Chuyên Đề Các Phương Trình Phản Ứng Của Hno3, Axit Nitric Tác Dụng Với Kim Loại

Trong các loại hóa chất nổi bật, mọi người thường biết đến axit nitric là hợp chất hoá học phổ biến trong đời sống hiện nay, có tính axit và oxy hóa mạnh. Vậy axit nitric có những đặc trưng vật lý, hóa học nào, được sử dụng để làm gì? Mời các bạn tham khảo bài viết dưới đây với lingocard.vn nhé!

Axit nitric – HNO3 có đặc thù như thế nào ? Điều chế axit nitric – HNO3Ứng dụng của axit nitric – HNO3 trong thực tiễn là gì ? Mức độ nguy hại của axit nitric, cần chú ý quan tâm giải pháp phòng tránh nào ?

Axit Nitric – HNO3 là gì?

Axit nitric có công thức hóa học là HNO3, được gọi là dung dịch nitrat hidro hay còn được gọi là axit nitric khan. Axit này được hình thành ở trong tự nhiên, tạo ra từ những cơn mưa do sấm và sét tạo thành .

Axit nitric – HNO3 có tính chất như thế nào?

1. Tính chất vật lý của axit nitric

Axit nitric là chất lỏng không màu, tan tốt trong nước (CAxit nitric tinh khiết có tỷ trọng khoảng 1522kg/m3, khi để ngoài không khí, nếu axit nitric có nồng độ 86% ta sẽ thấy khói trắng bốc lên. Nhiệt độ đông đặc là -42 °C và nhiệt độ sôi là 83 °C.Dưới tác dụng của ánh sáng, axit nitric bị phân hủy tạo thành nito dioxit NO2 ( nhiệt độ thường).

Đang xem : Các phương trình phản ứng của hno3
4HNO3 → 4NO2 + 2H2 O + O2
Do đó cần dữ gìn và bảo vệ axit nitric trong những chai, lọ tối màu, tránh ánh sáng và khu vực cất giữ phải bảo vệ nhiệt độ thấp hơn 0 °C. Ở nhiệt độ cao, nito dioxit bị hòa tan bởi axit nitric thành dung dịch có màu vàng hoặc đỏ. Điều này gây tác động ảnh hưởng không nhỏ đến những đặc trưng vật lý, phụ thuộc vào vào nồng độ NO2, đặc biệt quan trọng là áp suất hơi trên chất lỏng, nhiệt độ sôi, sắc tố dung dịch. Chưng cất hỗn hợp axit nitric và nước, ta được azeotrope có nồng độ 68 % HNO3 và sôi ở 120.5 °C, 1 atm. Axit nitric là một axit có tính ăn mòn cao, cực độc, dễ bắt lửa .

2. Tính chất hóa học của HNO3

Axit nitric là một dung dịch nitrat hydro có công thức hóa học HNO3. Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, có tính oxy hóa mạnh hoàn toàn có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số cân đối axit ( pKa ) = − 2 .
Axit nitric là một monoproton chỉ có một sự phân ly nên trong dung dịch, nó bị điện ly trọn vẹn thành những ion nitrat NO3 − và một proton hydrat, hay còn gọi là ion hiđroni .
H3O + HNO3 + H2O → H3O + + NO3 –
Axit nitric có đặc thù của một axit thông thường nên nó làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối cacbonat tạo thành những muối nitrat
2HNO3 + CuO → Cu ( NO3 ) 2 + H2O
2HNO3 + Mg ( OH ) 2 → Mg ( NO3 ) 2 + 2H2 O
2HNO3 + CaCO3 → Ca ( NO3 ) 2 + H2O + CO2
Axit nitric công dụng với sắt kẽm kim loại : Tác dụng với hầu hết những kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat và nước .
Kim loại + HNO3 đặc → muối nitrat + NO + H2O ( to )
Kim loại + HNO3 loãng → muối nitrat + NO + H2O
Kim loại + HNO3 loãng lạnh → muối nitrat + H2
Mg ( rắn ) + 2HNO3 loãng lạnh → Mg ( NO3 ) 2 + H2 ( khí )

Nhôm, sắt, crom thụ động với axit nitric đặc nguội do lớp oxit sắt kẽm kim loại được tạo ra bảo vệ chúng không bị oxy hóa tiếp. Tác dụng với phi kim ( những nguyên tố á kim, ngoại trừ silic và halogen ) tạo thành nito dioxit nếu là axit nitric đặc và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim .
C + 4HNO3 đặc → 4NO2 + 2H2 O + CO2
P + 5HNO3 đặc → 5NO2 + H2O + H3PO4
3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2 O
Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối mà sắt kẽm kim loại trong hợp chất này chưa lên hóa trị cao nhất :
FeO + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + NO2 + 2H2 O
FeCO3 + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + NO2 + 2H2 O + CO2
Tác dụng với hợp chất :
3H2 S + 2HNO3 ( > 5 % ) → 3S kết tủa + 2NO + 4H2 O
PbS + 8HNO3 đặc → PbSO4 kết tủa + 8NO2 + 4H2 O
Ag3PO4 tan trong HNO3, HgS không tính năng với HNO3 .
Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ : Axit nitric có năng lực tàn phá nhiều hợp chất hữu cơ, nên sẽ rất nguy hại nếu để axit này tiếp xúc với khung hình người .

Điều chế axit nitric – HNO3

Trong tự nhiên, axit nitric được tạo ra từ các cơn mưa lớn có sét, gây nên những trận mưa axit.

1. Điều chế axit nitric – HNO3 trong phòng thí nghiệm

Người ta cho muối natri nitrat tinh thể tính năng với axit sunfuric đặc, chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 °C cho đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng. Tuy nhiên, giải pháp này chỉ tạo ra một lượng nhỏ axit .
H2SO4 đặc + NaNO3 ( tinh thể ) → HNO3 + NaHSO4
Axit nitric bốc khói đỏ thu được hoàn toàn có thể chuyển thành axit nitric màu trắng. Khi triển khai thí nghiệm, những dụng cụ phải làm từ thủy tinh, đặc biệt quan trọng là bình cổ cong nguyên khối do axit nitric khan .

2. Điều chế axit nitric – HNO3 trong công nghiệp

Axit nitric loãng hoàn toàn có thể cô đặc đến 68 % axit với một hỗn hợp azeotropic với 32 % nước. Để thu được axit có nồng độ cao hơn, thực thi chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng vai trò là chất khử sẽ hấp thụ lại nước .
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2 O ( Pt, 850 oC )
2NO + O2 → NO2
4NO2 + O2 + 2H2 O → 4HNO3
Dung dịch axit nitric công nghiệp thường có nồng độ 52 % và 68 %. Việc sản xuất axit nitric được triển khai bằng công nghệ Ostwald do Wilhelm Ostwald ý tưởng .

Ứng dụng của axit nitric – HNO3 trong thực tiễn là gì?

Một số ứng dụng của axit nitric – HNO3

1. Trong phòng thí nghiệm

Axit nitric được sử dụng làm thuốc thử tương quan tới clorit. Cho axit nitric tính năng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Ngoài ra, nó cũng dùng để điều chế muối nitrat .
Xem thêm : Diện Tích Phòng Ngủ Master Theo Tiêu Chuẩn Biệt Thự ? Diện Tích Phòng Ngủ Chuẩn Là Bao Nhiêu M2

2. Trong công nghiệp

Axit nitric 68 % được sử dụng để sản xuất thuốc nổ gồm có nitroglycerin, trinitrotoluen ( TNT ) và cyclotrimethylenetrinitramin ( RDX ), và những loại phân bón chứa nito như phân đạm một lá nitrat amoni NH4NO3, những muối nitrat như KNO3, Ca ( NO3 ) 2, … Axit nitric có nồng độ 0,5 – 2 % được sử dụng làm hợp chất nền nhằm mục đích xác lập trong dung dịch có sống sót sắt kẽm kim loại không. Người ta gọi đó là kỹ thuật ICP-MS và ICP-AES. Cần sử dụng axit nitric tinh khiết trọn vẹn vì có một số lượng những ion sắt kẽm kim loại nhỏ hoàn toàn có thể gây ảnh hưởng tác động tới tác dụng nghiên cứu và phân tích. Do axit nitric phản ứng với hầu hết những sắt kẽm kim loại trong những hợp chất hữu cơ nên nó được dụng trong ngành luyện kim, xi mạ và tinh lọc. Khi cho axit này phối hợp với axit clorua, ta được dung dịch nước cường toan có năng lực hòa tan bạch kim và vàng. Sử dụng axit nitric để sản xuất những chất hữu cơ, bột màu, sơn, thuốc nhuộm vải. Dùng làm thuốc tẩy màu – colorometric test, giúp phân biệt heroin và morphine. Axit nitric được dùng để sản xuất nitrobenzen – tiền chất để sản xuất anilin và những dẫn xuất anilin với những ứng dụng then chốt trong sản xuất bọt xốp polyuretan, sợi aramit và dược phẩm. Axit nitric cũng là hợp chất trung gian dùng trong sản xuất bọt xốp polyuretan mềm và những mẫu sản phẩm polyuretan khác, ví dụ những chất kết dính, những chất bịt kín, những chất bọc phủ và những chất đàn hồi, đi từ nguyên vật liệu toluen diisoxyanat. Dùng làm chất tẩy rửa những đường ống, mặt phẳng sắt kẽm kim loại trong những nhà máy sản xuất sữa. Axit nitric được dùng để vô hiệu những tạp chất, cân đối lại độ tiêu chuẩn của nước. Một trong những ứng dụng khác cho IWFNA là một chất oxy hóa trong nguyên vật liệu lỏng tên lửa .

Mức độ nguy hiểm của axit nitric, cần chú ý biện pháp phòng tránh nào?

1. Những tổn thương khi tiếp xúc HNO3

Hít phải : Làm tổn thương hệ hô hấp, hoàn toàn có thể khiến phổi bị sưng. Nuốt phải : Khiến vùng miệng, họng, thực quản, dạ dày bị bỏng, gây nguy khốn tới tính mạng con người. Nhẹ sẽ gây nôn ói, tiêu chảy. Nặng hoàn toàn có thể khiến tuần hoàn máu bị rối loạn, gây tử trận. Dây vào mắt : Làm tổn thương giác mạc, hoàn toàn có thể dẫn tới mù lòa. Tiếp xúc với da : Gây phỏng da. Phơi nhiễm lâu hoàn toàn có thể dẫn tới ung thư. Khi thao tác với axit nitric cần mang dụng cụ bảo lãnh lao động bảo đảm an toàn .

Tác hại của HNO3

2. Biện pháp xử lý sự cố do axit nitric gây ra

Axit bắn vào mắt : Ngay lập tức dùng nước sạch để rửa mắt, tích hợp nháy mắt trong 15 phút. Sau đó dùng muối natri clorua 0.9 % để rửa lại rồi đưa tới cơ sở y tế để được điều trị tiếp .
Axit tiếp xúc với da : Lột bỏ quần áo bị dính axit, sử dụng khăn khô lau vết thương rồi sử dụng nước sạch ( dùng xà phòng nếu có ) để rửa lại nhiều lần. Đưa nạn nhân tới cơ sở y tế để điều trị tiếp .
Hít phải hơi axit nitric : Di chuyển nạn nhân ra khu vực thoáng khí, ủ ấm. Để nạn nhân nằm yên rồi liên lạc với cơ sở y tế gần nhất .
Nuốt phải axit nitric : Hòa tan MgO với nước hoặc sữa với lòng trắng trứng rồi đưa tới cơ sở y tế gần đó để điều trị .
Hỏa hoạn xảy ra do axit nitric : Sử dụng bột khô, bình khí cacbon dioxit để dập lửa. Sử dụng dung dịch kiềm để trung hòa axit. Di chuyển những thùng chứa, hoặc dùng nước để làm nguội những thùng này tránh trường hợp tiếng nổ .
Trường hợp axit nitric bị tràn, rò rỉ : Sử dụng cát, đất để phủ lên chỗ axit tràn ra. Sau đó dùng Ca ( OH ) 2 hoặc soda khan để trung hòa. Dùng nước làm sạch khu vực hóa chất bị rò rỉ .

Những lưu ý khi sử dụng axit nitric – HNO3

Axit nitric là chất oxy hóa mạnh, khi công dụng với cyanit, bột kim hoàn toàn có thể tiếng nổ và tự bốc cháy khi phản ứng với turpentine. Ở nồng độ đậm đặc, nó gây bỏng da do phản ứng với protein keratin, khiến da chuyển sang màu vàng. Khi được trung hòa sẽ chuyển thành màu cam. Có thể phản ứng mạnh với sắt kẽm kim loại tạo thành khí hydro dễ cháy trong không khí. Khi pha loãng, tuyệt đối không được đổ nước vào axit mà phải cho axit vào nước. Sử dụng những thùng chứa bằng nhựa thay cho sắt kẽm kim loại vì axit nitric không tính năng với vật liệu này. Các thùng chứa phải đậy nắp kín, tránh ánh nắng mặt trời. Khu vực tàng trữ phải thoáng mát, tránh xa những nguồn nhiệt. Nền nhà phải chống được axit .

Mua axit nitric ở đâu tại Hà Nội, thành phố Hồ Chí Minh

lingocard.vn là công ty nhập khẩu và phân phối các loại hóa chất, dụng cụ thí nghiệm, thiết bị khoa học kỹ thuật hàng đầu Việt Nam, nhận được sự ủng hộ, tin yêu của khách hàng trong cả nước.

Với mạng lưới hệ thống hơn 50 xe tải cùng đội ngũ nhân viên cấp dưới giao hàng nhanh gọn, nhiệt tình và ý thức nghĩa vụ và trách nhiệm với việc làm, chúng tôi cam kết sẽ đáp ứng kịp thời cho người mua những mẫu sản phẩm chất lượng cao trong thời hạn nhanh nhất với mức giá cạnh tranh đối đầu .
Các mẫu sản phẩm hóa chất của lingocard.vn đều được kiểm định chất lượng khắt khe từ nguồn nguyên vật liệu nguồn vào tới thành phẩm ở đầu cuối. Mọi quá trình sản xuất từ pha chế tới đóng gói, giao hàng đều được giám sát ngặt nghèo bởi những kỹ sư có trình độ cao, tiêu chuẩn quản trị chất lượng ISO 9001 : năm ngoái và quản trị thiên nhiên và môi trường theo tiêu chuẩn mạng lưới hệ thống ISO 14001 : năm ngoái .

Nếu bạn đang băn khoăn và không biết nên mua axit nitric ở đâu để đảm bảo chất lượng, hãy nhấc máy lên và gọi tới số hotline 1900 2820 của lingocard.vn để được tư vấn và báo giá tốt nhất.

Xem thêm : Giải Vở Bài Tập Toán Lớp 4 Trang 85 Tập 2, Vở Bài Tập Toán 4 Tập 2 Bài 154 Trang 85 + 86
Từ khóa tương quan : axit nitric là chất, axit nitric loãng, axit nitric mua ở đâu, axit nitric tinh khiết, axit nitric kí hiệu là gì …

Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Phương trình

Điều hướng bài viết

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp