KALI SUNFAT – K2SO4 – ICAN

KALI SUNFAT

– Công thức phân tử : K2SO4- Phân tử khối : 174 g / mol

I. Cấu tạo:

– Là muối của K với gốc axit sunfat SO4 .

– Công thức cấu tạo:

II. Tính chất vật lí:

– Trạng thái khan ở dạng hình thoi. Đến 587 oC ở dạng lục phương .- Nhiệt độ nóng chảy : 1069 oC ; nhiệt độ sôi : 1689 oC .- Độ tan trong nước tăng dần theo độ tăng của nhiệt độ .- Là chất rắn kết tinh, không cháy .

III. Tính chất hóa học:

• Là 1 muối rất bền về mặt hóa học, không công dụng với chất oxi hóa – chất khử ở điều kiện kèm theo thường .

• Nhiệt độ cao, K2SO4 hoàn toàn có thể bị khử thành K2S bởi C :

K2SO4 + 2C \ [ \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } \ ] K2S + 2CO2- Là 1 muối trung hòa và là chất điện li mạnh nên khi tan trong nước tạo thành dung dịch có độ pH = 7 .- Phương trình phân li : K2SO4 → 2K + + SO42 — Tác dụng với dung dịch muối+ Muối chứa ion Ba2 + như BaCl2 ; Ba ( OH ) 2 … → Do tạo thành kết tủa trắng BaSO4 .- PTHH minh họa : BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KC l=> Phương trình ion : Ba2 + + SO42 – → BaSO4 ↓ ( trắng )+ Dung dịch muối Pb ( NO3 ) 2 :K2SO4 + Pb ( NO3 ) 2 → PbSO4 ↓ ( trắng ) + 2KNO3- Tác dụng với axit H2SO4 :

K2SO4 + H2SO4 → 2KHSO4.

– Trong nước, MgSO4 phản ứng được với KCl :MgSO4 + 2KC l ⇄ K2SO4 + MgCl2Sau đó, K2SO4 và MgSO4 sẽ tạo muối kép khó tan :K2SO4 + MgSO4 + 6H2 O → K2SO4. MgSO4. 6H2 ONếu lọc và rửa chất rắn bằng dung dịch KCl ta lại thu được K2SO4 :K2SO4. MgSO4. 6H2 O + 2KC l → 2K2 SO4 + MgCl2. 6H2 O

IV. Ứng dụng:

– Sử dụng khá thông dụng làm phân bón, cung ứng cả kali lẫn lưu huỳnh .- Dùng cho người có chính sách ăn không chứa protein, giúp tăng trưởng những cơ, tim, những chất điện giải trong khung hình .- Trong sản xuất đồ uống, K2SO4 thuận tiện hòa tan trong nước giúp lấy đi vi trùng và những chất ô nhiễm ảnh hưởng tác động đến mùi vị và chất lượng của nước .– Là một trong những khoáng chất quan trọng giúp lưu thông máu và duy trì sự tăng trưởng của khung hình con người. Chúng giúp cân đối một số ít thứ trong khung hình .- Dùng làm nguyên vật liệu để sản xuất xà phòng và thủy tinh. Kali có năng lực chịu nhiệt rất tốt và giúp thủy tinh cứng .- Trong y học, đa phần được dùng để chuẩn bị sẵn sàng trước khi nột soi ; làm sạch ruột, hợp chất này trong y tế có công dụng nhuận tràng, tăng lượng nước bên trong ruột .

V. Điều chế:

– ( 1 ) Một lượng lớn thu được là loại sản phẩm phụ của quy trình điều chế HCl từ KCl và H2SO4 trong quy trình Mannhei :2KC l + H2SO ­ 4 → 2HC l + K2SO4- ( 2 ) Điều chế từ SO2 trong quy trình Hargreaves :4KC l + 2SO2 + O2 + 2H2 O → 4HC l + 2K2 SO4- ( 3 ) Điều chế từ phản ứng trung hòa của axit H2SO4 và bazo KOH→ Phương pháp này được sử dụng trong phòng thí nghiệm và sản xuất tơ tự tạo :2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2 O- ( 4 ) Ngoài ra, trong PTN còn được điều chế từ KHCO3 và MgSO42KHCO3 + MgSO4 → K2SO4 + Mg ( OH ) 2 ↓ + 2CO2

VII. Nhận biết:

– Thuốc thử: dung dịch chứa ion Ba2+ như BaCl2; Ba(OH)2…

– Thấy Open kết tủa trắng BaSO4 .- PTHH minh họa : BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KC l- Phương trình ion : Ba2 + + SO42 – → BaSO4 ↓ ( trắng ) .

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp