Tỉ khối của chất khí: công thức và các dạng bài tập hay gặp

Làm sao để biết được chất khí nào đó có những tính chất gì? Làm thế nào để chúng ta biết được chất khí đó nhẹ hay nặng hơn khí Hidro H2, khí Oxi O2 hay không khí. Vậy câu hỏi đặt ra là: Tỉ khối chất khí là gì? Tỉ khối của không khí? Công thức nào được áp dụng để tính tỉ khối của chất khí? Làm sao tính được tỉ khối so với không khí, với khí Oxi hay so với khí Hidro? Tất cả câu hỏi trên sẽ được giải đáp qua bài sau.

Tỉ khối của chất khí

Định nghĩa tỉ khối của chất khí

Khái niệm tỉ khối chỉ sử dụng cho chất khí. Tỉ khối của chất khí là công thức giúp xác định phân tử khối của khí A so với khí B, để biết chất khí A nhẹ hay nặng hơn chất khí B bao nhiêu lần. Cách so sánh đó là khối lượng mol của hai chất khí đó với nhau MA và MB.

Công thức tính

Trong đó: 

• dA / Blà tỉ khối giữa khí A với khí B
• MAlà khối lượng mol khí A
• MBlà khối lượng mol khí B

>> Tham khảo: Ứng dụng học trực tuyến hàng đầu Việt Nam – Toppy

Khí A nhẹ hay nặng hơn khí B

Lưu ý: 

• Nếu dA / B< 1 suy ra khí A nhẹ hơn khí B
• Nếu dA / B= 1 suy ra khí A bằng hơn khí B
• Nếu dA / B> 1 suy ra khí A lớn hơn khí B

Khí A nhẹ hay nặng hơn không khí

Không khí trong trong thực tiễn là hỗn hợp của nhiều khí khác nhau, để đơn thuần trong giám sát, ta xem không khí gồm 20 % khí oxi và 80 % khí nito. Khối lượng mol không khí ( tức 1 mol không khí ) được tính như sau :
Khối lượng của 0,2 mol khí oxi + 0,8 mol khí nitơ
MKK = ( 32 x 0,2 ) + ( 28 x 0,8 ) = 28,8 ( g / mol ) làm tròn thành 29 ( g / mol )
Do đó, để biết khí A này nhẹ hay nặng hơn không khí mấy lần, ta sẽ thực thi so sánh khối lượng mol của khí A ( MA ) so với khối lượng mol không khí ( Mkk = 29 g / mol )
Công thức tính tỉ khối chất khí A so với không khí :
Trong đó :

• dA / KKlà tỉ khối giữa khí A với không khí
• MA là khối lượng mol của khí A
• 29 là khối lượng mol của không khí

Ví dụ: Khí Hidro (H2) nhẹ hay nặng hơn không khí mấy lần?

Tỉ khối của chất khí H2 so với không khí là :
Kết luận : khí Hidro ( H2 ) nhẹ hơn không khí 0,069 lần .

Tỉ khối của hỗn hợp các khí

Tổng kết kiến thức

Qua phần lý thuyết mol tỉ khối của chất khí trên, bạn cần nắm được nội dung sau:

1 / Cách xác lập khí A nhẹ hay nặng hơn khí B bao nhiêu lần, công thức tỉ khối giữa khí A và khí B
2 / Cách xác lập khí A nhẹ hay nặng hơn không khí bao nhiêu lần, công thức tỉ khối giữa khí A và không khí
3 / Các công thức tính tỉ khối tương quan

>> Đăng ký học thử miễn phí môn Hóa học từ lớp 8 đến lớp 12

Các dạng bài tập hay gặp

Dạng 1: Xác định tỉ khối hỗn hợp khí

Một vài quan tâm cần nhớ :
Bước 1 : Trong hỗn hợp khí tính khối lượng mol trung bình
Bước 2 : Xác định tỉ khối hỗn hợp khí

Ví dụ 1: Tỉ khối hỗn hợp chứa 7g khí etilen (C2H4) và 4g khí metan (CH4) so với không khí là bao nhiêu?

Hướng dẫn :
Số mol của CH4 là :

Số mol của C2H4 là :

Suy ra hỗn hợp khí có khối lượng trung bình là :

Ví dụ 2: Một hỗn hợp X gồm O2 và H2 (điều kiện không có phản ứng xảy ra), hỗn hợp có tỉ khối đối với không khí là 0,3276. Tính phần trăm theo số mol của H2 trong hỗn hợp.

Hướng dẫn :
Gọi số mol của khí H2 và O2 trong hỗn hợp X lần lượt là x ( mol ) và y ( mol )
Tỉ khối của hỗn hợp X so với không khí là :
Suy ra 2 x + 32 y = 9,5 x + 9,5 y Suy ra 7,5 x = 22,5 => x = 3 y
% số mol khí H2 là :

Ví dụ 3: Tính tỉ khối hỗn hợp có chứa khí N2 và khí O3 có tỉ lệ tương ứng là 1 : 2 so với không khí.

Hướng dẫn :
Gọi số mol của khí N2 là a mol suy ra số mol của khí O3 là 2 a mol
Hỗn hợp khí cần tìm có khối lượng trung bình là :
Suy ra tỉ khối hỗn hợp trên so với không khí là :

Dạng 2: Tính tỉ khối chất khí

Một vài chú ý quan tâm cần nhớ :

Ví dụ 1: Tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125 và tỉ khối khí B đối với oxi là 0,5. Tính khối lượng mol của khí A.

Hướng dẫn :

Ta có:

Suy ra MB = 32 x 0,5 = 16

Mặt khác:

Suy ra MA = 2,125 x 16 = 34
Kết luận : khối lượng mol của khí A là 34 g / mol

>> Bật mí cách đánh bay nỗi sợ môn Hóa học – Toppy

Ví dụ 2: Khí X2 có tỉ khối so với khí axetilen (C2H2) là 2,731 g/mol. Tìm khí X2 

Hướng dẫn :
Mà = 2 x MX = 71 suy ra MX = 35,5
Vậy khí cần tìm là khí Cl2

Ví dụ 3: Khí A có dạng công thức phân tử là RO2, tỉ khối khí A so với H2 là 32. Tìm công thức phân tử của khí A.

Hướng dẫn :
Theo đầu bài ta có : tỉ khối khí A so với H2 là 32
A có công thức phân tử dạng RO2 suy ra M = MR + 2. MO = 64

=> MR = 64 – 2.16 = 32 vậy R là nguyên tố S

Kết luận : công thức phân tử của khí A là SO2

Bài viết trên đây đã cung cấp cho bạn đọc những kiến thức cơ bản về tỉ khối của chất khí, công thức tính cùng các dạng bài tập hay gặp. Hy vọng bài viết của chúng tôi sẽ giúp bạn học tập và nghiên cứu được nhiều kiến thức. Chúc bạn thành công!

Xem thêm:

Source: http://wp.ftn61.com
Category: Thủ Thuật