Phương pháp cân bằng ion

Ngày đăng: 30/06/2013, 01:28

Phương pháp này không đòi hỏi phải biết chính xác số oxi hoá của nguyên tố, nhưng chỉ áp dụng được cho các phản ứng oxi hoá khử xảy ra ở trong dung dịch, ở đó phần lớn các chất oxi hoá và chất khử tồn tạỉơ dạng ion. Cân bằng theo 5 bước: Bước 1: Tách ion xác định các nguyên tố có oxi hoá thay đổi và viết các nửa phản ứng oxi hoá khử. Bước 2: Cân bằng phwong trình các nửa phản ứng: – cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của các nửa phản ứng” * Thêm hay * THêm nước để kiểm soát số nguyên tử hiđro * Kiểm soát số nguyên tử oxi ở hai vế (phải bằng nhau) – Cân bằng electron, nhan hệ số để: Tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận Bước 4: Cộng các nửa phản ứng ta được phương trình ion thu gọn Bước 5: Chuyển về phương trình phân tử Ví dụ: Cân bằng phưương trình phản ứng: Bước 1: Tách ion, xác định các nguyên tố có số oxi hoá thay đổi và viết các nửa phản ứng oxi hoá khử: Bước 2: Cân bằng phương trinh các nửa phản ứng – Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của nửa phản ứng: Bước 3: Cân bằng electron: 8* 3* Bước 4: Cộng các nửa phản ứng ta được phương trình ion thu gọn: Bước 5: Chuyển về phưưong trình phân tử: a) Phản ứng có axit tham gia Vế nào thừa oxi thì thêm tạo ra hay vế nào thiếu oxi thì thêm tạo ra. Ví dụ: H_2O 2*/ 5*/ —> Phương trình: b) Phản ứng có kiềm tham gia: * Vế nào thừa oxi thì thêm nước tạo ra hay vế nào thiếu oxi thì thêm tạo ra. Ví dụ: 2*/ 3*/ Phương trình: c) Phản ứng có tham gia Nếu phản ứng có sản phẩm là axit thì ta cân bằng theo kiểu axit còn sản phẩm có bazơ thì ta cân bằng theo kiểu phản ứng có kiềm tham gia Ví dụ: 3*/ 2*/ Phản ứng: Một số lưu ý: – trong quá trình cân bằng phản ứng của kiểu tạo ra sản phẩm có. Nếu thấy cân bằng khó thì ta có thể cân bằng theo kiểu rồi thay thì ta sẽ được nửa phản ứng kiểu bazo. Ví dụ ta có thể viết: sau đó thay rồi rút gọn thì ta được * Phương pháp này nói chung là cân bằng sẽ lâu hơn cân bằng luôn phương trình ion hoặc bán phản ứng phục vụ cho dàng bài tập về điện hoá và cân bằng trong hoá phân tích – có thể xác định được môi trường của chất sản phầm (trong việc hoàn thành phương trình phản ứng) Chúc các bạn thành công! Chú ý • Không Spam ! Chỉ thank người post bài • Mọi thắc mắc – ý kiến về vấn đề hãy post tại topic này ! . nguyên tử oxi ở hai vế (phải bằng nhau) – cân bằng điện tích: thêm electron vào mỗi nửa phản ứng để cân bằng điện tích. Bước 3: Cân bằng electron, nhan hệ số. viết: sau đó thay rồi rút gọn thì ta được * Phương pháp này nói chung là cân bằng sẽ lâu hơn phương pháp thăng bằng electron. Nhưng nó có một số ưu điểm

này không đòi hỏi phải biết chính xác số oxi hoá của nguyên tố, nhưng chỉ áp dụng được cho các phản ứng oxi hoá khử xảy ra ở trong dung dịch, ở đó phần lớn các chất oxi hoá và chất khử tồn tạỉơ dạng ion.theo 5 bước: Bước 1: Táchxác định các nguyên tố có oxi hoá thay đổi và viết các nửa phản ứng oxi hoá khử. Bước 2:phwong trình các nửa phản ứng: -số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của các nửa phản ứng” * Thêm hay * THêm nước để kiểm soát số nguyên tử hiđro * Kiểm soát số nguyên tử oxi ở hai vế (phảinhau) – cân bằng điện tích : thêm electron vào mỗi nửa phản ứng để cân bằng điện tích. Bước 3:electron, nhan hệ số để: Tổng số electron chotổng số electron nhận Bước 4: Cộng các nửa phản ứng ta đượctrìnhthu gọn Bước 5: Chuyển vềtrình phân tử Ví dụ:phưương trình phản ứng: Bước 1: Tách ion, xác định các nguyên tố có số oxi hoá thay đổi và viết các nửa phản ứng oxi hoá khử: Bước 2:trinh các nửa phản ứng -số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của nửa phản ứng: Bước 3:electron: 8* 3* Bước 4: Cộng các nửa phản ứng ta đượctrìnhthu gọn: Bước 5: Chuyển về phưưong trình phân tử: a) Phản ứng có axit tham gia Vế nào thừa oxi thì thêm tạo ra hay vế nào thiếu oxi thì thêm tạo ra. Ví dụ: H_2O 2*/ 5*/ —>trình: b) Phản ứng có kiềm tham gia: * Vế nào thừa oxi thì thêm nước tạo ra hay vế nào thiếu oxi thì thêm tạo ra. Ví dụ: 2*/ 3*/trình: c) Phản ứng có tham gia Nếu phản ứng có sản phẩm là axit thì tatheo kiểu axit còn sản phẩm có bazơ thì tatheo kiểu phản ứng có kiềm tham gia Ví dụ: 3*/ 2*/ Phản ứng: Một số lưu ý: – trong quá trìnhphản ứng của kiểu tạo ra sản phẩm có. Nếu thấykhó thì ta có thểtheo kiểu rồi thay thì ta sẽ được nửa phản ứng kiểu bazo. Ví dụ ta có thể viết: sau đó thay rồi rút gọn thì ta được *này nói chung làsẽ lâu hơn phương pháp thăng bằng electron. Nhưng nó có một số ưu điểm nổi bật là: – không phải xác định số oxi hoá – có thể viết vàluôntrìnhhoặc bán phản ứng phục vụ cho dàng bài tập về điện hoá vàtrong hoá phân tích – có thể xác định được môi trường của chất sản phầm (trong việc hoàn thànhtrình phản ứng) Chúc các bạn thành công! Chú ý • Không Spam ! Chỉ thank người post bài • Mọi thắc mắc – ý kiến về vấn đề hãy post tại topic này !. nguyên tử oxi ở hai vế (phải bằng nhau) – cân bằng điện tích: thêm electron vào mỗi nửa phản ứng để cân bằng điện tích. Bước 3: Cân bằng electron, nhan hệ số. viết: sau đó thay rồi rút gọn thì ta được * Phương pháp này nói chung là cân bằng sẽ lâu hơn phương pháp thăng bằng electron. Nhưng nó có một số ưu điểm

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp