KALI HIĐROSUNFAT
– Công thức phân tử : KHSO4- Phân tử khối : 136 g / mol
I. Cấu tạo:
– Là muối của K với gốc hiđro sunfat HSO4 .
– Công thức cấu tạo: 
II. Tính chất vật lí:
– Là khối mặt thoi ; khối lượng riêng 2,36 g / cm3 ; dễ tan trong nước .- Nhiệt độ nóng chảy : 216 oC .- Độ tan trong nước tăng dần theo độ tăng của nhiệt độ .
III. Tính chất hóa học:
-
Là 1 muối axit của ion trung tính K + và ion HSO4 – vẫn còn năng lực phân li ra ion H + .
=> muối KHSO4 có tính axit mạnh tương tự với axit HCl loãng và H2SO4 loãng .- Phương trình phân li : KHSO4 → K + + HSO4 — Làm đổi màu chất chỉ thị màu quỳ tím sang đỏ .- Tác dụng với dung dịch bazơ ( NaOH ; KOH ; Ca ( OH ) 2 ; Ba ( OH ) 2 ) → phản ứng trung hòaKHSO4 + KOH → K2SO4 + H2OKHSO4 + Ba ( OH ) 2 → BaSO4 + K2SO4 + H2O- Tác dụng với sắt kẽm kim loại :KHSO4 + Zn → ZnSO4 + K2SO4 + H2KHSO4 + K → K2SO4 + H2- Tác dụng với muối : ( đk : mẫu sản phẩm phải có chất ít tan, bay hơi và axit mới yếu hơn axit khởi đầu ) .
KHSO4 + Fe(NO3)2 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O
KHSO4 + K2CO3 → K2SO4 + KHCO3 ( tỉ lệ mol 1 : 1 )KHSO4 + K2CO3 → K2SO4 + CO2 + H2O ( tỉ lệ mol 2 : 1 )KHSO4 + BaCO3 → BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2OKHSO4 + K2SiO3 → K2SO4 + H2SiO3KHSO4 + KCl \ [ \ xrightarrow { 450 – { { 800 } ^ { o } } C } \ ] K2SO4 + HClKHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl + HCl- Phản ứng của 2 muối axit với nhau : ( muối axit mạnh sẽ đóng vai trò là axit ; muối axit yếu sẽ đóng vài trò là bazơ )KHSO4 + KHCO3 → K2SO4 + CO2 + H2O- Phản ứng nhiệt phân :2KHSO4 \ [ \ xrightarrow { { { 160 } ^ { o } } C } \ ] K2S2O7 + H2OKali pirosunfatK2S2O7 \ [ \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } \ ] K2SO4 + SO3
IV. Điều chế:
– KHSO4 được coi là loại sản phẩm phụ trong quy trình sản xuất HNO3 từ KNO3 và H2SO4 đặc :KNO3 + H2SO4 đặc \ [ \ xrightarrow { { { 150 } ^ { o } } C } \ ] KHSO4 + HNO3- Dạng tinh khiết, điều chế bằng cách đun nóng hỗn hợp K2SO4 ; H2SO4 đặc đế khi thành khối trong suốt → làm lạnh chất lỏng → thu được tinh thể KHSO4 :K2SO4 + H2SO4 đặc \ [ \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } \ ] 2KHSO4- Cho muối KHCO3 tính năng với H2SO4 :KHCO3 + H2SO4 → KHSO4 + CO2 + H2O
V. Nhận biết:
– Thuốc thử: dung dịch chứa ion Ba2+ như BaCl2; Ba(OH)2…
– Thấy Open kết tủa trắng BaSO4 .- PTHH minh họa : BaCl2 + KHSO4 → BaSO4 ↓ + KCl + HCl- Phương trình ion : Ba2 + + SO42 – → BaSO4 ↓ ( trắng ) .
Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp
Để lại một bình luận