Trong Các Chất Sau: K3Po4, H2So4, Hclo, Hno2 Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu

Trong chương trình hóa 11, chương Sự điện li giữ kiến thức chủ chốt của cả học kì 1. Vì vậy, không chỉ nắm vững lí thuyết mà các em cần nắm được cả phần bài tập chương 1. Dưới đây Kiến guru cung cấp cho các em Các dạng bài tập hóa 11 chương 1 chi tiết và đầy đủ nhất.You watching: Hno2 là chất điện li mạnh hay yếu

I. Bài tập hóa 11: Chất điện li. Viết phương trình điện li

1. Phần đề:

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Bài 1:

– Lý thuyết:

+ Những chất tan trong nước ( hoặc nóng chảy ) phân li ra ion được gọi là những chất điện li. Axit, bazơ và muối là những chất điện li. You watching : Hclo là chất điện li mạnh hay yếu+ Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, những phân tử hoà tan đều phân li ra ion, gồm :Các axit mạnh : HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4, HClO3, … Các dung dịch bazơ : NaOH, KOH, Ca ( OH ) 2, Ba ( OH ) 2, … Hầu hết những muối. Phương trình điện li của chất điện li mạnh sử dụng mũi tên 1 chiều ( → ) .Bạn đang xem : Hno2 là chất điện li mạnh hay yếu+ Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số ít phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn sống sót dưới dạng phân tử trong dung dịch, gồm :Các axit trung bình và yếu như : H2S, H2CO3, H3PO4, CH3COOH … Các bazơ không tan như : Mg ( OH ) 2, Fe ( OH ) 2, Fe ( OH ) 3 … Phương trình điện li của chất điện li yếu sử dụng mũi tên 2 chiều ( ) .- Các chất điện li mạnh : Ca ( OH ) 2, CH3COONa, H2SO4, MgSO4, HI, NaClO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HNO3, Na2S, HClO4, HCl, KMnO4, KHSO4, KAl ( SO4 ) 2.12 H2O .- Các chất điện li yếu : CH3COOH, HClO, H2S, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3PO3, HF .

Bài 2: Dựa vào định luật bảo toàn điện tích: Tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm.

a) K2CrO4 b) Fe(NO3)3 c) Mg(MnO4)2 d) Al2(SO4)3e) Na2S f) Ba(OH)2 g) NH4Cl h) CH3COONaa ) K2CrO4 b ) Fe ( NO3 ) 3 c ) Mg ( MnO4 ) 2 d ) Al2 ( SO4 ) 3 e ) Na2S f ) Ba ( OH ) 2 g ) NH4Cl h ) CH3COONa

Bài 3:

– Lí thuyết : Axit làm cho quỳ tím hoá đỏ, bazơ làm cho quỳ tím hoá xanh. Riêng với muối, còn tuỳ vào cấu trúc mà cho những muôi trường khác nhau .Ta có bảng sau :

Muối	Môi trường
Tạo bới axit mạnh, bazơ mạnh( NaCl, K2SO4, .. )	Trung tính
Tạo bới axit mạnh, bazơ yếu( AlCl3, FeSO4, … )	Axit
Tạo bới axit yếu, bazơ mạnh( Na2CO3, K2SO3, … )	Bazơ
Tạo bới axit yếu, bazơ yếu	Còn tuỳ vào gốc đơn cử

– Quỳ tím hóa đỏ : NH4Cl, FeCl3, Al2 ( SO4 ) 3 .- Quỳ tím hóa xanh : CH3COONa, K2CO3, Na2S, Na2CO3 ,- Quỳ tím hóa không đổi màu : Ba ( NO3 ) 2 NaCl .

II. Bài tập hóa 11: Tính nồng độ ion trong dung dịch

1. Phần đề:

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Bài 1:

0,01 0,01 0,01 mol0,01 0,02 0,01 mol

Bài 2:

0,04 0,08 0,040,15 0,3 0,15

Bài 3:

a )0,01 0,01 molb) b )0,1 0,1 mol0,02 0,04 mol0,3 0,3 molc )1,68 3,36 1,68 mol

III. Bài tập hóa 11: Xác định muối từ các ion cho sẵn trong dung dịch

Dạng 3: Xác định muối từ các ion cho sẵn trong dung dịch

Có 4 dung dịch, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong 4 dung dịch gồm : Ba2 +, Mg2 +, Pb2 +, Na +, SO42 –, Cl –, CO32 –, NO3 –. Đó là 4 dung dịch gì ?

Giải:

Từ 8 ion tích hợp để tạo ra 4 dung dịch muối tan. Ion nào tạo ít muối tan nhất thì xét trước .Xét từ cation, Pb2 + chỉ tích hợp với NO3 – mới tạo muối tan. => Pb ( NO3 ) 2 .Ba2 + tạo kết tủa với CO32 – và SO42 – nên muối tan sẽ là BaCl2 .Mg2 + tạo kết tủa với CO32 – nên muối tan sẽ là MgSO4, còn lại là Na2CO3 .

IV. Các dạng bài tập hóa 11: Áp dụng ĐL Bảo toàn điện tích

1. Phần đề:

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Công thức chung:

Cách tính mol điện tích :

Khối lượng chất tan:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta được :Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta được :

⬄ (1)

⬄

⬄ (2)

Từ ( 1 ) và ( 2 ) => a = b = 0,1 mol .Xem thêm : To Break Down Nghĩa Là Gì ? Giải Nghĩa Và Sử Dụng Cụm Từ “ Break Down ”Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta được :Từ ( 1 ) và ( 2 ) => x = 0,2 mol y = 0,3 mol. See more : Thông Tin Thành Viên Nhóm Hktm The Five Đầy Đủ Nhất 2018, Thanh Vien Nhom Hktm

V. Các dạng bài tập hóa 11: Bài tập axit – bazo. Tính pH của dung dịch

1. Phần đề:

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Dạng 5: Bài tập axit – bazơ. Tính pH của dung dịch

Bài 1: – Tính pH: Nếu = 10-a thì pH = a

pH = – logpH + pOH = 14. See more : Xem Phim Bố Ơi Mình Đi Đâu Thế China Season 4, Bố Ơi, Mình Đi Đâu Thế1 )0,04 0,04 MpH = – log = 1,4 .2 )0,01 0,02 M0,05 0,05 MpH = – log = – log = 1,15 .3 )10-3 10-3 MpOH = – log = – log = 3 .=> pH = 14 – 3 = 11 .4 )0,1 0,1 M0,2 0,4 MpOH = – log = – log = 0,3 .=> pH = 14 – 0,3 = 13,7 .

Bài 2: nHCl = 0,1 mol

nNaOH = 0,15 molPTHH :Trước pư : 0,1 0,15Pư : 0,1 0,1Sau pư : 0,05 .dư = 0,05 : 0,5 = 0,1 MpOH = – log = 1=> pH = 14 – 1 = 13 .PTHH :Trước pư : 0,03 0,032Pư : 0,03 0,03Sau pư : 0,002 moldư = 0,002 : 0,2 = 0,01 MpOH = – log = 2=> pH = 14 – 2 = 12 .

Bài 4: pH = 13 => pOH = 14 – 13 = 1.

PTHH :0,15 0,15 molmNa = 0,15. 23 = 3,45 g .

Bài 5:

a ) pH = 3 => pOH = 11= 10-3 ; = 10-11 .

b) pH giảm 1 => tăng 10 => V giảm 10 lần.See more: Cách Thêm Bài Hát Vào Fb – Cách Phát Nhạc Trên Trang Cá Nhân Facebook

Cần bớt thể tích H2O bằng 9/10 V để thu được dung dịch có pH = 2 .c ) pH tăng 1 => giảm 10 => V tăng 10 lần. See more : Ds Trúng Tuyển Vào 10 Chuyên Lê Hồng Phong Tỉnh Nam Định 2021, Trường Thpt Chuyên Lê Hồng Phong

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp