Tóm tắt nội dung bài viết

Lý thuyết Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học hay, chi tiết
Lý thuyết Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học
Bài tập tự luyện
Ngân hàng trắc nghiệm lớp 8 tại khoahoc.vietjack.com

Lý thuyết Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học hay, chi tiết

Bạn đang đọc: Lý thuyết Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học hay, chi tiết

Lý thuyết Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bài giảng: Bài 22: Tính theo phương trình hóa học – Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm

Cách làm:

– Bước 1 : Viết phương trình
– Bước 2 : tính số mol những chất
– Bước 3 : dựa vào phương trình tính được số mol chất cần tìm
– Bước 4 : tính khối lượng

Thí dụ 1: cho 4g NaOH tác dụng với CuSO4 tạo ra Cu(OH)2 kết tủa và Na2SO4. Tính khối lượng Na2SO4

Các bước tiến hành
– Viết PTHH và cân đối
2N aOH + CuSO4 → Cu ( OH ) 2 ↓ + Na2SO4
Tính số mol NaOH tham gia phản ứng

nNaOH = = 0,1 mol

Tính số mol Na2SO4 thu được
Theo PTHH : 1 mol NaOH phản ứng thu được 0,5 mol Na2SO4
Vậy : 0,1 mol NaOH … … … … … … … 0,05 mol Na2SO4
Tìm khối lương Na2SO4 thu được
mNa2SO4 = n × M = 0,05 × 142 = 7,1 g

Thí dụ 2: Tính khối lương NaOH cần dùng để điều chế 7,1g Na2SO4

Viết PTHH :
2N aOH + CuSO4 → Cu ( OH ) 2 ↓ + Na2SO4
Tính số mol Na2SO4 sinh ra sau phản ứng

nNa2SO4 = = 0,05 mol

Tìm số mol NaOH tham gia phản ứng
Theo PTHH : để điều chế 1 mol Na2SO4 cần dùng 2 mol NaOH
Vậy muốn điều chế 0,05 mol Na2SO4 cần dùng 0,1 mol NaOH
Tính khối lương NaOH cần dùng
mNaOH = n × M = 0,1 × 40 = 4 ( g )

2. Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm

Cách làm:

– Bước 1 : Viết PTHH
– Bước 2 : Tìm số mol khí
– Bước 3 : trải qua PTHH, tìm số mol chất cần tính
– Bước 4 : Tìm thể tích khí

Xem Thêm Đại tướng Lương Cường và các đại biểu Quốc hội tiếp xúc cử tri tỉnh Thanh Hóa

Thí dụ 1: Lưu huỳnh cháy trong oxi hoặc trong không khí sinh ra lưu huỳnh đioxit SO2. Hãy tính thể tích (đktc) sinh ra, nếu có 4g khí O2 tham gia phản ứng

– Viết PTHH
S + O2 − to → SO2
– Tìm số mol O2 sinh ra sau phản ứng :

nO2 = = 0,125 mol

– Tìm số mol SO2 sinh ra sau phản ứng
Theo PTHH : 1 mol O2 tham gia phản ứng sinh ra 1 mol SO2
Vậy : 0,125 mol O2 … … … … … … … … … …. 0,125 mol SO2
– Tìm thể tích khí SO2 ( đktc ) sinh ra sau phản ứng
VSO2 = n. 22,4 = 0,125. 2,24 = 2,8 lít

Thí dụ 2: tìm thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 64g lưu huỳnh

– Viết PTHH :
S + O2 − to → SO2
– Tính số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng

nS = = 2 mol

– Tính số mol O2 tham gia phản ứng
Theo PTHH : đốt cháy 1 mol S cần dùng 1 mol O2
Vậy : đốt cháy 2 mol S cần 2 mol O2
– Tính thể tích O2 cần dùng :
VO2 = 22,4 × n = 44,8 ( l )

Bài tập tự luyện

Bài 1: Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A. Biết rằng: – Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552 – Thành phần theo khối lượng của khí A là: 75% C và 25% H Các thể tích khí đo ở đktc

A. 11,2 lít .
B. 6,72 lít .
C. 22,4 lít .
D. 15,68 lít .

Lời giải:

Khối lượng mol khí A tham gia phản ứng là :
dA / kk = 0,552 => MA = 29. 0,552 = 16 gam

mC = = 12 ; mH = = 4

Đặt công thức hóa học của khí A là CxHy, ta có :
12. x = 12 => x = 1
1. y = 4 => y = 4
Công thức hóa học của khí A là CH4

Phương trình phản ứng : CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

Xem Thêm Ban giám đốc tiếng anh là gì? Các chức danh công ty bằng Tiếng Anh

Theo phương trình phản ứng, thể tích oxi bằng hai lần thể tích khí CH4 nên thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A là :
VO2 = 2. VCH4VO2 = 2. VCH4 = 11,2. 2 = 22,4 lít
Đáp án cần chọn là : C

Bài 2:

A,Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (ở đktc) theo sơ đồ phản ứng:

Xem thêm: Mã Hàng Tiếng Anh Là Gì – 700 Thuật Ngữ Tiếng Anh Xuất Nhập Khẩu

R + Cl2 RCl

Kim loại R là :
A. K
B. Li
C. Cu
D. Na

Lời giải:

Số mol Cl2 cần dùng là: nCl2= = = 0,05 mol

PTHH: 2R + Cl22RCl

Tỉ lệ theo PT : 2 mol 1 mol 2 mol
? mol 0,05 mol
Từ PTHH, ta có : nR = 2. nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol
=> Khối lượng mol nguyên tử của R là :

MR= ==23g/mol

=> R là natri ( Na )
Đáp án cần chọn là : D

B, Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (ở đktc) theo sơ đồ phản ứng: R + Cl2 RCl

A. 5,85 gam .
B. 11,7 gam .
C. 7,02 gam .
D. 8,19 gam .

Cách 1:

PTHH: 2Na + Cl2 2NaCl

Theo pt : 2 mol 1 mol 2 mol
0,05 mol ? mol
Từ PTHH, ta có : nNaCl = 2 nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol
=> khối lượng của loại sản phẩm là : mNaCl = n. M = 0,1. 58,5 = 5,85 gam

Cách 2: Theo định luật bảo toàn khối lượng:

mNaCl = mNa + mCl2 = 2,3 + 0,05. 71 = 5,85 gam
Đáp án cần chọn là : A

Bài 3: Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách nhiệt phân kali clorat theo sơ đồ phản ứng: KClO3 KCl + O2

A. 24,5 gam .
B. 12,25 gam .
C. 36,75 gam .
D. 49,0 gam .

Lời giải:

Số mol O2 thu được là: nO2=

PTHH: 2KClO3 2KCl + 3O2

Tỉ lệ theo PT : 2 mol 2 mol 3 mol
? mol ? mol 0,3 mol
Từ PTHH, ta có : nKClO3 = 23. nO2 = 23.0,3 = 0,2 mol
=> Khối lượng của KClO3 cần dùng là : mKClO3 = n. M = 0,2. 122,5 = 24,5 gam
Đáp án cần chọn là : A

Xem Thêm Viên sủi Effer Paralmax Extra và những lưu ý khi dùng - YouMed

Bài 4: Cho phương trình hóa học sau: CaCO3 CaO + CO2

A. 0,1 mol .
B. 0,3 mol .
C. 0,2 mol .
D. 0,4 mol .

Lời giải:

Số mol CaO là : nCaO= =0,2 mol

PTHH : CaCO3 to CaO + CO2
Tỉ lệ theo PT : 1 mol 1 mol
? mol 0,2 mol
Từ PTHH, ta có : nCaCO3 = nCaO = 0,2 mol
Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO3 để điều chế CaO
Đáp án cần chọn là : C

Bài 5: Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng hiđro được 36,48 gam đồng sau phản ứng. Hiệu suất của phản ứng trên là:

A. 95 % .
B. 90 % .
C. 94 % .
D. 85 % .

Lời giải:

CuO + H2 Cu + H2O

nCu = 36,48 / 64 = 0,57 ( mol )
nCuO = 48 / 80 = 0,6 ( mol )

Đáp án cần chọn là : A
Xem thêm những bài tóm tắt kỹ năng và kiến thức Hóa học lớp 8 hay, cụ thể khác :

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 8 tại khoahoc.vietjack.com

Đã có app VietJack trên điện thoại cảm ứng, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi trực tuyến, Bài giảng …. không tính tiền. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS .