Giải BT Hóa 11 SGK nâng cao

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (233.54 KB, 16 trang )

Bài 2: PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI
2.B
3.C
4. Lấy hai cốc đựng hai dung dịch trên có cùng nồng độ lắp vào bộ dụng cụ chứng minh tính dẫn điện của dung
dịch (hình 1.1) SGK, nối các đầu dây dẫn điện với cùng nguồn điện bóng đèn ở cốc nào cháy sáng hơn là NaF
( Nà là chất điện li mạnh); bóng đèn ở cốc nào cháy yếu hơn là HF (HF là chất điện li yếu).
5.
a) Ba(NO3)2→ Ba2+ + 2NO30,1M

→ 0,1M

→

0,2M

b) HNO3 → H+ + NO30,02M

→ 0,02M →

0,02M

c) KOH → K+ + OH0,01M

→

0,01M → 0,01M

6.
a) Giả sử dung dịch chất điện li yếu có thể tích là V lít
Số phân tử hòa tan là no, số phân tử phân li thanh ion là n.

b) CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

[CH3COO-] = [H+] = 8,6.10-4 mol/lít.

7.
Xét cân bằng: CH3COOH ↔ H+ + CH3COOa) Khi thêm HCl nồng độ [H +] tăng ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch tạo CH 3COOH ⇒ số mol H+ và
CH3COO- điện li ra ít ⇒ α giảm.
b) Khi pha loãng dung dịch, các ion dương và ion âm ở cách xa nhau hơn ít có điều kiện để va chạm vào nhau
để tạo lại phân tử ⇒ α tăng.

Như vậy, V tăng ⇒ C = n/V giảm và KA không đổi
⇒ KA/C tăng ⇒ α tăng.
c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH, ion OH- điện li ra từ NaOH sẽ lấy H+ :
H+ + OH- → H2O, làm nồng độ H+ gảm ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận ⇒ số mol H + và CH3COO- điện li
ra nhiều ⇒ α tăng.

Bài 3: AXIT, BAZƠ, MUỐI
1. * Theo thuyết A-rê-ni-út:
– Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.
Thí dụ : HCl → H+ + ClCH3COOH ↔ H+ + CH3COO- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-.
Thí dụ : NaOH → Na+ + OH* Theo thuyết Bron – stêt:
– Axit là chất nhường proton (H+). Bazơ là chất nhận proton.
Axit ↔ Bazơ + H+
– Thí dụ 1:

CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO- Thí dụ 2:

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH2. a) Axit nhiều nấc
– Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion H+ là các axit một nấc.

– Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+ là các axit nhiều nấc.
– Thí dụ:
HCl → H+ + ClTa thấy phân tử HCl trong dung dịch nước chỉ phân li một nấc ra ion H +, đó là axit một nấc.

H3PO4 ↔ H+ + H2PO4- ;
H2PO4- ↔ H+ + HPO42- ;
HPO42- ↔ H+ + PO43- ;
Phân tử H3PO4 phân I ba nấc ra ion H+, H3PO4 là axit ba nấc.
b) Bazơ nhiều nấc
– Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion OH- là các bazơ một nấc.
– Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH-là các bazơ nhiều nấc.
– Thí dụ:
NaOH → Na+ + OHPhân tử NaOH khi tan trogn nước chỉ phân li một nấc ra ion OH-, NaOH là bazơ một nấc.
Mg(OH)2 ↔ Mg(OH)+ + OH- ;
Mg(OH)+ ↔ Mg2+ + OH- ;
Phân tử Mg(OH)2 phân li hai nấc ra ion OH-, Mg(OH)2 là bazơ hai nấc.
c) Hidroxit lưỡng tính
Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.
– Thí dụ: Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính:
Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OH- : Phân li theo kiểu bazơ
Zn(OH)2 ↔ 2H+ + ZnO22-(*) : Phân li theo kiểu axit
d) Muối trung hòa
Muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H +(hidro có tính axit) được gọi là muối trung
hòa.
– Thí dụ: NaCl, (NH4)2 SO4, Na2CO3.
(NH4)2 SO4 → 2NH4+ + SO42e) Muối axit
Nếu anion gốc axit của muối vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion H +, thì muối đó được gọi là muối axit.

– Thí dụ: NaHCI3, NaH2PO4, NaHSO4.

NaHCl → Na + HCO
3

+

3

3.

4.C
5.B
6.C
7. Phương trình điện li:
K2CO3 → 2K+ + CO32Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42Na2S → 2Na+ + S2Sn(OH)2 ↔ Sn2+ + 2OHNaClO → Na+ + ClONa3PO4 → 3Na+ + PO43NaHS → Na+ + HS-

H SnO ↔ 2H + SnO >
2

2

+

2

2-

8. – Axit: HI. HI + H O → H O + I
2

3

+

–

– Bazơ: CH3COO-, S2-, PO43-; NH3
CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OHPO43- + H2O ↔ HPO42- + OH-

S2- + H2O ↔ HS- + OHNH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- Lưỡng tính: HPO42-, H2PO4HPO42- + H2O ↔ PO43- + H3O+
HPO42- + H2O ↔ H2PO4- + OHH2PO4- + H2O ↔ HPO42- + H3O+

H PO + H O ↔ H PO + OH
2

–

4

2

3

–

4

9.

HF ↔ H+ + F-

Ta có:

ClO- + H2O ↔ HClO + OH-

Ta có:

NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

Ta có :

F- + H2O ↔ HF + OH-

Ta có :

10.a) Xét 1 lít dung dịch CH COOH.
3

Ta có :

Vì x << 0,1 ⇒ (0,1 – x) ≈ 0,1 ⇒ x.x = 0,1.1,75.10-5 = 1,75.10-6
⇒ x = 1,32.10-3
⇒ [H+] = 1,32.10-3 mol/lít
b) Xét 1 lít dung dịch NH3

Ta có:

Vì x << 0,1 ⇒ (0,1 – x) ≈ 0,1 ⇒ x2 = 1,8.10-6 ⇒ x = 1,34.10-3
⇒ [OH-] = 1,34.10-3 mol/lít.

Bài 4: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ
1. – Môi trường axit [H ] > 10 ⇒ pH < 7
+

-7

– Môi trường bazơ [H+] < 10-7 ⇒ pH > 7

– Môi trường trung tính [H ] = 10 ⇒ pH = 7
+

-7

2. A
3. A
4. D
5. C
6. B
7.

8. Chất chỉ thị axit – bazơ : Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
Màu của quỳ và phenolphtanein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.
– pH ≤ 6: Quỳ hóa đỏ, phenolphtanein không màu.
– pH = 7: Quỳ không đổi màu, phenolphtanein không màu.
– pH ≥ 8: Quỳ hóa xanh, phenophtanein không màu.

– pH ≥ 8,3: Quỳ hóa xanh, phenolphtanein hóa hồng.
9. Ta có: pH = 10 ⇒ pOH = 14 – 10 = 4 ⇒ [OH ] = 10 M
–

-4

⇒ nOH – = [OH-].V = 10-4. 0,3 = 3.10-5
–

Khối lượng NaOH cần dùng : m = 40.0,3.10 = 12.10 = 0,0012 (g).
-4

10.
a) nHCl = 1,46/35,5 = 0,04 mol

⇒ [H+] = 0,04/0,4 = 10-1M ⇒ pH = -lg10-1
b) nHCl = 0,1 mol; nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 (mol)

-4

⇒ [OH-]dư = (nOH du)/V = 0,05/0,5 = 10-1M
–

⇒ pOH = -lg[OH-] = -lg10-1= 1 ⇒ pH = 13.

Bài 5: LUYỆN TẬP
1. HClO ↔ H + ClO
+

BrO- + H2O ↔ HbrO + OH-

HNO2 ↔ H+ + NO2-

NO2- + H2O ↔ HNO2 + OH-

2. A
3. C
4. A
5. a) nMg = 2,4/24 = 0,1 mol; nHCl = 0,1.3 = 0,3 mol

Số mol HCl dư : (0,3 – 0,2) = 0,1 mol

⇒ [H+]dư = 0,1/0,1 = 1 mol/lít ⇒ pH = -lg[H+] =0.
b) nHCl= 0,04.0,5 = 0,02 (mol); nNaOH = 0,06.0,5 = 0,03 (mol)

⇒ nOH -dư = 0,01 mol
–

⇒ [OH-]dư = (nOH )/V = 0,01/0,1 = 10-1M
–

⇒ pOH = -lg[OH ] = -lg10 = 1 ⇒ pH = 13.
–

-1

6. Phương trình điện li:
MgSO4 → Mg2+ + SO42Pb(OH)2 ↔ Pb(OH)+ + OHPb(OH)+ ↔ Pb2+ + OHH2S ↔ H+ + HSHS- ↔ H+ + S2HClO3 → H+ + ClO3H2PbO2 ↔ H+ + HpbO2HpbO2- ↔ H+ + PbO22-

LiOH → Li + OH
+

–

7. B
8. C
9. C
10. Xét 1 lít dung dịch HNO

2

Vì x << 0,1 ⇒ (0,1 – x) ≈ 0,1 ⇒ x.x = 0,1.4.10-4 = 40.10-6 ⇒ x = 6,32.10-3.
⇒ [H+] = 6,32.10-3 mol/ lít
Bài 6: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
1. Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion:
Chất tham gia phản ứng phải tan ( trừ phản ứng với axit)
Có sự tạo thành:
– Chất kêt tủa (chất ít tan hơn, chất không tân)
– Chất dễ bay hơi
– Chất điện li yếu hơn.
Ví dụ:
+ Sản phẩm là chất kết tủa
Phương trình dưới dạng phân tử:
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
Phương trình ion rút gọn:
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

+ Sản phẩm là chất điện li yếu
Phương trình dưới dạng phân tử:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Phương trình ion rút gọn:
2H+ + CO32- → CO2↑ + H2O
2. a) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 ( Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓)
b) KNO3 + NaCl: không phản ứng
c) NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O (HSO3- + OH- → SO32- + H2O)
d) Na2HPO4 + 2HCl → 2NaCl + H3PO4 ( HPO42- + 2H+ ↔ H3PO4)
e) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O (Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O)
f) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑)
h) Cu(OH)2r + NaOH: không phản ứng.
i) Sn(OH)2 + H2SO4 → SnSO4 + 2H2O (Sn(OH)2 + 2H+ → Sn2+ + 2H2O)
3. Cu(NO3)2 + Na2S → CuS↓ + 2NaNO3
CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4
CuCl2 + K2S → CuS↓ + 2KCl
Bản chất của các phản ứng này là phản ứng trao đổi ion: Cu 2+ + S2- → CuS↓
4. C
5. Khác với nhận biết tách chất phải có bước tái tạo (hoàn trả lại sản phẩm ban đầu và thông thường phải đảm
bảo khối lượng không đổi của các chất trước và sau khi tách).
a) Tách Ca2+ khỏi dung dịch có chứa Na+, Ca2+.
Cho dung dịch tác dụng với một lượng dư dung dịch Na2CO3 lọc thu kết tủa.
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓
Hòa tan kết tủa trong dung dịch HNO3 thu được Ca2+
CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O

b) Tách Br- khỏi dung dịch có chứa Br-, NO3-.
Cho dung dịch tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3, lọc thu kết tủa.

Ag+ +Br- → AgBr↓
Phân hủy AgBr ngoài ánh sáng, thu Br2. Cho Br2 tác dụng với Na thu được Br-.
2AgBr (as)→ 2Ag + Br2
2Na + Br2 → 2NaBr
6. Phương trình dưới dạng phân tử:
NaHCl3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
Phương trình ion rút gọn:
HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O
7. – H2SO4 là chất điện li mạnh vì vậy bóng đèn sáng.
H2SO4 → 2H+ + SO42- Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào xảy ra phản ứng
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O
Nồng độ SO42- và H+ giảm đi do tạo thành chất khó tan BaSO4 và chất kém điện li H2O, nên bóng đèn sáng yếu đi.
– Khi dư dung dịch Ba(OH)2 nồng độ các ion trong dung dịch tăng (Ba(OH) 2là chất điện li mạnh) bóng đèn sáng
trở lại.
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH8. a) CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 ( Cu2+ + S2- → CuS↓)
b) CdSO4 + Na2S → CdS↓ + Na2SO4 ( Cd2+ + S2- → CdS↓)
c) MnSO4 + Na2S → MnS↓ + Na2SO4 ( Mn2+ + S2- → MnS↓)
d) ZnSO4 + Na2S → ZnS↓ + Na2SO4 ( Zn2+ + S2- → ZnS↓)
e) FeSO4 + Na2S → FeS↓ + Na2SO4 ( Fe2+ + S2- → FeS↓)
9. C
10. D

11. a)

Vì x << 0,1 ⇒ (0,1 – x) ≈ 0,1
⇒ x.x = 0,1.5,71.10-10 = 0,571.10-10
⇒ x = 0,76.10-5.
⇒ [OH-] = 0,76.10-5 mol/lít

b)

Vì x << 0,1 ⇒ (0,1 – x) ≈ 0,1
⇒ x.x = 0,1.5,56.10-10 = 0,556.10-10
⇒ x = 0,75.10-5.
⇒ [H3O+] = 0,75.10-5 mol/lít.
Bài 7: LUYỆN TẬP

1. a) Không phản ứng
b) Pb2+ + H2S → PbS↓ + 2H+
c) Pb(OH)2 + 2OH- → PbO22- + 2H2O
d) SO32- + H2O ↔ HSO3- + OHe) Cu2+ + 2HOH ↔ Cu(OH)+ + H+
g) HCO3- + OH- ↔ CO32- + H2O
h) SO32- + 2H+ ↔ SO2↑ + H2O
i) HCO3- + H+ ↔ CO2↑ + H2O
2. B
3. SO32- + H2O2 → SO42- + H2O;
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓.
4. Hòa tan các hóa chất vào nước thu dung dịch.
– Muối ăn: Ag+ +Cl- → AgCl↓ trắng
– Giấm: 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O
– Bột nở: NH4+ + OH- →(to) NH3↑ + H2O
– Muối iot: Ag+ + I- → AgI↓ vàng đậm
5. Gọi khối lượng nguyên tử của M là M.
Số mol HCl: 0,02.0,08 = 0,0016 mol;
Số mol NaOH: 0,00564.0,1 = 0,000564 mol

Từ (2) ⇒ nHCldư= 0,000564 mol

⇒ nHCldư(1) = (0,0016 – 0,000564) = 0,001036 mol
Từ (1) ⇒ = 0,000518 mol
⇒ 0,000518.(M + 60) = 0,1022
⇒ M = 137 g/mol
Vậy M là Ba.
6. D
7. C
8. D
9. a) Cr(NO3)3+ 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaNO3 (Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓)
b) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl (Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓)
c) NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + Na2SO4 ( Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2↓)
10.

Vì x << 1 ⇒ (1 – x) ≈ 1
⇒ x.x = 2,5.10-11 = 25.10-12 ⇒ x = 5.10-6

b ) CH3COOH ↔ CH3COO – + H + [ CH3COO – ] = [ H + ] = 8,6. 10-4 mol / lít. 7. Xét cân đối : CH3COOH ↔ H + + CH3COOa ) Khi thêm HCl nồng độ [ H + ] tăng ⇒ cân đối di dời theo chiều nghịch tạo CH 3COOH ⇒ số mol H + vàCH3COO – điện li ra ít ⇒ α giảm. b ) Khi pha loãng dung dịch, những ion dương và ion âm ở cách xa nhau hơn ít có điều kiện kèm theo để va chạm vào nhauđể tạo lại phân tử ⇒ α tăng. Như vậy, V tăng ⇒ C = n / V giảm và KA không đổi ⇒ KA / C tăng ⇒ α tăng. c ) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH, ion OH – điện li ra từ NaOH sẽ lấy H + : H + + OH – → H2O, làm nồng độ H + gảm ⇒ cân đối di dời theo chiều thuận ⇒ số mol H + và CH3COO – điện lira nhiều ⇒ α tăng. Bài 3 : AXIT, BAZƠ, MUỐI1. * Theo thuyết A-rê-ni-út : – Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H +. Thí dụ : HCl → H + + ClCH3COOH ↔ H + + CH3COO – Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH -. Thí dụ : NaOH → Na + + OH * Theo thuyết Bron – stêt : – Axit là chất nhường proton ( H + ). Bazơ là chất nhận proton. Axit ↔ Bazơ + H + – Thí dụ 1 : CH3COOH + H2O ↔ H3O + + CH3COO – Thí dụ 2 : NH3 + H2O ↔ NH4 + + OH2. a ) Axit nhiều nấc – Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion H + là những axit một nấc. – Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + là những axit nhiều nấc. – Thí dụ : HCl → H + + ClTa thấy phân tử HCl trong dung dịch nước chỉ phân li một nấc ra ion H +, đó là axit một nấc. H3PO4 ↔ H + + H2PO4 – ; H2PO4 – ↔ H + + HPO42 – ; HPO42 – ↔ H + + PO43 – ; Phân tử H3PO4 phân I ba nấc ra ion H +, H3PO4 là axit ba nấc. b ) Bazơ nhiều nấc – Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion OH – là những bazơ một nấc. – Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH-là những bazơ nhiều nấc. – Thí dụ : NaOH → Na + + OHPhân tử NaOH khi tan trogn nước chỉ phân li một nấc ra ion OH -, NaOH là bazơ một nấc. Mg ( OH ) 2 ↔ Mg ( OH ) + + OH – ; Mg ( OH ) + ↔ Mg2 + + OH – ; Phân tử Mg ( OH ) 2 phân li hai nấc ra ion OH -, Mg ( OH ) 2 là bazơ hai nấc. c ) Hidroxit lưỡng tínhHidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa hoàn toàn có thể phân li như axit, vừa hoàn toàn có thể phân li như bazơ. – Thí dụ : Zn ( OH ) 2 là hidroxit lưỡng tính : Zn ( OH ) 2 ↔ Zn2 + + 2OH – : Phân li theo kiểu bazơZn ( OH ) 2 ↔ 2H + + ZnO22 – ( * ) : Phân li theo kiểu axitd ) Muối trung hòaMuối mà anion gốc axit không còn hidro có năng lực phân li ra ion H + ( hidro có tính axit ) được gọi là muối trunghòa. – Thí dụ : NaCl, ( NH4 ) 2 SO4, Na2CO3. ( NH4 ) 2 SO4 → 2NH4 + + SO42e ) Muối axitNếu anion gốc axit của muối vẫn còn hidro có năng lực phân li ra ion H +, thì muối đó được gọi là muối axit. – Thí dụ : NaHCI3, NaH2PO4, NaHSO4. NaHCl → Na + HCO3. 4. C5. B6. C7. Phương trình điện li : K2CO3 → 2K + + CO32Na2HPO4 → 2N a + + HPO42Na2S → 2N a + + S2Sn ( OH ) 2 ↔ Sn2 + + 2OHN aClO → Na + + ClONa3PO4 → 3N a + + PO43NaHS → Na + + HS-H SnO ↔ 2H + SnO > 2-8. – Axit : HI. HI + H O → H O + I – Bazơ : CH3COO -, S2 -, PO43 – ; NH3CH3COO – + H2O ↔ CH3COOH + OHPO43 – + H2O ↔ HPO42 – + OH-S2 – + H2O ↔ HS – + OHNH3 + H2O ↔ NH4 + + OH – Lưỡng tính : HPO42 -, H2PO4HPO42 – + H2O ↔ PO43 – + H3O + HPO42 – + H2O ↔ H2PO4 – + OHH2PO4 – + H2O ↔ HPO42 – + H3O + H PO + H O ↔ H PO + OH9. HF ↔ H + + F-Ta có : ClO – + H2O ↔ HClO + OH-Ta có : NH4 + + H2O ↔ NH3 + H3O + Ta có : F – + H2O ↔ HF + OH-Ta có : 10. a ) Xét 1 lít dung dịch CH COOH.Ta có : Vì x < < 0,1 ⇒ ( 0,1 – x ) ≈ 0,1 ⇒ x. x = 0,1. 1,75. 10-5 = 1,75. 10-6 ⇒ x = 1,32. 10-3 ⇒ [ H + ] = 1,32. 10-3 mol / lítb ) Xét 1 lít dung dịch NH3Ta có : Vì x < < 0,1 ⇒ ( 0,1 – x ) ≈ 0,1 ⇒ x2 = 1,8. 10-6 ⇒ x = 1,34. 10-3 ⇒ [ OH - ] = 1,34. 10-3 mol / lít. Bài 4 : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ1. - Môi trường axit [ H ] > 10 ⇒ pH < 7-7 - Môi trường bazơ [ H + ] < 10-7 ⇒ pH > 7 – Môi trường trung tính [ H ] = 10 ⇒ pH = 7-72. A3. A4. D5. C6. B7. 8. Chất thông tư axit – bazơ : Là chất có màu biến hóa nhờ vào vào giá trị pH của dung dịch. Màu của quỳ và phenolphtanein trong dung dịch ở những khoảng chừng pH khác nhau. – pH ≤ 6 : Quỳ hóa đỏ, phenolphtanein không màu. – pH = 7 : Quỳ không đổi màu, phenolphtanein không màu. – pH ≥ 8 : Quỳ hóa xanh, phenophtanein không màu. – pH ≥ 8,3 : Quỳ hóa xanh, phenolphtanein hóa hồng. 9. Ta có : pH = 10 ⇒ pOH = 14 – 10 = 4 ⇒ [ OH ] = 10 M-4 ⇒ nOH – = [ OH – ]. V = 10-4. 0,3 = 3.10 – 5K hối lượng NaOH cần dùng : m = 40.0,3. 10 = 12.10 = 0,0012 ( g ). – 410. a ) nHCl = 1,46 / 35,5 = 0,04 mol ⇒ [ H + ] = 0,04 / 0,4 = 10-1 M ⇒ pH = – lg10-1b ) nHCl = 0,1 mol ; nNaOH = 0,4. 0,375 = 0,15 ( mol ) – 4 ⇒ [ OH – ] dư = ( nOH du ) / V = 0,05 / 0,5 = 10-1 M ⇒ pOH = – lg [ OH – ] = – lg10-1 = 1 ⇒ pH = 13. Bài 5 : LUYỆN TẬP1. HClO ↔ H + ClOBrO – + H2O ↔ HbrO + OH-HNO2 ↔ H + + NO2-NO2 – + H2O ↔ HNO2 + OH-2. A3. C4. A5. a ) nMg = 2,4 / 24 = 0,1 mol ; nHCl = 0,1. 3 = 0,3 molSố mol HCl dư : ( 0,3 – 0,2 ) = 0,1 mol ⇒ [ H + ] dư = 0,1 / 0,1 = 1 mol / lít ⇒ pH = – lg [ H + ] = 0. b ) nHCl = 0,04. 0,5 = 0,02 ( mol ) ; nNaOH = 0,06. 0,5 = 0,03 ( mol ) ⇒ nOH – dư = 0,01 mol ⇒ [ OH – ] dư = ( nOH ) / V = 0,01 / 0,1 = 10-1 M ⇒ pOH = – lg [ OH ] = – lg10 = 1 ⇒ pH = 13. – 16. Phương trình điện li : MgSO4 → Mg2 + + SO42Pb ( OH ) 2 ↔ Pb ( OH ) + + OHPb ( OH ) + ↔ Pb2 + + OHH2S ↔ H + + HSHS – ↔ H + + S2HClO3 → H + + ClO3H2PbO2 ↔ H + + HpbO2HpbO2 – ↔ H + + PbO22-LiOH → Li + OH7. B8. C9. C10. Xét 1 lít dung dịch HNOVì x < < 0,1 ⇒ ( 0,1 – x ) ≈ 0,1 ⇒ x. x = 0,1. 4.10 - 4 = 40.10 - 6 ⇒ x = 6,32. 10-3. ⇒ [ H + ] = 6,32. 10-3 mol / lítBài 6 : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI1. Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion : Chất tham gia phản ứng phải tan ( trừ phản ứng với axit ) Có sự tạo thành : - Chất kêt tủa ( chất ít tan hơn, chất không tân ) - Chất dễ bay hơi - Chất điện li yếu hơn. Ví dụ : + Sản phẩm là chất kết tủaPhương trình dưới dạng phân tử : Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2N aClPhương trình ion rút gọn : Ba2 + + SO42 - → BaSO4 ↓ + Sản phẩm là chất điện li yếuPhương trình dưới dạng phân tử : HCl + NaOH → NaCl + H2OPhương trình ion rút gọn : 2H + + CO32 - → CO2 ↑ + H2O2. a ) Fe2 ( SO4 ) 3 + 6N aOH → 2F e ( OH ) 3 ↓ + 3N a2SO4 ( Fe3 + + 3OH - → Fe ( OH ) 3 ↓ ) b ) KNO3 + NaCl : không phản ứngc ) NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O ( HSO3 - + OH - → SO32 - + H2O ) d ) Na2HPO4 + 2HC l → 2N aCl + H3PO4 ( HPO42 - + 2H + ↔ H3PO4 ) e ) Cu ( OH ) 2 + 2HC l → CuCl2 + 2H2 O ( Cu ( OH ) 2 + 2H + → Cu2 + + 2H2 O ) f ) FeS + 2HC l → FeCl2 + H2S ↑ ( FeS + 2H + → Fe2 + + H2S ↑ ) h ) Cu ( OH ) 2 r + NaOH : không phản ứng. i ) Sn ( OH ) 2 + H2SO4 → SnSO4 + 2H2 O ( Sn ( OH ) 2 + 2H + → Sn2 + + 2H2 O ) 3. Cu ( NO3 ) 2 + Na2S → CuS ↓ + 2N aNO3CuSO4 + H2S → CuS ↓ + H2SO4CuCl2 + K2S → CuS ↓ + 2KC lBản chất của những phản ứng này là phản ứng trao đổi ion : Cu 2 + + S2 - → CuS ↓ 4. C5. Khác với phân biệt tách chất phải có bước tái tạo ( hoàn trả lại loại sản phẩm khởi đầu và thường thì phải đảmbảo khối lượng không đổi của những chất trước và sau khi tách ). a ) Tách Ca2 + khỏi dung dịch có chứa Na +, Ca2 +. Cho dung dịch tính năng với một lượng dư dung dịch Na2CO3 lọc thu kết tủa. Ca2 + + CO32 - → CaCO3 ↓ Hòa tan kết tủa trong dung dịch HNO3 thu được Ca2 + CaCO3 + 2H + → Ca2 + + CO2 ↑ + H2Ob ) Tách Br - khỏi dung dịch có chứa Br -, NO3 -. Cho dung dịch tính năng với một lượng dư dung dịch AgNO3, lọc thu kết tủa. Ag + + Br - → AgBr ↓ Phân hủy AgBr ngoài ánh sáng, thu Br2. Cho Br2 tính năng với Na thu được Br -. 2A gBr ( as ) → 2A g + Br22Na + Br2 → 2N aBr6. Phương trình dưới dạng phân tử : NaHCl3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2OPhương trình ion rút gọn : HCO3 - + H + → CO2 ↑ + H2O7. - H2SO4 là chất điện li mạnh vì thế bóng đèn sáng. H2SO4 → 2H + + SO42 - Khi cho dung dịch Ba ( OH ) 2 vào xảy ra phản ứngH2SO4 + Ba ( OH ) 2 → BaSO4 ↓ + 2H2 ONồng độ SO42 - và H + giảm đi do tạo thành chất khó tan BaSO4 và chất kém điện li H2O, nên bóng đèn sáng yếu đi. - Khi dư dung dịch Ba ( OH ) 2 nồng độ những ion trong dung dịch tăng ( Ba ( OH ) 2 là chất điện li mạnh ) bóng đèn sángtrở lại. Ba ( OH ) 2 → Ba2 + + 2OH8. a ) CuSO4 + Na2S → CuS ↓ + Na2SO4 ( Cu2 + + S2 - → CuS ↓ ) b ) CdSO4 + Na2S → CdS ↓ + Na2SO4 ( Cd2 + + S2 - → CdS ↓ ) c ) MnSO4 + Na2S → MnS ↓ + Na2SO4 ( Mn2 + + S2 - → MnS ↓ ) d ) ZnSO4 + Na2S → ZnS ↓ + Na2SO4 ( Zn2 + + S2 - → ZnS ↓ ) e ) FeSO4 + Na2S → FeS ↓ + Na2SO4 ( Fe2 + + S2 - → FeS ↓ ) 9. C10. D11. a ) Vì x < < 0,1 ⇒ ( 0,1 – x ) ≈ 0,1 ⇒ x. x = 0,1. 5,71. 10-10 = 0,571. 10-10 ⇒ x = 0,76. 10-5. ⇒ [ OH - ] = 0,76. 10-5 mol / lítb ) Vì x < < 0,1 ⇒ ( 0,1 – x ) ≈ 0,1 ⇒ x. x = 0,1. 5,56. 10-10 = 0,556. 10-10 ⇒ x = 0,75. 10-5. ⇒ [ H3O + ] = 0,75. 10-5 mol / lít. Bài 7 : LUYỆN TẬP1. a ) Không phản ứngb ) Pb2 + + H2S → PbS ↓ + 2H + c ) Pb ( OH ) 2 + 2OH - → PbO22 - + 2H2 Od ) SO32 - + H2O ↔ HSO3 - + OHe ) Cu2 + + 2HOH ↔ Cu ( OH ) + + H + g ) HCO3 - + OH - ↔ CO32 - + H2Oh ) SO32 - + 2H + ↔ SO2 ↑ + H2Oi ) HCO3 - + H + ↔ CO2 ↑ + H2O2. B3. SO32 - + H2O2 → SO42 - + H2O ; Ba2 + + SO42 - → BaSO4 ↓. 4. Hòa tan những hóa chất vào nước thu dung dịch. - Muối ăn : Ag + + Cl - → AgCl ↓ trắng - Giấm : 2CH3 COOH + CaCO3 → ( CH3COO ) 2C a + CO2 ↑ + H2O - Bột nở : NH4 + + OH - → ( to ) NH3 ↑ + H2O - Muối iot : Ag + + I - → AgI ↓ vàng đậm5. Gọi khối lượng nguyên tử của M là M.Số mol HCl : 0,02. 0,08 = 0,0016 mol ; Số mol NaOH : 0,00564. 0,1 = 0,000564 molTừ ( 2 ) ⇒ nHCldư = 0,000564 mol ⇒ nHCldư ( 1 ) = ( 0,0016 – 0,000564 ) = 0,001036 molTừ ( 1 ) ⇒ = 0,000518 mol ⇒ 0,000518. ( M + 60 ) = 0,1022 ⇒ M = 137 g / molVậy M là Ba. 6. D7. C8. D9. a ) Cr ( NO3 ) 3 + 3N aOH → Cr ( OH ) 3 ↓ + 3N aNO3 ( Cr3 + + 3OH - → Cr ( OH ) 3 ↓ ) b ) AlCl3 + 3N aOH → Al ( OH ) 3 ↓ + 3N aCl ( Al3 + + 3OH - → Al ( OH ) 3 ↓ ) c ) NiSO4 + 2N aOH → Ni ( OH ) 2 ↓ + Na2SO4 ( Ni2 + + 2OH - → Ni ( OH ) 2 ↓ ) 10. Vì x < < 1 ⇒ ( 1 – x ) ≈ 1 ⇒ x. x = 2,5. 10-11 = 25.10 - 12 ⇒ x = 5.10 - 6

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp