công thức tính hiệu suất phản ứng

Bạn đang tìm kiếm công thức tính hiệu suất của phản ứng hoá học, để giải bài tập một cách nhanh chóng nhất. Tham khảo ngay bài viết dưới đây để nắm bắt công thức đơn giản và cực kì dễ nhớ.

1. Hiệu suất của phản ứng hoá học là gì

Trong môn hoá học, lượng thuyết là lượng sản phẩm tối đa mà một phản ứng hoá học có thể tạo ra trong phương trình hoá học, Theo đó, hầu hết các phản ứng đều không xảy ra hoàn toàn (hầu hết là như vậy).

Theo đó, công thức tính hiệu suất phản ứng được tính như sau: %hiệu suất = (lượng thực tế/ lượng lý thuyết) x 100. Hiệu suất phản ứng 90%, là phản ứng mang lại năng suất 90%, 10% là năng lượng bị bỏ phí và không phản ứng, không thể thu lại hết.

Hiệu suất có thể đo được để tránh lãng phí năng lượng, tiền bạc và thời gian để tạo ra kết quả như mong đợi. Tính hiệu suất cũng giống như việc làm sao đo được nguồn năng lượng tối đa.

2. Công thức tính hiệu suất của phản ứng hoá học

Ví dụ :A + B -> C thì hiệu suất phản ứng được tính theo công thứcH = số mol phản ứng * 100 % / số mol khởi đầuTính theo khối lượng :H = khối lượng thu được trong trong thực tiễn. 100 % / khối lượng thu được tính theo phương trình ( hiệu suất số mol chất thiếu được tính theo số mol nhỏ. Từ đó hoàn toàn có thể tính được nC = nA phản ứng = ( nAban đầu. H ) / 100

nA ban đầu cần dùng: nA ban đầu) = (nC.100)/H

3. Công thức tính khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất

Hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải hơn nhiều để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính được khối lượng chất tham gia phản ứng theo phương trình, ta có khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất:

Công thức tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất

Hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100 %, do đó mẫu sản phẩm thu được sẽ nhỏ hơn sự hao hụt. sau khi khối lượng loại sản phẩm tính theo phương trình phản ứng, ta sẽ tính được khối lượng loại sản phẩm khi có hiệu suất :

Ví dụ minh hoạ:

Nung nóng 0,1 mol CaCO3 thì ta thu được 0,08 mol CaO. Vậy, hãy tính hiệu suất phản ứng hóa học xảy ra .Trong bài này tất cả chúng ta có 2 cách để giải bài toán :

Cách 1:

CaCO3 — — -> CaO + CO20,1 mol — -> 0,1 molTheo phản ứng trên ta có 0,1 mol CaCO3 tạo 0,1 mol CaO. Tuy nhiên theo tác dụng trong thực tiễn thì chỉ đo được 0,08 mol CaO. Như vậy so với CaO lượng thống kê giám sát theo phản ứng là 0,1 ( gọi là khối lượng theo kim chỉ nan ) và lượng chắc như đinh thu được là 0,08 ( gọi là lượng trong thực tiễn ). Hiệu suất phản ứng H ( % ) = ( thực tiễn / triết lý ) * 100 = ( 0,08 / 0,1 ) * 100 = 80 %, tức là :

Cách 2:

CaCO3 — — -> CaO + CO20,08 mol < — — 0,08 molNhìn tỉ lệ mol trên phương trình nếu thu được 0,08 mol vôi sống CaO cần dùng 0,08 mol CaCO3. Tuy nhiên, theo đề bài đã cho là nung 0,1 mol CaCO3 .Tóm lại so với CaCO3 lượng giám sát theo phản ứng là 0,08 ( gọi là lựong kim chỉ nan ) và lượng chắc như đinh cần phải có là 0,1 ( gọi là lượng trong thực tiễn ). Hiệu suất phản ứng H = triết lý / thực tiễn ) * 100 = ( 0,08 / 0,1 ) * 100 = 80 %

Kết luận: Tóm lại khi tính hiệu suất phản ứng thì chúng ta cần xác định xem mình dựa vào tác chất hay sản phẩm để có công thức phù hợp để tính.

+ Nếu dựa vào loại sản phẩm thì công thức : H = ( trong thực tiễn / kim chỉ nan ) * 100+ Nếu dựa vào tác chất thì công thức : H = ( triết lý / trong thực tiễn ) * 100Các bạn học viên hoàn toàn có thể rút kinh nghiệm tay nghề, khi làm bài đừng chú ý đến thực tiễn, kim chỉ nan. Nên triển khai đo lường và thống kê thông thường, dựa vào tác chất hay loại sản phẩm tùy ý, sau đó so sánh lượng ở đề bài cho xem giá trị nào lớn, giá trị nào nhỏ .Hiệu suất = ( giá trị nhỏ / giá trị lớn ) * 100

4. Bài tập gợi ý về tính hiệu suất

Bài tập 1: Tính khối lượng Na và thể tích khí Cl2 cần dùng để điều chế 4,68 gam muối Clorua, nếu hiệu suất phản ứng là 80%

Lời Giải :n NaCl = m NaCl / M NaCl = 4,68 / 58,5 = 0,08 ( mol )Phương trình hóa học :2N a + Cl2 → 2N aCltừ pt => số mol Na = 0,08 * 100 / 80 = 0,1 ( mol )n Cl2 = ( 0,08 * 100 ) / 2 * 80 = 0,05 ( mol )m Na = 0,1 * 23 = 2,3 ( gam )V Clo = 0,05 * 22,4 = 1,12 ( lit )

Bài tập 2: Cho 19,5 gam Zn phản ứng với 7 (l) clo thì thu được 36,72 gam ZnCl2. Tính hiệu suất của phản ứng?

Bài Giải

n Zn = 19,5 / 65 = 0,3 ( mol )n Cl2 = 7/22, 4 = 0,3125 ( mol )n ZnCl2 = 0,27 ( mol )Zn + Cl2 → ZnCl2Ta thấy :n Cl2 > n Zn => so với Cl2 thì Zn là chất thiếu, vì vậy ta sẽ tính theo Zn .

Từ phương trình => n Zn phản ứng = n ZnCl2 = 0,27 (mol)

Hiệu suất phản ứng : H = số mol Zn phản ứng * 100 / số mol Zn khởi đầu= 0,27 * 100 / 0,3 = 90 %

Trên đây là nội dung chi tiết về công thức tính hiệu suất của phản ứng hoá học, cùng với đó là những ví dụ minh hoạ và cách giải bài tập chi tiết, giúp học sinh dễ dàng luyện tập, ghi nhớ nhanh chóng. Hãy cố gắng ôn tập và giải thêm nhiều bài tập tương tự để áp dụng các công thức nhuần nhuyễn hơn.

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Thủ Thuật