một phương trình cân bằng trong Hóa học là gì?

Một phương trình cân bằng là một phương trình cho một hóa chất phản ứng trong đó số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phản ứng và tổng phí là như nhau cho cả chất phản ứng và sản phẩm. Nói cách khác, khối lượng và điện tích được cân bằng trên cả hai mặt của phản ứng.

Còn được gọi là: Cân bằng phương trình, cân bằng phản ứng, bảo tồn phí và khối lượng.

Ví dụ về phương trình Unbalanced và cân đối

Một phương trình hóa học không cân đối liệt kê những chất phản ứng và loại sản phẩm trong một phản ứng hóa học nhưng không nêu rõ số lượng thiết yếu để cung ứng bảo toàn khối lượng. Ví dụ, phương trình này cho phản ứng giữa oxit sắt và carbon để tạo thành sắt và carbon dioxide là không cân đối so với khối lượng với :

Fe 2 O 3 + C → Fe + CO 2

Phương trình cân đối cho phí vì cả hai vế của phương trình không có những ion ( điện tích trung hòa net ) .

Phương trình có 2 nguyên tử sắt trên những chất phản ứng phụ của phương trình ( bên trái của mũi tên ), nhưng 1 nguyên tử sắt trên những mẫu sản phẩm phụ ( bên phải mũi tên ). Ngay cả khi không đếm lên số lượng của những nguyên tử khác, bạn hoàn toàn có thể nói với những phương trình là không cân đối. Mục tiêu của việc cân đối phương trình là phải có cùng số lượng từng loại nguyên tử trên cả hai bên trái và bên phải mũi tên .

Điều này đạt được bằng cách đổi khác những thông số của những hợp chất ( số đặt trước công thức hợp chất ). Các kí hiệu không khi nào biến hóa ( số nhỏ ở bên phải của một số ít nguyên tử, như so với sắt và oxy trong ví dụ này ). Thay đổi những chỉ số sẽ làm biến hóa danh tính hóa học của những hợp chất !

Phương trình cân đối là :

2 Fe 2 O 3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO 2

Cả hai bên trái và phải của phương trình có 4 Fe, 6 O, và 3 nguyên tử C. Khi bạn cân đối phương trình, đó là một ý tưởng sáng tạo tốt để kiểm tra việc làm của bạn bằng cách nhân số dưới của mỗi nguyên tử bằng thông số. Khi không có subscript được trích dẫn, coi nó là 1 .

Nó cũng thực hành thực tế tốt để trích dẫn trạng thái của vật chất của mỗi chất phản ứng. Này được liệt kê trong ngoặc đơn ngay sau khi ghép. Ví dụ, phản ứng trước hoàn toàn có thể được viết như sau :

2 Fe 2 O 3 ( s ) + 3 C ( s ) → 4 Fe ® + 3 CO 2 ( g )

nơi s chỉ ra một chất rắn và g là một chất khí

Cân bằng phương trình ion Ví dụ

Trong dung dịch nước, nó thông dụng để cân đối phương trình hóa học cho cả khối lượng và chịu nghĩa vụ và trách nhiệm. Cân bằng cho khối lượng sản xuất những số lượng giống nhau và những loại nguyên tử trên cả hai mặt của phương trình. Cân bằng cho phí có nghĩa là phí thuần là zero trên cả hai mặt của phương trình. Trạng thái của vật chất ( aq ) là viết tắt của dung dịch nước, có nghĩa là chỉ có những ion được biểu lộ trong phương trình và rằng họ đang ở trong nước. Ví dụ :

Ag + ( aq ) + NO 3 – ( aq ) + Na + ( aq ) + Cl – ( aq ) → AgCl ® + Na + ( aq ) + NO 3 – ( aq )

Kiểm tra xem một phương trình ion là cân đối cho phí bằng cách nhìn thấy nếu tổng thể những điện tích dương và âm triệt tiêu lẫn nhau ở mỗi bên của phương trình. Ví dụ, ở phía bên trái của phương trình, có 2 điện tích dương và 2 điện tích âm, có nghĩa là phí ròng ở phía bên trái là trung lập. Ở bên phải, có một hợp chất trung tính, một tích cực, và một điện tích âm, một lần nữa hiệu suất một lần sạc ròng từ 0 .

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp