Với đề thi học kì 2 lớp 8 này giúp những bạn rèn luyện thêm kỹ năng và kiến thức giải đề và làm bài tốt hơn. Chúc những bạn ôn thi tốt

Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Phương trình

Điều hướng bài viết

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp