|
2KNO3 |
→ |
2KNO2 |
+ |
O2 |
| kali nitrat ; diêm tiêu | kali nitrit | oxi | ||
| Potassium nitrate | ||||
| ( rắn ) | ( rắn ) | ( khí ) | ||
| ( trắng ) | ( trắng ) | ( không màu ) | ||
| Muối | Muối |
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ : 400 – 520 °C
Hiện tượng : Xuất hiện chất rắn màu trắng Kali nitrit ( KNO2 ) và khí Oxi ( O2 ) làm sủi bọt khí .
Muối kali nitrat bị phân huỷ ở nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit và giải phóng khí oxi, thế cho nên nó có đặc thù oxi hoá mạnh .
Cùng THPT Trịnh Hoài Đức tìm hiểu thêm về KNO3 nhé!
Tóm tắt nội dung bài viết
1. KNO3 là gì ?
KNO3 là một hợp chất hóa học có tên gọi là Kali Nitrat hoặc là Potassium Nitrate. Đây là muối ion của ion kali K + và ion nitrate NO3 – .
KNO3 được xem như một tiêu thạch tài nguyên và là một nguồn rắn tự nhiên của nitơ .
2. Các đặc thù hóa học của kali nitrat
Nó hoàn toàn có thể tham gia nhiều phản ứng hóa học như oxi hóa khử, tính năng với axit, oxit, phản ứng phân hủy … .
Phản ứng oxi hóa khử của KNO3
S + 2KNO3 + 3C -> K2S + N2 + 3CO2
Nó còn được gọi là phản ứng bột đen, lưu huỳnh và kali nitrat là chất oxy hóa .
Phản ứng oxi hóa trong môi trường tự nhiên axit
- 6FeSO4 + 2KNO3 (đậm đặc) + 4H2SO4 -> K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
Phản ứng phân hủy để tạo oxi
- 2KNO3 -> 2KNO2 + O2↑
3. Cách điều chế KNO3
Phương pháp tổng hợp
Trung hòa axit nitric bằng kali hydroxit hoặc kali cacbonat, và điều chế kali nitrat bằng chiêu thức bay hơi và kết tủa. Hoặc sử dụng dung dịch kali hydroxit hoặc kali cacbonat để hấp thụ khí trong quy trình sản xuất axit nitric và giải quyết và xử lý để thu được kali nitrat .
Phương pháp trao đổi ion
Hòa tan NaNO3 và KCl với lượng như nhau vào nước. Khi đó, NaCl sẽ kết tinh ở 30 oC, tách được tinh thể ra khỏi dung dịch, sau đó làm nguội đến 22 oC thì KNO3 được kết tinh .
NaNO3 + KCl → KNO3 + NaCl
Phương pháp chiết bằng dung môi
Trong 5 ~ 10 ° C, nồng độ kali clorua được hòa tan trong axit nitric 60 % đến 70 %, dung môi hữu cơ được chiết xuất, phân lập dưới dạng kali nitrat và axit clohydric .
Phương pháp phân hủy kép
Natri nitrat và kali nitrat thu được bằng chiêu thức đo lường và thống kê và natri clorua. Chúng hoàn toàn có thể được phân tách bằng độ hòa tan khác nhau của chúng ở những nhiệt độ khác nhau. Các bước triển khai gồm :
- Đầu tiên hòa tan natri nitrat trong nước nóng, thêm kali clorua theo tỷ lệ natri nitrat: kali clorua = 100: 85, sau đó khuấy đều và cô đặc bằng cách bay hơi.
- Khi nhiệt độ đạt 119 °C, natri clorua kết tinh. Dung dịch và tinh thể được lọc để thu được một lượng lớn tinh thể natri clorua.
- Sau đó tách natri clorua được làm lạnh từ từ và kali nitrat được kết tinh.
Phương pháp điều chế KNO3 trong phòng thí nghiệm
Có thể sử dụng ion canxi và magiê để điều chế kali nitrat bằng những phương trình phản ứng sau :
MgNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + MgCO3
CaNO3 + K2SO4 = 2KNO3 + CaSO4
CaNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3
4. Vai trò của Kali Nitrat
Vai trò của KNO3 trong nông nghiệp.
+ Thứ nhất, Kali nitrat là loại phân bón duy nhất cung ứng hàng loạt là dinh dưỡng dạng đa lượng, gần như là cao nhất trong thành phần của bất kể những công thức phân bón nào khác .
+ Thứ Hai, KNO3 là một nguồn cung ứng kali tuyệt vời. Mà kali trong nitrat kali rất thiết yếu cho sự tăng trưởng của cây và hoạt động giải trí thông thường của mô. Kation kali ( K + ) đóng một phần quan trọng trong nhiều quy trình trao đổi chất trong tế bào, đóng vai trò điều hòa và tham gia vào 1 số ít quy trình cung ứng quản trị nước của cây ( tham gia vào sự đóng mở của lỗ khí khổng ) .
+ Thứ ba, KNO3 giúp cho cây xanh khỏe mạnh hơn và cho hiệu suất cây xanh tốt hơn .
+ Thứ tư, KNO3 sau khi được bón vào đất sẽ giúp đất giảm mặn, cải tổ tình hình sử dụng nước và giúp tiết kiệm ngân sách và chi phí nước khi trồng .
+ Thứ năm, KNO3 là thành phần chính không hề thiếu trong dinh dưỡng thủy canh, nó quyết định hành động tới sự tăng trưởng của cây xanh rất lớn, việc thiếu Kali hoặc Nitrat được biểu lộ rất rõ, cháy mép lá, đốm đen lá, vàng lá .
+ Thứ sáu, Loại hóa chất này được ví như là một chất nền để chống lại vi trùng, nấm gây bệnh, côn trùng nhỏ và virus. KNO3 làm giảm đáng kể sự hấp thụ Cl của cây xanh. Đồng thời nó cũng chống lại những tác nhân gây hại của natri .
Vai trò của KNO3 trong chế tạo thuốc nổ.
+ Chế tạo thuốc nổ đen với công thức : 75 % KNO3, 10 % S và 15 % C. Khi nổ, nó tạo ra muối kali sunfua, khí nitơ và khí CO2 :
+ 2KNO3 + 3C + 5S → K2S + N2 + 3CO2
+ Ngoài ra, KNO3 còn dùng để tạo thành pháo hoa
Vai trò của KNO3 trong bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.
+ Phụ gia thực phẩm ( E252 ) .
+ Là một trong những cách để dữ gìn và bảo vệ thịt chống ôi thiu .
Vai trò của KNO3 trong dược
+ Được sử dụng trong một số kem đánh răng cho răng nhạy cảm. Gần đây, việc sử dụng của kali nitrat trong kem đánh răng để điều trị răng nhạy cảm đã tăng lên và nó có thể là một phương pháp điều trị hiệu quả
+ Được sử dụng lịch sử dân tộc để điều trị bệnh hen suyễn và viêm khớp .
Đăng bởi : trung học phổ thông Trịnh Hoài Đức
Chuyên mục : Lớp 12, Hóa Học 12
Source: http://wp.ftn61.com
Category: Hỏi Đáp
Để lại một bình luận