KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

KMnO4 ⟶ K2MnO4 + MnO2 + O2 được THPT Sóc Trăng biên soạn là phương trình điều chế oxi từ KMnO4, kỳ vọng giúp những bạn viết và cân đối đúng mực phương trình, cũng như biết cách vận dụng làm những dạng bài tập. Mời những bạn tìm hiểu thêm .

1. Phương trình nhiệt phân KMnO4

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

2. Điều kiện để phản ứng nhiệt phân KMnO4 xảy ra

Nhiệt độ

Bạn đang xem : KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

3. Phản ứng hóa học của KMnO4

Vì là chất oxi hóa mạnh nên KMnO4 hoàn toàn có thể phản ứng với sắt kẽm kim loại hoạt động giải trí mạnh, axit hay những hợp chất hữu cơ thuận tiện .

a.  Phản ứng phân hủy bởi nhiệt độ cao

2KM nO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Khi pha loãng tinh thể pemanganat dưới ánh sáng mặt trời trực tiếp, oxi được giải phóng
4KM nO4 + 2H2 O → 4KOH + 4M nO2 + 3O2

b. Phản ứng với axit

KMnO4 hoàn toàn có thể phản ứng với nhiều axit mạnh như H2SO4, HCl hay HNO3, những phương trình phản ứng minh họa gồm :
2KM nO4 + 16HC l → 2KC l + 2M nCl2 + 5C l2 + 8H2 O
3K2 MnO4 + 4HNO3 → 2KM nO4 + MnO2 + 4KNO3 + 2H2 O

c. Phản ứng với bazơ

Thuốc tím hoàn toàn có thể công dụng với nhiều dung dịch kiềm hoạt động giải trí mạnh như KOH, NaOH, phương trình phản ứng minh họa :
4KM nO4 + 4KOH → 4K2 MnO4 + 2H2 O + O2

d. Tính chất oxy hóa của KMnO4

Vì thuốc tím là chất oxy hóa mạnh nên hoàn toàn có thể phản ứng với nhiều loại dung dịch và cho ra nhiều loại sản phẩm khác nhau .

• Trong môi trường axit, mangan bị khử thành Mn2+

2KM nO4 + 5N a2SO3 + 3H2 SO4 → 2M nSO4 + 5N a2SO4 + K2SO4 + 3H2 O

• Trong môi trường trung tính, tạo thành MnO2 có cặn màu nâu.

2KM nO4 + 3K2 SO3 + H2O → 3K2 SO4 + 2M nO2 + 2KOH

• Trong môi trường kiềm, bị khử thành MnO42-

2KM nO4 + Na2SO3 + 2KOH → 2K2 MnO4 + Na2SO4 + H2O

4. Câu hỏi bài tập liên quan 

Câu 1: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Khí oxi không màu, không mùi, nặng hơn không khí .
B. Khí ozon màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng .
C. Ozon là một dạng thù hình của oxi, có tính oxi hóa mạnh hơn oxi .
D. Ozon và oxi đều được dùng để khử trùng nước hoạt động và sinh hoạt .
Đáp án D

Câu 2. Phản ứng tạo O3 từ O2 cần điều kiện :

A. tia lửa điện hoặc tia cực tím
B. Xúc tác Fe
C. Áp suất cao
D. Nhiệt độ cao
Đáp án A

Câu 3. Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:

A. 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2
B. 5 nH2O + 6 nCO2 → ( C6H10O5 ) n + 6 nO2

C. 2H2O

  2H2 + O2
2H + OD. 2KM nO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Đáp án D

Câu 4. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với oxi là

A. Mg, Al, C, C2H5OH
B. Al, P, Cl2, CO
C. Au, C, S, CO
D. Fe, Pt, C, C2H5OH

Đáp án A

Mg + O2 → MgO
4A l + 3O2 → 2A l2O3
2C + O2 → 2CO
C2H5OH + 2O2 → 2CO2 + 3H2 O

Câu 5. Trong không khí, oxi chiếm bao nhiêu phần trăm thể tích?

A. 20 %
B. 25 %
C. 30 %
D. 18 %
Đáp án A

Câu 6. Phát biểu nào dưới đây đúng: ở nhiệt độ thường

A. O2 không oxi hóa được Ag, O3 oxi hóa được Ag .
B. O2 oxi hóa được Ag, O3 không oxi hóa được Ag .
C. Cả O2 và O3 đều không oxi hóa được Ag .
D. Cả O2 và O3 đều oxi hóa được Ag .
Đáp án A : O3 + 6A g → 3A g2O

Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn 8,7 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 15,1 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 17,92 lít .
B. 8,96 lít .
C. 11,20 lít .
D. 4,48 lít .
Đáp án DBảo toàn khối lượng : nO2 = ( 15,2 – 8,7 ) / 32 = 0,2 ( mol )
⇒ V = 0,2. 22,4 = 4,48 ( lít )

Câu 8. Thêm 1,5 gam MnO2 vào 98,5 gam hỗn hợp X gồm KCl và KClO3. Trộn kĩ và đun hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 76 gam. Khối lượng KCl trong 98,5 gam X là

A. 74,50 gam .
B. 13,75 gam .
C. 122,50 gam .
D. 37,25 gam .
Đáp án DBảo toàn khối lượng : mO2 = 1,5 + 98,5 – 76 = 24 ( gam )
⇒ nO2 = 24/32 = 0,75 ( mol )
2KC lO3 → 2KC l + 3O2 ↑
⇒ mKCl = 98,5 – 0,5. 122,5 = 37,25 ( gam )

Câu 8. Người ta thu khí oxi bằng cách đấy không khí là dựa vào tính chất nào?

A. Oxi tan trong nước
B. Oxi nặng hơn không khí
C. Oxi không mùi, không màu, không vị
D. Khí oxi dễ trộn lẫn trong không khí
Đáp án B
… … … … … … … … … … … … … ..
Trên đây THPT Sóc Trăng đã ra mắt tới những bạn KMnO4 ⟶ K2MnO4 + MnO2 + O2 là phương trình điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. Để có hiệu quả học tập tốt và hiệu suất cao hơn, THPT Sóc Trăng xin trình làng tới những bạn học viên tài liệu Giải bài tập Toán 8, Gải SBT Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Chuyên đề Hóa học 8. Tài liệu học tập lớp 8 mà THPT Sóc Trăng tổng hợp biên soạn và đăng tải .

Ngoài ra, THPT Sóc Trăng đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi : trung học phổ thông Sóc Trăng
Chuyên mục : Giáo dục đào tạo

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp